Cho sơ đồ chuyển hoá: $Fe\stackrel{+X}{\to }FeC{l}_3\stackrel{+Y}{\to }Fe{\left(OH\right)}_3$. Hai chất X, Y lần lượt là: 

A. HCl, $Al{\left(OH\right)}_3$.   

B. NaCl, $Cu{\left(OH\right)}_2$. 

C. HCl, KOH.  

D. $C{l}_2$, KOH.   

Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm $HN{O}_3$ 0,8M và $H_{2}S{O}_4$ 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

A. 0,746. 

B. 0,448. 

C. 1,792. 

D. 0,672. 

Cho các hợp chất sau: $A{l}_2{O}_3; Al{\left(OH\right)}_3; MgO; FeO;$$C{r}_2{O}_3; Cr{\left(OH\right)}_3; Cr{O}_3; ZnO$. Số hợp chất có tính lưỡng tính là

A. 5. 

B. 6. 

C. 7. 

D. 8. 

Để đánh giá sự ô nhiễm kim loại nặng trong nước thải của một nhà máy, người ta lấy một ít nước, cô đặc rồi thêm dung dịch $N{a}_{2}S$ vào thấy xuất hiện kết tủa màu vàng. Hiện tượng trên chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm bởi ion

A. $F{e}^{2+}$. 

B. $C{u}^{2+}$. 

C. $P{b}^{2+}$. 

D. $C{d}^{2+}$. 

Để nhận biết ion nitrat, thường dùng Cu và dung dịch axit sulfuric loãng đun nóng là vì

A. Phản ứng tạo ra kết tủa màu vàng và dung dịch có màu xanh. 

B. Phản ứng tạo ra dung dịch có màu xanh và khí không mùi làm xanh giấy quỳ ẩm. 

C. Phản ứng tạo ra kết tủa màu xanh. 

D. Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí. 

Cho phản ứng hóa học sau: $2FeO + 4H_{2}S{O}_4 \to F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3 + S{O}_2 + 2H_{2}O.$ Trong phản ứng này FeO đóng vai trò là

A. chất oxi hóa. 

B. vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa. 

C. chất khử. 

D. không là chất khử hay oxi hóa. 

Nhận định nào sau đây là đúng?

A. Cr là kim loại lưỡng tính. 

B. Cr hoạt động hóa học mạnh hơn Zn và Fe. 

C. Cr tác dụng với $HN{O}_3$ đặc, nguội giải phóng $N{O}_2$. 

D. Cr bị thụ động hóa trong $H_{2}S{O}_4$ đặc, nguội. 

Có 3 kim loại X, Y, Z thỏa mãn các tính chất sau:

- X tác dụng với dung dịch HCl, không tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch $HN{O}_3$ đặc, nguội.

- Y tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch $HN{O}_3$ đặc nguội, không tác dụng với dung dịch NaOH.

- Z tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH, không tác dụng với dung dịch $HN{O}_3$ đặc nguội. X, Y, Z lần lượt có thể là 

A. Fe, Mg, Zn. 

B. Zn, Mg, Al. 

C. Fe, Al, Mg. 

D. Fe, Mg, Al. 

Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí $C{l}_2$ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí $C{l}_2$ (đktc) đã phản ứng là

A. 6,72 lít. 

B. 11,2 lít. 

C. 8,96 lít. 

D. 17,92 lít. 

Kim loại nào sau đây phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường ?

A. Ca 

B. Fe 

C. Cu 

D. Ag. 

I-Trắc nghiệm

Trong các phản ứng sau phản ứng nào sai?

A. $3Fe + 2O_2 \to F{e}_3{O}_4$ 

B. $Fe + CuS{O}_4 dd \to FeS{O}_4 + Cu$ 

C. $Fe + 2HCl dd \to FeC{l}_2 + H_2$ 

D. $Fe + C{l}_2 \to FeC{l}_2$ 

Điện phân nóng chảy $A{l}_2{O}_3$ với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m kg Al ở catot và $67,2m^3$ (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Tính giá trị của m.

Cho 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe, Cr và Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thấy thu được 0,672 lít khí ở đktc. Lấy phần chất rắn còn lại tác dụng với lượng dư HCl (khi không có không khí) thu được 3,808 lít khí ở đktc. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

II-Tự luận

Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch sau: $KCl, N{a}_{2}S{O}_4, NaN{O}_3$ chứa trong các lọ riêng biệt, mất nhãn.

Trong các năng lượng sau đây, nhóm các nguồn năng lượng nào được coi là năng lượng sạch?

A. Nhiệt điện, hạt nhân, mặt trời. 

B. Thủy điện, gió, mặt trời. 

C. Hóa thạch, mặt tròi, thủy điện. 

D. Thủy điện, gió, nhiệt điện. 

Tên của các quặng chứa $FeC{O}_3, F{e}_2{O}_3, F{e}_3{O}_4, Fe{S}_2$ lần lượt là

A. hematit; pirit ; manhetit; xiđerit.  

B. xiđerit; manhetit; pirit; hematit.  

C. xiđerit; hematit; manhetit; pirit. 

D. pirit; hematit; manhetit; xiderit. 

Khi dẫn từ từ khí $C{O}_2$ đến dư vào dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$ thấy có

A. bọt khí và kết tủa trắng. 

B. bọt khí bay ra. 

C. kết tủa trắng xuất hiện. 

D. kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần. 

Để phân biệt hai dung dịch $KN{O}_3$ và $Mg{\left(N{O}_3\right)}_2$ đựng trong hai lọ riêng biệt, ta có thể dùng dung dịch

A. HCl. 

B. NaOH. 

C. NaCl. 

D. $MgC{l}_2$. 

Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và $A{l}_2{O}_3$ tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 13,44 lít khí (đktc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là

A. 21,6 gam Al và 9,6 gam $A{l}_2{O}_3$. 

B. 5,4 gam Al và 25,8 gam $A{l}_2{O}_3$. 

C. 16,2 gam Al và 15,0 gam $A{l}_2{O}_3$. 

D. 10,8 gam Al và 20,4 gam $A{l}_2{O}_3$. 

Nhúng một tấm Fe có khối lượng 12g vào dung dịch $CuC{l}_2$, sau một thời gian khối lượng của tấm kim loại tăng lên so với ban đầu là 0,5g. Hàm lượng Fe trong tấm sắt sau phản ứng là 

A. 96,0%. 

B. 68,0%. 

C. 90,5%. 

D. 56,5%. 

Một mẫu khí thải được sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

A. $H_{2}S$. 

B. $N{O}_2$. 

C. $S{O}_2$. 

D. $C{O}_2$. 

Nhận định nào sau đây là sai? 

A. Ở nhiệt độ thường, Ni bền với không khí và nước. 

B. Kẽm là kim loại hoạt động, có tính khử mạnh hơn sắt.

C. Thiếc ở ô 50, nhóm IVA, chu kì 5 của bảng tuần hoàn. 

D. Kẽm là kim loại lưỡng tính.

Cho các nhận xét sau:

(1) Al và Cr đều tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH.

(2) Dẫn khí $C{O}_2$ đến dư vào dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$ thì cuối cùng thu được kết tủa.

(3) Kim loại dẫn điện tốt nhất là Au.

(4) Thêm NaOH vào dung dịch $FeC{l}_2$ thì thu được kết tủa màu trắng xanh.

(5) Để phân biệt Al và $A{l}_2{O}_3$ ta có thể dùng dung dịch NaOH.

Số nhận xét không đúng là

A. 3. 

B. 2. 

C. 5. 

D. 4. 

Khử hoàn toàn m gam $F{e}_2{O}_3$ cần vừa đủ 3,36 lít khí CO (ở đktc). Khối lượng sắt thu được sau phản ứng là

A. 8,4. 

B. 5,6. 

C. 2,8. 

D. 16,8. 

Đồng thau là hợp kim 

A. Cu – Zn. 

B. Cu – Ni. 

C. Cu – Sn. 

D. Cu – Au. 

Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu được kết tủa Z. Hòa tan hoàn toàn Z vào dung dịch $HN{O}_3$ (loãng, dư), thu được khí không màu hóa nâu trong không khí. X và Y lần lượt là 

A. $AgN{O}_3$ và $FeC{l}_2$. 

B. $AgN{O}_3$ và $FeC{l}_3$. 

C. $N{a}_{2}C{O}_3$ và $BaC{l}_2$. 

D. $AgN{O}_3$ và $Fe{(NO}_{}$₃)2. 

Trong công nghiệp, hai kim loại được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất của chúng là

A. Al và Fe. 

B. Na và Fe. 

C. Cu và Ag. 

D. Na và Al. 

Tính chất vật lí của kim loại không do các electron tự do quyết định là 

A. tính dẫn điện. 

B. ánh kim. 

C. khối lượng riêng. 

D. tính dẫn nhiệt. 

I-Trắc nghiệm

Dung dịch $Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2$ phản ứng với dung dịch nào sau đây không xuất hiện kết tủa?

A. Dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$. 

B. Dung dịch NaOH. 

C. Dung dịch HCl. 

D. Dung dịch $N{a}_{2}C{O}_3$. 

Hợp chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch NaOH? 

A. $Cr{\left(OH\right)}_2$. 

B. $Cr{O}_3$. 

C. $Cr{\left(OH\right)}_3$. 

D. $CrC{l}_3$.

Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al và $C{r}_2{O}_3$ (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chia hỗn hợp thu được sau phản ứng thành hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (loãng), sau phản ứng thấy thoát ra V lít khí ở đktc. Để hòa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl. Tính giá trị của a và V.

Cho hỗn hợp X gồm: Fe, ZnO và $MgS{O}_3$ vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ (loãng, dư) thu được dung dịch Y và khí Z.

- Cho Z lội qua nước vôi trong dư thu được chất rắn G.

- Cho dd NaOH dư vào dung dịch Y thu được kết tủa Q và dung dịch R. Nung Q ngoài không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn T. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định các chất có trong Y, Z, G, Q, R, T và viết các PTHH xảy ra.

Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch sau: $NaCl, AlC{l}_3, MgC{l}_2$đựng trong các bình riêng biệt, mất nhãn.

Để phân biệt $C{O}_2$ và $S{O}_2$chỉ cần dùng thuốc thử là 

A. nước brom. 

B. CaO. 

C. dung dịch$Ba{\left(OH\right)}_2$. 

D. dung dịch NaOH.

II-Tự luận

Cho dãy các chất: $N{H}_{4}Cl, {\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4, NaCl, MgC{l}_2, FeC{l}_2, AlC{l}_3$. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch $Ba(OH{)}_2$ tạo thành kết tủa là 

A. 4. 

B. 1. 

C. 5. 

D. 3. 

Cho 5,6 gam Fe tác dụng với $HN{O}_3$ đặc, nóng, dư, thu được V lít khí $N{O}_2$ (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của V là 

A. 3,36. 

B. 6,72. 

C. 1,493. 

D. 2,24. 

Để nhận biết ion $F{e}^{2+}$ trong dung dịch ta dùng dung dịch

A. NaCl. 

B. KOH. 

C. $K_{2}S{O}_4$. 

Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$, dung dịch $HN{O}_3$ (đặc, nguội). Kim loại M là 

A. Fe. 

B. Al. 

C. Ag. 

D. Zn. 

Cho phản ứng hóa học: $Fe + CuS{O}_4 \to FeS{O}_4 + Cu$. Trong phản ứng trên xảy ra 

A. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu. 

B. sự oxi hóa Fe và sự khử $C{u}^{2+}$. 

C. sự khử $F{e}^{2+}$ và sự khử $C{u}^{2+}$. 

D. sự khử $F{e}^{2+}$ và sự oxi hóa Cu. 

I-Trắc nghiệm

Ion $C{u}^{2+}$ oxi hóa được kim loại nào sau đây? 

A. Al. 

B. Au. 

C. Ag. 

D. Cu.