Để phân biệt hai dung dịch $KN{O}_3$ và $Mg{\left(N{O}_3\right)}_2$ đựng trong hai lọ riêng biệt, ta có thể dùng dung dịch 

A. HCl.  

B. NaOH.  

C. NaCl.  

Cho hỗn hợp CuO và Fe vào dung dịch $HN{O}_3$ loãng nguội. Nhận thấy CuO và Fe đều phản ứng hết. Sau phản ứng thu được dung dịch X, chất khí Y và chất rắn không tan Z. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X được kết tủa T. Kết tủa T phải chứa

A. $Fe{\left(OH\right)}_2$ và $Cu{\left(OH\right)}_2$. 

B. $Fe{\left(OH\right)}_2$. 

C. $Fe{\left(OH\right)}_3$ và $Cu{\left(OH\right)}_2$. 

Cho các dung dịch: HCl, NaOH đặc, $N{H}_3,$ KCl. Số dung dịch phản ứng được với $Cu(OH{)}_2$ là

A. 1. 

B. 3. 

C. 2. 

D. 4. 

Chất X có đặc điểm: Đốt trên ngọn lửa đèn khí, ngọn lửa chuyển sang màu vàng. X không tác dụng với dung dịch $BaC{l}_2$. X là 

A. $NaHC{O}_3$. 

B. $K_{2}C{O}_3$. 

C. $N{a}_{2}C{O}_3$. 

Cho FeO tác dụng với dung dịch HCl. Vai trò của FeO là 

A. chất oxi hoá. 

B. oxit axit.

C. chất khử. 

D. oxit bazơ. 

Nung 6,58 (g) $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$ trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 (g) chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng

A. 1. 

B. 4. 

C. 3. 

Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí $C{O}_2$ (đktc) vào 125 ml dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$ 1M, thu được dung dịch X. Coi thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ mol của chất tan trong dung dịch X là

A. 0,6M. 

B. 0,2M. 

C. 0,1M. 

D. 0,4M. 

Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong thí nghiệm được mô tả sau: Hòa tan $F{e}_3{O}_4$ trong dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc nóng dư được dung dịch A và khí B mùi hắc. Sục khí B vào dung dịch brom hoặc dung dịch $KMn{O}_4$ đều thấy các dung dịch này bị nhạt màu.

II-Tự luận

Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Na và 0,2 mol Al vào nước dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy thoát ra V lít khí $H_2$ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24. 

B. 4,48. 

C. 6,72. 

D. 7,84. 

Kim loại có những tính chất vật lý chung nào sau đây?

A. Tính dẻo, tính dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy cao. 

B. Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim. 

C. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và có ánh kim. 

D. Tính dẻo, có ánh kim, tính cứng. 

Cho dãy các chất: Cu, $F{e}_3{O}_4, NaHC{O}_3$ và $Al{\left(OH\right)}_3$. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng là

A. 1. 

B. 2. 

C. 3. 

D. 4. 

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch $AgN{O}_3$ vào dung dịch HBr.

(b) Cho $A{l}_{2}O3$ vào dung dịch NaOH loãng, dư.

(c) Cho Cu vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng, dư.

(d) Cho dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$ vào dung dịch $NaHC{O}_3$.

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kết tủa là:

A. 3. 

B. 2. 

C. 1. 

D. 4. 

Cho sơ đồ chuyển hoá: $Fe\stackrel{+X}{\to }FeC{l}_3\stackrel{+Y}{\to }Fe{\left(OH\right)}_3$. Hai chất X, Y lần lượt là: 

A. HCl, $Al{\left(OH\right)}_3$.   

B. NaCl, $Cu{\left(OH\right)}_2$. 

C. HCl, KOH.  

D. $C{l}_2$, KOH.   

Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm $HN{O}_3$ 0,8M và $H_{2}S{O}_4$ 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

A. 0,746. 

B. 0,448. 

C. 1,792. 

D. 0,672. 

Cho các hợp chất sau: $A{l}_2{O}_3; Al{\left(OH\right)}_3; MgO; FeO;$$C{r}_2{O}_3; Cr{\left(OH\right)}_3; Cr{O}_3; ZnO$. Số hợp chất có tính lưỡng tính là

A. 5. 

B. 6. 

C. 7. 

D. 8. 

Để đánh giá sự ô nhiễm kim loại nặng trong nước thải của một nhà máy, người ta lấy một ít nước, cô đặc rồi thêm dung dịch $N{a}_{2}S$ vào thấy xuất hiện kết tủa màu vàng. Hiện tượng trên chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm bởi ion

A. $F{e}^{2+}$. 

B. $C{u}^{2+}$. 

C. $P{b}^{2+}$. 

D. $C{d}^{2+}$. 

Để nhận biết ion nitrat, thường dùng Cu và dung dịch axit sulfuric loãng đun nóng là vì

A. Phản ứng tạo ra kết tủa màu vàng và dung dịch có màu xanh. 

B. Phản ứng tạo ra dung dịch có màu xanh và khí không mùi làm xanh giấy quỳ ẩm. 

C. Phản ứng tạo ra kết tủa màu xanh. 

D. Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí. 

Cho phản ứng hóa học sau: $2FeO + 4H_{2}S{O}_4 \to F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3 + S{O}_2 + 2H_{2}O.$ Trong phản ứng này FeO đóng vai trò là

A. chất oxi hóa. 

B. vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa. 

C. chất khử. 

D. không là chất khử hay oxi hóa. 

Nhận định nào sau đây là đúng?

A. Cr là kim loại lưỡng tính. 

B. Cr hoạt động hóa học mạnh hơn Zn và Fe. 

C. Cr tác dụng với $HN{O}_3$ đặc, nguội giải phóng $N{O}_2$. 

D. Cr bị thụ động hóa trong $H_{2}S{O}_4$ đặc, nguội. 

Có 3 kim loại X, Y, Z thỏa mãn các tính chất sau:

- X tác dụng với dung dịch HCl, không tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch $HN{O}_3$ đặc, nguội.

- Y tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch $HN{O}_3$ đặc nguội, không tác dụng với dung dịch NaOH.

- Z tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH, không tác dụng với dung dịch $HN{O}_3$ đặc nguội. X, Y, Z lần lượt có thể là 

A. Fe, Mg, Zn. 

B. Zn, Mg, Al. 

C. Fe, Al, Mg. 

D. Fe, Mg, Al. 

Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí $C{l}_2$ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí $C{l}_2$ (đktc) đã phản ứng là

A. 6,72 lít. 

B. 11,2 lít. 

C. 8,96 lít. 

D. 17,92 lít. 

Kim loại nào sau đây phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường ?

A. Ca 

B. Fe 

C. Cu 

D. Ag. 

I-Trắc nghiệm

Trong các phản ứng sau phản ứng nào sai?

A. $3Fe + 2O_2 \to F{e}_3{O}_4$ 

B. $Fe + CuS{O}_4 dd \to FeS{O}_4 + Cu$ 

C. $Fe + 2HCl dd \to FeC{l}_2 + H_2$ 

D. $Fe + C{l}_2 \to FeC{l}_2$ 

Điện phân nóng chảy $A{l}_2{O}_3$ với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m kg Al ở catot và $67,2m^3$ (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Tính giá trị của m.

Cho 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe, Cr và Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thấy thu được 0,672 lít khí ở đktc. Lấy phần chất rắn còn lại tác dụng với lượng dư HCl (khi không có không khí) thu được 3,808 lít khí ở đktc. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

II-Tự luận

Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch sau: $KCl, N{a}_{2}S{O}_4, NaN{O}_3$ chứa trong các lọ riêng biệt, mất nhãn.

Trong các năng lượng sau đây, nhóm các nguồn năng lượng nào được coi là năng lượng sạch?

A. Nhiệt điện, hạt nhân, mặt trời. 

B. Thủy điện, gió, mặt trời. 

C. Hóa thạch, mặt tròi, thủy điện. 

D. Thủy điện, gió, nhiệt điện. 

Tên của các quặng chứa $FeC{O}_3, F{e}_2{O}_3, F{e}_3{O}_4, Fe{S}_2$ lần lượt là

A. hematit; pirit ; manhetit; xiđerit.  

B. xiđerit; manhetit; pirit; hematit.  

C. xiđerit; hematit; manhetit; pirit. 

D. pirit; hematit; manhetit; xiderit. 

Khi dẫn từ từ khí $C{O}_2$ đến dư vào dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$ thấy có

A. bọt khí và kết tủa trắng. 

B. bọt khí bay ra. 

C. kết tủa trắng xuất hiện. 

D. kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần. 

Để phân biệt hai dung dịch $KN{O}_3$ và $Mg{\left(N{O}_3\right)}_2$ đựng trong hai lọ riêng biệt, ta có thể dùng dung dịch

A. HCl. 

B. NaOH. 

C. NaCl. 

D. $MgC{l}_2$. 

Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và $A{l}_2{O}_3$ tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 13,44 lít khí (đktc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là

A. 21,6 gam Al và 9,6 gam $A{l}_2{O}_3$. 

B. 5,4 gam Al và 25,8 gam $A{l}_2{O}_3$. 

C. 16,2 gam Al và 15,0 gam $A{l}_2{O}_3$. 

D. 10,8 gam Al và 20,4 gam $A{l}_2{O}_3$. 

Nhúng một tấm Fe có khối lượng 12g vào dung dịch $CuC{l}_2$, sau một thời gian khối lượng của tấm kim loại tăng lên so với ban đầu là 0,5g. Hàm lượng Fe trong tấm sắt sau phản ứng là 

A. 96,0%. 

B. 68,0%. 

C. 90,5%. 

D. 56,5%. 

Một mẫu khí thải được sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

A. $H_{2}S$. 

B. $N{O}_2$. 

C. $S{O}_2$. 

D. $C{O}_2$. 

Nhận định nào sau đây là sai? 

A. Ở nhiệt độ thường, Ni bền với không khí và nước. 

B. Kẽm là kim loại hoạt động, có tính khử mạnh hơn sắt.

C. Thiếc ở ô 50, nhóm IVA, chu kì 5 của bảng tuần hoàn. 

D. Kẽm là kim loại lưỡng tính.

Cho các nhận xét sau:

(1) Al và Cr đều tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH.

(2) Dẫn khí $C{O}_2$ đến dư vào dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$ thì cuối cùng thu được kết tủa.

(3) Kim loại dẫn điện tốt nhất là Au.

(4) Thêm NaOH vào dung dịch $FeC{l}_2$ thì thu được kết tủa màu trắng xanh.

(5) Để phân biệt Al và $A{l}_2{O}_3$ ta có thể dùng dung dịch NaOH.

Số nhận xét không đúng là

A. 3. 

B. 2. 

C. 5. 

D. 4. 

Khử hoàn toàn m gam $F{e}_2{O}_3$ cần vừa đủ 3,36 lít khí CO (ở đktc). Khối lượng sắt thu được sau phản ứng là

A. 8,4. 

B. 5,6. 

C. 2,8. 

D. 16,8. 

Đồng thau là hợp kim 

A. Cu – Zn. 

B. Cu – Ni. 

C. Cu – Sn. 

D. Cu – Au.