Hãy cho biết tính chất chung của các tinh thể nguyên tử.

Hãy cho biết các thí dụ về tinh thể nguyên tử.

Hãy cho biết loại liên kết trong tinh thể nguyên tử.

Tinh thể nguyên tử được cấu tạo từ các ion, nguyên tử hay phân tử ?

Trong số các chất sau đây :

${\mathrm{Cl}}_2$, CaO, CsF, ${\mathrm{H}}_2$O, HCl, chất nào có liên kết ion, chất nào có liên kết cộng hoá trị ?

Hãy viết công thức cấu tạo của các chất : ${\mathrm{H}}_2$, HCl, HBr, N${\mathrm{H}}_3$

Trong các chất trên, hiđro có thể tham gia mấy liên kết cộng hoá trị ? Tại sao ?

Hãy viết công thức cấu tạo của các hợp chất: ${\mathrm{CH}}_4$, ${\mathrm{CO}}_2$, ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6$, ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2$, ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4$

Trong các hợp chất trên, cacbon có thể tham gia mấy liên kết cộng hoá trị ? Tại sao ?

Các nguyên tố thuộc nhóm VIIA gồm những nguyên tố nào ?

Nguyên tử của các nguyên tố thuộc nhóm này có bao nhiêu electron hoá trị ?

Khi hai nguyên tử của cùng một nguyên tố thuộc nhóm này liên kết với nhau tạo thành phân tử thì mỗi nguyên tử phải góp bao nhiêu electron, tạo thành mấy liên kết, tại sao ? Cho thí dụ.

Hãy viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau: ${\mathrm{Br}}_2$, ${\mathrm{CH}}_4$, ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$, ${\mathrm{NH}}_3$, ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6$

Hãy cho biết quan hệ giữa độ âm điện và sự hình thành liên kết ion, liên kết cộng hoá trị.

Hãy cho biết tính chất chung của các chất có liên kết cộng hoá trị.

Hãy viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$, ${\mathrm{NH}}_3$ (không cần chú ý đến cấu trúc không gian).

Hãy giải thích sự hình thành phân tử khí cacbonic (${\mathrm{CO}}_2$).

Thế nào là liên kết cộng hoá trị phân cực (có cực) ? Mỗi trường hợp hãy cho hai thí dụ và biểu diễn các liên kết bằng công thức electron.

Thế nào là liên kết cộng hoá trị không phân cực (không cực) ?

Hãy cho biết thế nào là liên kết đơn, thế nào là liên kết ba, cho thí dụ.

Hãy biểu diễn các liên kết trong các phân tử ${\mathrm{H}}_2$, ${\mathrm{Cl}}_2$, ${\mathrm{N}}_2$ bằng công thức electron và bằng công thức cấu tạo.

Thế nào là liên kết cộng hoá trị ?

Hãy giải thích sự liên kết giữa hai nguyên tử H tạo thành phân tử ${\mathrm{H}}_2$ giữa hai nguyên tử C1 tạo thành phân tử ${\mathrm{Cl}}_2$

Cấu hình electron nào sau đây là bền nhất ?

A. $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^2$    B. $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^2$

C. $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^3$    D. $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^6$

Nguyên tố oxi có cấu hình electron là $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^4$ Sau liên kết, nó có cấu hình electron là

A. $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{4}2{\mathrm{p}}^2$    B. $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{4}3{\mathrm{s}}^2$

C. $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^6$          D. $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}2{\mathrm{p}}^2$

Liên kết hoá học được hình thành do sự di chuyển những eleron lớp ngoài cùng của nguyên tử để tạo thành cặp electron liên kết là kiểu

A. liên kết ion     B. liên kết cộng hoá trị.

C. liên kết kim loại.     D. liên kết hiđro.

Cho các phân tử : HC1, HBr, HI, HF. Phân tử có liên kết phân cực mạnh nhất là

A. HBr.    B. HI.    C. HCl.     D. HF.

Dãy gồm các chất mà phân tử không phân cực là

A. HBr, ${\mathrm{CO}}_2, {\mathrm{CH}}_4$    B. ${\mathrm{NH}}_3, {\mathrm{Br}}_2, {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4$

C. HCl, ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2, {\mathrm{Br}}_2$    D. ${\mathrm{Cl}}_2, {\mathrm{CO}}_2, {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2$

Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là

A. ${\mathrm{O}}_2, {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}, {\mathrm{NH}}_3$    B. ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}, \mathrm{HF}, {\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$

C. $\mathrm{HCl}, {\mathrm{O}}_2, {\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$    D. $\mathrm{HF}, {\mathrm{Cl}}_2, {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Cho độ âm điện của các nguyên tố : O = 3,44 ; G = 3,16 ; N = 3,04 ; C = 2,55 ; H = 2,20. Trong các hợp chất : ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$, ${\mathrm{NH}}_3$, HCl, ${\mathrm{CH}}_4$ Số hợp chất chứa liên kết cộng hoá trị có cực là

A. 1.     B. 2.

C. 3.     D. 4.

Công thức electron đúng của hợp chất ${\mathrm{PH}}_3$ là

Công thức nào sau đây là công thức cấu tạo đúng của hợp chất ${\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_6$

Hợp chất có liên kết ion là

A. ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$    B. ${\mathrm{NH}}_3$

C. ${\mathrm{CCl}}_3$    D. CsF

Hợp chất có liên kết cộng hoá trị là

A. NaF.     B. KBr.

C. ${\mathrm{CaF}}_2$    D. ${\mathrm{CCl}}_4$

Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng điện tích hạt nhân bằng 16, nguyên tử X nhiều hơn nguyên tử Y một e. Tổng số e trong ion ${\left({\mathrm{XY}}_3\right)}^{-}$ là 32. Xác định X, Y, Z.

Hãy cho biết tính chất chung của các hợp chất ion.

Hãy vẽ sơ đồ mạng tinh thể NaCl và hãy mô tả sự phân bố các ion trong mạng tinh thể đó.

Tại sao các hợp chất ion lại thường tồn tại ở trạng thái tinh thể ?

Hãy cho biết thế nào là liên kết ion và bản chất lực liên kết ion là gì ?

Hãy cho biết có hiện tượng gì xảy ra khi cho clo (thường ở dạng ${\mathrm{Cl}}_2$) tác dụng với natri và hãy giải thích sự hình thành liên kết ion trong phân tử NaCl

Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của agon (Ar) và cấu hình electron của các anion : ${\mathrm{S}}^{2-}$, ${\mathrm{Cl}}^{-}$

Hãy so sánh cấu hình electron của các anion đó với cấu hình electron nguyên tử của Ar và cho nhận xét.

Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của agon (Ar) và cấu hình electron của các cation : ${\mathrm{Ca}}^{2+}$, ${\mathrm{K}}^{+}$

So sánh cấu hình electron của các cation đó với cấu hình electron nguyên tử của Ar và cho nhận xét.

Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của heli (He) và cấu hình electron của các cation : ${\mathrm{Be}}^{2+}$, ${\mathrm{Li}}^{+}$

So sánh cấu hình electron của các cation đó với cấu hình electron nguyên tử của He và cho nhận xét.

Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau đây : O, F, Ne. Từ các cấu hình đó hãy cho biết các nguyên tử O, F, mỗi nguyên tử nhận thêm mấy electron thì có cấu hình electron giống như của khí hiếm Ne đứng sau.

Hãy cho biết tại sao các nguyên tử phi kim lại có khuynh hướng nhận thêm electron để trở thành các ion âm ?