Chất vừa bị nhiệt phân vừa có tính lưỡng tính là 

A. $A{l}_2{O}_3$. 

B. $CaC{O}_3$. 

C. $N{a}_{2}C{O}_3$. 

D. $NaHC{O}_3$. 

Để khử ion $F{e}^{3+}$ trong dung dịch $F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$ có thể dùng kim loại 

A. Mg. 

B. Ba. 

C. Na. 

D. Ag. 

Cho 50ml dung dịch X chứa: $K_{2}S{O}_4$ 0,2M và $N{a}_{2}C{O}_3$ 0,2M vào dung dịch $BaC{l}_2$ dư thu được a gam chất rắn Y. Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 4,15 gam. 

B. 2,93 gam. 

C. 3,4 gam. 

D. 3, 9 gam.

Cho dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$ vào dung dịch $Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2$ sẽ

A. có kết tủa trắng.

B. có bọt khí.

C. có kết tủa trắng và bọt khí.

D. không có hiện tượng gì.

Hấp thụ hết 11,2 lít $C{O}_2$ (ở đktc) vào dung dịch chỉ chứa 25,9 gam $Ca{\left(OH\right)}_2$ thu được a gam chất rắn Y. Giá trị của a là 

A. 15 gam. 

B. 10 gam. 

C. 20 gam. 

D. 35 gam. 

Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế các kim loại 

A. hoạt động trung bình như Fe, Zn. 

B. hoạt động mạnh như Ca, Na. 

C. mọi kim loại như Cu, Na, Fe, Al. 

D. kém hoạt động như Ag, Au. 

Trong các phát biểu sau:

(1) Li có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối, được ứng dụng chế tạo hợp kim siêu nhẹ.

(2) NaOH được sử dụng để sản xuất tơ nhân tạo.

(3) CaO tan trong nước không tỏa nhiệt, quặng đôlômit có công thức là $MgC{O}_3.CaC{O}_3$.

(4) Đun nóng nước cứng tạm thời và nước cứng toàn phần đều có kết tủa.

(5) $NaHC{O}_3$ được ứng dụng để làm thuốc chữa bệnh dạ dày.

Phát biều không đúng là

A. (1), (2), (5). 

B. (3), (4), (5). 

C. (1), (2), (4). 

D. (3), (5). 

Cho m gam hỗn hợp G gồm: Na, Al, Fe vào nước dư thu được 4,48 lít khí (ở đktc). Mặt khác cho m gam G ở trên vào dung dịch NaOH dư thu được 7,84 lít khí (ở đktc) và dung dịch X, chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào $HN{O}_3$ dư thu được 10,08 lít $N{O}_2$ (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là 

A. 23,9. 

B. 47,8. 

C. 16,1. 

D. 32,2. 

Cho 3,8 gam hỗn hợp muối $M_{2}C{O}_3$ và $MHC{O}_{3 }$(M là kim loại kiềm) vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 2M (dư), sinh ra 0,496 lít khí (đktc). M là 

A. K. 

B. Li. 

C. Rb. 

D. Na. 

Cho 100 ml dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$ 0,3M vào 50 ml dung dịch $A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_{3}xM$ thu được 8,55 gam kết tủa. Thêm tiếp 100 ml dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$ 0,4M vào bình phản ứng thì thu được là 18,8475 gam kết tủa. Giá trị của x là 

A. 0,45. 

B. 0,5. 

C. 0,3. 

D. 0,6. 

Biết cấu hình của$F{e}^{3+}$ là: $\left[Ar\right]3d^5$. Tổng số e trong nguyên tử của Fe là

A. 26

B. 23.

C. 15.

D. 56.

Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M vào 120ml dung dịch $Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2$ 1M thu được a gam chất rắn. Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây 

A. 11,8. 

B. 23,5. 

C. 19,7. 

D. 9,7. 

Cho phản ứng sau: aAl + $bHN{O}_3$ → $cAl{(NO}_{}$₃)3 + $d{N}_{2}O$+ $e{H}_{2}O$. Sau khi cân bằng, tổng giá trị của (a + b + d) là

A. 41.

B. 23.

C. 25.

D. 14.

Phương trình hóa học nào sau đây chỉ thực hiện bằng phương pháp điện phân?

A. $Cu + 2AgN{O}_3 \to 2Ag + Cu{(NO}_{}$₃)2. 

B. $Fe + 2FeC{l}_3 \to 3FeC{l}_2$. 

C. $MgS{O}_4 + 2NaOH \to Mg{\left(OH\right)}_2 + N{a}_{2}S{O}_4$. 

D. $2NaCl + 2H_{2}O \to H_2 + 2NaOH + C{l}_2$. 

Cho m gam Fe vào dung dịch HCl dư thu được 5,04 lít khí ở đktc. Giá trị của m là

A. 8,4.

B. 12,6.

C. 6,3.

D. 5,04.

Hỗn hợp X gồm: Al, $A{l}_2{O}_3$, $Al{\left(OH\right)}_3$. X tan hoàn toàn trong

A. $H_{2}S{O}_4$ đặc, nguội, dư

B. dd NaOH dư.

C. dd $CuC{l}_2$dư.

D. $HN{O}_3$ đặc, nguội

Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và ${\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$ nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là

A. 0,8 gam.

B. 8,3 gam.

C. 2,0 gam.

D. 4,0 gam.

Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng giữa ${\mathrm{FeSO}}_4$ với dung dịch ${\mathrm{KMnO}}_4$ trong ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ là

A. 36.

B. 34.

C. 35.

D. 33.

Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là

A. 4,48 lít.

B. 8,96 lít.

C. 17,92 lít.

D. 11,20 lít.

Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al và 0,04 mol ${\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4$ một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư thu được 0,15 mol khí ${\mathrm{H}}_2$ và m gam muối. Giá trị của m là

A. 34,10.

B. 32,58.

C. 31,97.

D. 33,39.

Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là

A. Na, Ca, Al.

B. Na, Ca, Zn.

C. Na, Cu, Al.

D. Fe, Ca, Al.

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đốt dây sắt trong khí clo.

(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi).

(3) Cho FeO vào dung dịch ${\mathrm{HNO}}_3$ (loãng, dư).

(4) Cho Fe vào dung dịch ${\mathrm{Fe}}_2{(\mathrm{SO}}_{}$₄)3

(5) Cho Fe vào dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ (loãng, dư).

Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt (II)?

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Quặng sắt manhetit có thành phần chính là

A. ${\mathrm{FeS}}_2$.

B. ${\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4$.

C. ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$.

D. ${\mathrm{FeCO}}_3$.

Trong phòng thí nghiệm để bảo quản muối ${\mathrm{Fe}}^{2+}$ người ta thường

A. ngâm vào đó một đinh sắt.

B. cho vào đó một vài giọt dung dịch HCl.

C. mở nắp lọ đựng dung dịch.

D. cho vào đó vài giọt dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng.

${\mathrm{X}}^{3+}$ có cấu hình electron là: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^5$. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là

A. ô số 26, chu kì 4 nhóm VIIIA.

B. ô số 26, chu kì 4, nhóm IIA.

C. ô số 26, chu kì 3, nhóm VIIIB.

D. ô số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.

Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. $Al{\left(OH\right)}_3$.

B. $\mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$

C. $\mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$

D. FeO.

Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 10%, thu được 2,24 lít khí $H_2$ (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là

A. 101,68 gam.

B. 88,20 gam.

C. 101,48 gam.

D. 97,80 gam.

Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch $KMn{O}_4$ 0,5M. Giá trị của V là

A. 80.

B. 40.

C. 20.

D. 60.

Dãy kim loại bị thụ động trong axit $HN{O}_3$ đặc, nguội là

A. Fe, Al, Cr.

B. Fe, Al, Ag.

C. Fe, Al, Cu.

D. Fe, Zn, Cr

Hoà tan hỗn hợp gồm: $K_{2}O, BaO, A{l}_2{O}_3, F{e}_3{O}_4$vào nước (dư), thu được dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí ${\mathrm{CO}}_2$ đến dư vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa là

A. $Fe{\left(OH\right)}_3$.

B. $K_{2}C{O}_3$.

C. $Al{\left(OH\right)}_3$.

D. $BaC{O}_3$.

Khi nung hỗn hợp các chất $Fe{\left(N{O}_3\right)}_2$, $Fe{\left(OH\right)}_3$ và $FeC{O}_3$ trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là

A. $F{e}_3{O}_4$.

B. FeO.

C. Fe.

D. $F{e}_2{O}_3$.

Khử hoàn toàn một oxit sắt X ở nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu được 0,84 gam Fe và 0,02 mol khí $C{O}_2$. Công thức của X và giá trị V lần lượt là

A. $F{e}_3{O}_4$ và 0,224.

B. $F{e}_3{O}_4$ và 0,448.

C. FeO và 0,224.

D. $F{e}_2{O}_3$ và 0,448.

Chia bột kim loại X thành 2 phần. Phần một cho tác dụng với $C{l}_2$ tạo ra muối Y. Phần 2 cho tác dụng với dd HCl tạo ra muối Z. Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu được muối Z. Vậy X là kim loại nào sau đây?

A. Mg

B. Al

C. Zn

D. Fe

Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao nhất là

A. hematit đỏ.

B. xiđerit.

C. hematit nâu.

D. manhetit.

Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch $AlC{l}_3$. Hiện tượng xảy ra là

A. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

B. chỉ có kết tủa keo trắng.

C. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên.

D. không có kết tủa, có khí bay lên.

Phèn chua được dùng trong ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước. Công thức hoá học của phèn chua là

A. $N{a}_{2}S{O}_4.A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3.24H_{2}O.$

B. $K_{2}S{O}_4.A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3.24H_{2}O.$

C. $\left(N{H}_4\right)S{O}_4.A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3.24H_{2}O.$

D. $L{i}_{2}S{O}_4.A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3.24H_{2}O.$

Để luyện được 500 tấn thép cacbon (thành phần gồm Fe và C) chứa 1,4% C, cần dùng x tấn quặng hematit đỏ chứa 0% tạp chất trơ. Hiệu suất quá trình là 75%. Giá trị của x là

A. 939,05.

B. 528,21.

C. 1878,10.

D. 1056,43.

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Cr là một kim loại lưỡng tính.

B. $Cr{\left(OH\right)}_3$ là một hiđroxit lưỡng tính.

C. $CrC{l}_3, C{r}_2{O}_3$ đều là chất lưỡng tính.

D. $Cr{\left(OH\right)}_2$ tan trong NaOH dư.

Khi nung Fe với $I_2$ trong bình kín, không có không khí thu được sản phẩm X. Công thức của X là

A. $F{e}_3{O}_4$.

B. $F{e}_{2}I$.

C. $Fe{I}_2$.

D. $Fe{I}_3$.

Quá trình tạo gang và tạo xỉ xảy ra ở bộ phận nào của lò cao?

A. Thân lò.

B. Phía trên của nồi lò.

C. Bụng lò.

D. Nồi lò.