Hòa tan hoàn toàn một lượng AlCl₃ và một lượng Al₂(SO₄)₃ vào nước thu được 200 gam dung dịch X, chia dung dịch X thành hai phần:

– Phần 1: cho tác dụng với BaCl₂ dư thu được 13,98 gam kết tủa trắng.

– Phần 2: cho tác dụng với 476 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, sau khi phản ứng xong thu được 69,024 gam kết tủa. Biết khối lượng phần 2 gấp n lần khối lượng phần 1 (n là số nguyên dương) và lượng chất tan trong phần 2 nhiều hơn lượng chất tan trong phần 1 là 32,535 gam.

Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch X.

Cho 6,72 lít hỗn hợp A gồm etilen và axetilen có tỉ khối so với hiđro là 40/3 lội qua 1,5 lít dung dịch Br2 0,2M. Sau khi phản ứng xong, thấy dung dịch brom mất màu hoàn toàn; khối lượng dung dịch brom tăng 5,88 gam và có 1,792 lít hỗn hợp khí B thoát ra khỏi bình. Các thể tích khí đều đo ở đktc.

a. Tính khối lượng mỗi sản phẩm thu được.

Hòa tan hoàn toàn 42,6 gam hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ có tỉ lệ mol tương ứng là 5:4 vào 500 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y và 17,472 lít khí (đktc)

a. Xác định thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong X.

Hấp thụ hết 6,72 lít CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K₂CO₃ thu được dung dịch A chỉ chứa 2 muối. Nhỏ từ từ toàn bộ dung dịch A vào 300 ml dung dịch HCl 1,5M; sau phản ứng thu được dung dịch B (không chứa HCl) và 8,064 lít khí (đktc). Mặt khác, nếu cho toàn bộ lượng dung dịch A như trên tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thì thu được 118,2 gam kết tủa. Xác định giá trị x, y.

Tiến hành thí nghiệm sau:

– Thí nghiệm 1: cho 1,74 gam MnO₂ tác dụng với HCl đặc, dư, đun nóng thu được khí A màu vàng lục.

– Thí nghiệm 2: cho một lượng sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng đến khi khối lượng dung dịch tăng 167,4 gam thì thu được một lượng khí B.

– Thí nghiệm 3: thêm 3 gam MnO₂ vào 197 gam hỗn hợp KCl và KClO₃ thu được hỗn hợp X. Trộn kĩ và đun nóng hỗn hợp X đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được chất rắn nặng 152 gam và một lượng khí D.

– Thí nghiệm 4: Nạp toàn bộ lượng khí A, khí B và khí D thu được ở các thí nghiệm trên vào một bình kín, nâng nhiệt độ cao để thực hiện hoàn toàn các phản ứng rồi đưa nhiệt độ về 25⁰C thu được dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy nhất.

Viết các phương trình hóa học xảy ra và tính nồng độ % của chất tan có trong dung dịch Y

Cho hỗn hợp X gồm 3 kim loại K, Al và Fe vào nước dư thu được dung dịch Y, phần không tan Z có khối lượng 11,15 gam và 6,72 lít H₂ (đktc). Cho Z vào 100 ml dung dịch CuSO₄ 3M thu được 16 gam chất rắn T. Xác định khối lượng của mỗi kim loại trong X, biết rằng các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.

X là một rượu có công thức phân tử là C_nH_2n+1CH₂OH (n ≥ 0), tính chất tương tự C₂H₅OH. Oxi hóa 9,6 gam X bằng O₂ có xúc tác thích hợp, sau một thời gian thu được hỗn hợp Y gồm axit, rượu dư và nước. Cho toàn bộ Y tác dụng với Na dư thu được 5,376 lít H₂ (đktc). Mặt khác, nếu đun lượng hỗn hợp Y như trên với H₂SO₄ đặc nóng để thực hiện phản ứng este hóa đến khi hiệu suất phản ứng đạt 80% thi thu được m gam este. Tìm m, biết phản ứng oxi hóa X bằng O₂ có phương trình là

Cho hỗn hợp X gồm CH₄, C₂H₄ và C₂H₂. Lấy 6,88 gam X tác dụng hết với dung dịch Br₂(dư) thì khối lượng Br₂ đã phản ứng là 38,4 gam. Mặt khác, nếu cho 8,96 lít (đktc) hỗn hợp X tác dụng với lượng dư AgNO₃/NH₃ thu được 24 gam kết tủa. Tính phần trăm về thể tích của CH₄ có trong X, biết phản ứng của axetilen với dung dịch AgNO₃/NH₃ có phương trình là

Theo cơ quan nghiên cứu ung thư quốc tế IARC của WHO, chất vàng ô (auramine O) chất X là chất đứng hàng thứ 5 trong 116 chất có khả năng gây ung thư. Trong thời gian vừa qua, cơ quan chức năng phát hiện hàng loạt các vụ sử dụng chất vàng ô để nhuộm măng tươi, dưa muối, cho vào thức ăn chăn nuôi để tạo màu da vàng hấp dẫn cho da cầm…Khi phân tích 1,602 gam X người ta thu được 2,2848 lít CO₂ (đktc), 1,134 gam H2O và 0,2016 lít N₂ (đktc). Xác định công thức phân tử của X, biết tỉ khối hơi của X so với H₂ bằng 133,5.

Các chất A, B, D, E không theo thứ tự gồm: benzen, rượu etylic, axit axetic, dung dịch glucozo. Tiến hành thí nghiệm với các mẫu thử, kết quả thí nghiệm được ghi ở bảng sau:

 Dựa vào kết quả thí nghiệm, xác định A, B, D, E và viết các phương trình phản ứng

Đốt cháy hoàn toàn 12,0 gam một hợp chất hữu cơ X chỉ thu được CO₂ và H₂O. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy có 40 gam kết tủa và dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 15,2 gam so với dung dịch Ca(OH)₂ ban đầu. Biết rằng 3,0 gam X ở thể hơi có thể tích bằng thể tích của 1,6 gam oxi ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Tìm công thức phân tử của X.

Hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu. Lấy 3,31 gam X cho vào dung dịch HCl dư, thu được 0,784 lít H₂ (đktc). Mặt khác, nếu lấy 3,31 gam X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, dư, đun nóng thu được 10,51 gam hỗn hợp muói. Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn, tính thành phần % về khối lượng của các chất trong X.

X, Y, Z là 3 trong số các muối sau: Na₂SO₄, Na₂CO₃, NaHCO₃, NaHSO₄, BaCl₂, Ba(HCO₃)₂. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Y có khí bay ra. Cho dung dịch Y tác dụ ng với dung dịch Z có kết tủa trắng xuất hiện. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Z vừa có kết tủa trắng vừa có khí bay ra. Chọn công thức X, Y, Z phù hợp và viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

Axit sunfuric H₂SO₄ là một trong những hóa chất có ứng dụng hàng đầu trong đời sống như: sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, sơn, dược phẩm. Trên thế giới mỗi năm người ta sản xuất khoảng 160 triệu tấn H2SO4 từ lưu huỳnh hoặc quặng pirit FeS₂ theo sơ đồ sau:

a. Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa trên (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

b. Trong thực tế sản xuất, để an toàn người ta không hấp thụ trực tiếp SO₃ vào nước mà hấp thụ SO₂ vào H₂SO₄ đặc để tạothành Oleum (H₂SO₄.nSO₃). Tùy theo mục đích sử dụng người ta hòa tan Oleum vào nước để thu được dung dịch H₂SO₄ có nồng độ theo yêu cầu. Hòa tan hoàn toàn 16,9 gam Oleum vào nước thu được 25 gam dung dịch H₂SO₄ 78,4%. Xác định công thức của Oleum.

Trong dân gian người ta thường sản xuất rượu etylic bằng phương pháp lên men tinh bột. Phần còn lại sau khi chưng cất lấy rượu etylic được gọi là bỗng rượu (bã rượu).

a. Viết phương trình phản ứng điều chế rượu etylic từ tinh bột.

b. Giải thích tại sao bỗng rượu để trong không khí lâu ngày lại bị chua và khi ăn bỗng rượu ta thấy có mùi thơm?

Trong phòng thí nghiệm người ta lắp đặt bộ dụng cụ điều chế khí X theo phương pháp dời chỗ nước như hình bên.

Hãy lựa chọn 2 cặp chất tương ứng với (1) và (2) phù hợp để có thể điều chế được khí X. Viết phương trình phản ứng xảy ra. Tại sao khí X có thể thu được bằng phương pháp đó

Lấy cùng số mol hai hiđrocacbon C_xH_y và C_x+2H_y+4 (x, y là các số nguyên dương) đem đốt cháy hoàn toàn thấy thể tích khí oxi cần dùng ở hai phản ứng này gấp 2,5 lần. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất. a. Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. b. Tìm công thức phân tử của hai hiđrocacbon trên.

Hợp chất X₁ gồm 2 nguyên tố có công thức phân tử dạng M₂O_n, trong đó nguyên tố oxi chiếm 74,07% về khối lượng. X₂ là axit tương ứng của X₁. Biết rằng, cứ 1 mol X₁ phản ứng với 1 mol nước tạo ra 2 mol X₂. Tìm công thức của X₁, X₂.

Viết các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ sau và ghi rõ điều kiện phản ứng (mỗi mũi tên là một phương trình)

Cho 19,8 gam hỗn hợp hai axit HCOOH và CH₃COOH (có tỉ lệ mol tương ứng 3 : 1) tác dụng với 20,7 gam rượu etylic, hiệu suất các phản ứng este hóa là 75%.

a. Tính khối lượng este thu được sau phản ứng.

b. Đem hỗn hợp sau phản ứng este hóa cho tác dụng hết với 250 ml dung dịch NaOH 2M, kết thúc phản ứng cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu chất rắn khan.

Thể tích rượu etylic 39^oC thu được khi lên men m (kg) mùn cưa có chứa 81% xenlulozo là 11,06 lít. Biết khối lượng của rượu etylic là 0,8g/ml; hiệu suất của quá trình là 75%. Tìm giá trị của m.

Ở nhiệt độ phòng, hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon A và lượng dư hiđro có tỉ khối so với H₂ là 3,375. Khi cho X qua Ni đun nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ là 4,5.

a) Xác định công thức phân tử của A.

b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích của các chất có trong X.

Nếu cho X qua Pd/BaSO₄ đun nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Z. Trong Z chỉ có hai chất khí là B và hiđro.

c) Viết phương trình phản ứng tạo thành B trên. Tính tỉ khối của Z so với hiđro.

d) B có thể cho phản ứng polime hóa. Viết phương trình phản ứng này.

Hợp chất B cho phản ứng với Cl₂ ở 500 tạo thành C (có chứa 46,4% khối lượng Cl). C phản ứng với dung dịch NaOH loãng thu được D. Cho D phản ứng với nước và Cl₂ thu được E (có chứa 32,1% khối lượng Cl). Sau cùng E phản ứng với dung dịch NaOH loãng thu được F.

e) Viết công thức cấu tạo của các chất từ B đến F và viết các phương trình hóa học xảy ra

A là hiđrocacbon mạch hở, thể khí ở điều kiện thường. Khi đốt cháy hoàn toàn A bằng khí oxi (vừa đủ) thấy thể tích khí và hơi của các sản phẩm bằng tổng thể tích các khí tham gia phản ứng (thể tích các khí và hơi đều đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của A.

Viết 01 phương trình hóa học của phản ứng giữa các chất sau với tỉ lệ mol đã cho (các phản ứng là hoàn toàn, vừa đủ)

$$\begin{gathered} \mathrm{a}.{\mathrm{SO}}_2+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2 \stackrel{1:1}{\to } \\ \mathrm{b}.\mathrm{Ba}({\mathrm{HCO}}_3{)}_2+\mathrm{NaOH}\stackrel{1:1}{\to } \\ \mathrm{c}.\mathrm{P}+{\mathrm{Cl}}_2\stackrel{2:3}{\to } \\ \mathrm{d}.{\mathrm{Ca}}_3({\mathrm{PO}}_4{)}_2+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\stackrel{1:2}{\to } \\ \mathrm{e}.{\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4+\mathrm{KOH}\stackrel{1:3}{\to } \\ \mathrm{g}.{\mathrm{CO}}_2+\mathrm{NaOH}\stackrel{1:1}{\to } \end{gathered}$$

Viết công thức phân tử của A và công thức cấu tạo của chất từ B đến F:

$$\begin{gathered} \mathrm{a})\mathrm{A}\stackrel{\mathrm{men}}{\to }{\mathrm{CO}}_2+\mathrm{B} \\ \mathrm{b})\mathrm{B}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{CrO}}_4\to \mathrm{C}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{CrO}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ \mathrm{c})\mathrm{C}+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2\to \mathrm{D}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ \mathrm{d})\mathrm{D}\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }{\mathrm{CaCO}}_3+\mathrm{E} \\ \mathrm{e})\mathrm{E}\stackrel{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\mathrm{d}}{\to }\mathrm{F}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \end{gathered}$$

Viết công thức phân tử của A và công thức cấu tạo của chất từ B đến F. Cho biết hợp chất E có tỉ khối hơi so với H₂ là 29; E có chứa 62% khối lượng cacbon và hơp chất F có công thức phân tử là C₉H₁₂

Chọn các chất A, B, C, D thích hợp và hoàn thành chuỗi phản ứng bằng phương trình hóa học (ghi điều kiện của phản ứng nếu có). Biết A là thành phần chính của quặng pirit sắt.

$$\begin{gathered} \mathrm{A}\stackrel{\left(1\right)}{\to }\mathrm{B}\stackrel{\left(2\right)}{\to }\mathrm{C}\stackrel{\left(3\right)}{\to }\mathrm{D}\stackrel{\left(4\right)}{\to }\mathrm{Fe}\stackrel{\left(5\right)}{\to }{\mathrm{FeCl}}_2 \\ \stackrel{\left(6\right)}{\to }\mathrm{Fe}\left({\mathrm{NO}}_3{)}_2\mathrm{Fe}\right({\mathrm{NO}}_3{)}_3 \end{gathered}$$

Dung dịch MgSO₄ bão hòa ở 10^oC có nồng độ là 21,7% và ở 90^oC là 34,7%

a) Cần thêm bao nhiêu gam MgSO₄ vào 100 gam dung dịch MgSO₄ bão hòa ở 10^oC và đun nóng đến 90^o C để được dung dịch bão hòa.

b) Làm nguội dung dịch bão hòa ở 90^o C trong câu a xuống 10^oC cho đến khi dung dịch trở nên bão hòa, tính lượng MgSO₄.7H₂O tách ra

Cho cặp chất rắn sau (hai chất trong một cặp có khối lượng bằng nhau) vào lượng nước dư: Fe(NO₃)₂ và AgNO₃

Viết các phương trình phản ứng (nếu có), nêu hiện tượng quan sát được và cho biết sau phản ứng trong dung dịch còn chứa (các) chất gì

Cho cặp chất rắn sau (hai chất trong một cặp có khối lượng bằng nhau) vào lượng nước dư: NaHSO₄ và NaHCO₃

Viết các phương trình phản ứng (nếu có), nêu hiện tượng quan sát được và cho biết sau phản ứng trong dung dịch còn chứa (các) chất gì

Cho cặp chất rắn sau (hai chất trong một cặp có khối lượng bằng nhau) vào lượng nước dư: KOH và Al₂O₃

Viết các phương trình phản ứng (nếu có), nêu hiện tượng quan sát được và cho biết sau phản ứng trong dung dịch còn chứa (các) chất gì

Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch chứa AgNO₃ và Cu(NO₃)₂. Sau phản ứng thu được hỗn hợp Y gồm 2 kim loại và dung dịch Z. Cho NaOH dư vào dung dịch Z thu được 2 kết tủa gồm 2 hiđroxit kim loại. Xác định các chất trong hỗn hợp Y và dung dịch Z. Viết các phương trình phản ứng xảy ra

Hỗn hợp A gồm rượu etylic và 2 axit hữu cơ kế tiếp nhau có dạng C_nH_2n+1COOH. Chia hỗn hợp A làm hai phần bằng nhau:

- Phần 1: Cho tác dụng hết với Na thì thu được 3,92 lít khí H₂ (đktc).

- Phần 2: Đem đốt cháy hoàn toàn, sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt qua bình 1 đựng H₂SO₄ đặc rồi đến bình 2 đựng dung dịch Ba(OH)₂ dư, thấy khối lượng bình 1 tăng thêm 17,1 gam và ở bình 2 xuất hiện 147,75 gam kết tủa.

1. Xác định công thức của 2 axit hữu cơ có trong hỗn hợp A?

2. Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp A?

Cho biết: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Mg = 24; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64 ; Rb = 85; Ba = 137

Cho 13,8 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm R và Ca tác dụng hết với nước thu được 5,6 lít H₂ (đktc) và dung dịch Y. Mặt khác, cho 8,58 gam kim loại R phản ứng hết với lượng dư dung dịch HCl thì thể tích khí H₂ thoát ra lớn hơn 2,24 lít (đktc).

1. Tìm kim loại R?

2. Cho 15 lít hỗn hợp khí Z gồm N₂ và CO₂ (đktc) vào dung dịch Y. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,5 gam kết tủa. Tính thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp Z?

Cho 3,6 gam kim loại Mg vào 250 ml dung dịch FeCl₃ 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn và dung dịch X. Tính m và nồng độ mol của các chất trong dung dịch X ( xem như thể tích dung dịch sau phản ứng không đổi) ?

Cho 175 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M vào 100 ml dung dịch Mg(HCO₃)₂ 1M. Sau phản ứng hoàn toàn, thu được m gam kết tủa.

a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng.

b. Tìm giá trị của m.

Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch FeCl₂ 0,5M vào 100 ml dung dịch AgNO₃ 1,2M. Sau phản ứng hoàn toàn được m gam kết tủa và dung dịch chứa các muối.

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b. Tìm giá trị của m.

Cho hình vẽ điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:

– Viết phương trình hóa học của phản ứng.

– Vì sao có thể thu khí oxi bằng phương pháp đẩy nước?

– Vì sao miệng ống nghiệm đựng KMnO4 lắp hơi nghiêng xuống?

– Nêu vai trò của bông khô?

– Khi dừng thí nghiệm nên tắt đèn cồn trước hay tháo ống dẫn khí ra trước? Tại sao?

Khử hoàn toàn 28 gam hỗn hợp gồm CuO và Fe₂O₃ cần vừa đủ 10,08 lít khí CO (đktc) thu được a gam hỗn hợp rắn. Xác định giá trị của a ?

Bốn chất hữu cơ có công thức phân tử như sau: C₂H₂, C₂H₆O, C₂H₆O₂, C₂H₆ được kí hiệu ngẫu nhiên là X, Y, Z, T. Biết rằng:

- Chất Y tác dụng được với natri nhưng không tác dụng được với dung dịch NaOH.

- Chất Z tác dụng được với dung dịch NaOH và làm quỳ tím hóa đỏ.

- Chất X khi bị đốt cháy tỏa nhiều nhiệt.

- Chất T làm mất màu dung dịch brom.

Hãy xác định công thức cấu tạo và gọi tên của các chất X,Y,Z, T. Viết các phương trình phản ứng minh họa?