Để phân biệt hai dung dịch $KN{O}_3$ và $Mg{\left(N{O}_3\right)}_2$ đựng trong hai lọ riêng biệt, ta có thể dùng dung dịch

A. HCl. 

B. NaOH. 

C. NaCl. 

D. $MgC{l}_2$. 

Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và $A{l}_2{O}_3$ tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 13,44 lít khí (đktc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là

A. 21,6 gam Al và 9,6 gam $A{l}_2{O}_3$. 

B. 5,4 gam Al và 25,8 gam $A{l}_2{O}_3$. 

C. 16,2 gam Al và 15,0 gam $A{l}_2{O}_3$. 

D. 10,8 gam Al và 20,4 gam $A{l}_2{O}_3$. 

Nhúng một tấm Fe có khối lượng 12g vào dung dịch $CuC{l}_2$, sau một thời gian khối lượng của tấm kim loại tăng lên so với ban đầu là 0,5g. Hàm lượng Fe trong tấm sắt sau phản ứng là 

A. 96,0%. 

B. 68,0%. 

C. 90,5%. 

D. 56,5%. 

Một mẫu khí thải được sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

A. $H_{2}S$. 

B. $N{O}_2$. 

C. $S{O}_2$. 

D. $C{O}_2$. 

Nhận định nào sau đây là sai? 

A. Ở nhiệt độ thường, Ni bền với không khí và nước. 

B. Kẽm là kim loại hoạt động, có tính khử mạnh hơn sắt.

C. Thiếc ở ô 50, nhóm IVA, chu kì 5 của bảng tuần hoàn. 

D. Kẽm là kim loại lưỡng tính.

Cho các nhận xét sau:

(1) Al và Cr đều tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH.

(2) Dẫn khí $C{O}_2$ đến dư vào dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$ thì cuối cùng thu được kết tủa.

(3) Kim loại dẫn điện tốt nhất là Au.

(4) Thêm NaOH vào dung dịch $FeC{l}_2$ thì thu được kết tủa màu trắng xanh.

(5) Để phân biệt Al và $A{l}_2{O}_3$ ta có thể dùng dung dịch NaOH.

Số nhận xét không đúng là

A. 3. 

B. 2. 

C. 5. 

D. 4. 

Khử hoàn toàn m gam $F{e}_2{O}_3$ cần vừa đủ 3,36 lít khí CO (ở đktc). Khối lượng sắt thu được sau phản ứng là

A. 8,4. 

B. 5,6. 

C. 2,8. 

D. 16,8. 

Đồng thau là hợp kim 

A. Cu – Zn. 

B. Cu – Ni. 

C. Cu – Sn. 

D. Cu – Au. 

Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu được kết tủa Z. Hòa tan hoàn toàn Z vào dung dịch $HN{O}_3$ (loãng, dư), thu được khí không màu hóa nâu trong không khí. X và Y lần lượt là 

A. $AgN{O}_3$ và $FeC{l}_2$. 

B. $AgN{O}_3$ và $FeC{l}_3$. 

C. $N{a}_{2}C{O}_3$ và $BaC{l}_2$. 

D. $AgN{O}_3$ và $Fe{(NO}_{}$₃)2. 

Trong công nghiệp, hai kim loại được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất của chúng là

A. Al và Fe. 

B. Na và Fe. 

C. Cu và Ag. 

D. Na và Al. 

Tính chất vật lí của kim loại không do các electron tự do quyết định là 

A. tính dẫn điện. 

B. ánh kim. 

C. khối lượng riêng. 

D. tính dẫn nhiệt. 

I-Trắc nghiệm

Dung dịch $Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2$ phản ứng với dung dịch nào sau đây không xuất hiện kết tủa?

A. Dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$. 

B. Dung dịch NaOH. 

C. Dung dịch HCl. 

D. Dung dịch $N{a}_{2}C{O}_3$. 

Hợp chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch NaOH? 

A. $Cr{\left(OH\right)}_2$. 

B. $Cr{O}_3$. 

C. $Cr{\left(OH\right)}_3$. 

D. $CrC{l}_3$.

Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al và $C{r}_2{O}_3$ (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chia hỗn hợp thu được sau phản ứng thành hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (loãng), sau phản ứng thấy thoát ra V lít khí ở đktc. Để hòa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl. Tính giá trị của a và V.

Cho hỗn hợp X gồm: Fe, ZnO và $MgS{O}_3$ vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ (loãng, dư) thu được dung dịch Y và khí Z.

- Cho Z lội qua nước vôi trong dư thu được chất rắn G.

- Cho dd NaOH dư vào dung dịch Y thu được kết tủa Q và dung dịch R. Nung Q ngoài không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn T. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định các chất có trong Y, Z, G, Q, R, T và viết các PTHH xảy ra.

Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch sau: $NaCl, AlC{l}_3, MgC{l}_2$đựng trong các bình riêng biệt, mất nhãn.

Để phân biệt $C{O}_2$ và $S{O}_2$chỉ cần dùng thuốc thử là 

A. nước brom. 

B. CaO. 

C. dung dịch$Ba{\left(OH\right)}_2$. 

D. dung dịch NaOH.

II-Tự luận

Cho dãy các chất: $N{H}_{4}Cl, {\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4, NaCl, MgC{l}_2, FeC{l}_2, AlC{l}_3$. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch $Ba(OH{)}_2$ tạo thành kết tủa là 

A. 4. 

B. 1. 

C. 5. 

D. 3. 

Cho 5,6 gam Fe tác dụng với $HN{O}_3$ đặc, nóng, dư, thu được V lít khí $N{O}_2$ (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của V là 

A. 3,36. 

B. 6,72. 

C. 1,493. 

D. 2,24. 

Để nhận biết ion $F{e}^{2+}$ trong dung dịch ta dùng dung dịch

A. NaCl. 

B. KOH. 

C. $K_{2}S{O}_4$. 

Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$, dung dịch $HN{O}_3$ (đặc, nguội). Kim loại M là 

A. Fe. 

B. Al. 

C. Ag. 

D. Zn. 

Cho phản ứng hóa học: $Fe + CuS{O}_4 \to FeS{O}_4 + Cu$. Trong phản ứng trên xảy ra 

A. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu. 

B. sự oxi hóa Fe và sự khử $C{u}^{2+}$. 

C. sự khử $F{e}^{2+}$ và sự khử $C{u}^{2+}$. 

D. sự khử $F{e}^{2+}$ và sự oxi hóa Cu. 

I-Trắc nghiệm

Ion $C{u}^{2+}$ oxi hóa được kim loại nào sau đây? 

A. Al. 

B. Au. 

C. Ag. 

D. Cu.

Hòa tan hết 2,72 gam hỗn hợp X gồm $Fe{S}_2$, FeS, Fe, CuS và Cu trong 500 ml dung dịch $HN{O}_3$ 1M, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0,07 mol một chất khí thoát ra. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch $BaC{l}_2$ thu được 4,66 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch Y có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của là NO. Giá trị của m là 

A. 9,76. 

B. 4,96. 

C. 9,12. 

D. 8,15.

Khuấy m gam bột Cu trong dung dịch gồm 0,03 mol $HN{O}_3$ và 0,035 mol $H_{2}S{O}_4$. Sau khi phản ứng hoàn toàn sinh ra khí NO duy nhất và còn lại 1g chất rắn. Trị số m là 

A. 2,72. 

B. 2,4. 

C. 1,72.

D. 3,4.

Tỉ lệ số người chết về bệnh phổi do hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc là. Chất gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là 

A. nicotin. 

B. aspirin. 

C. cafein. 

D. moocphin. 

Cu (Z = 29), cấu hình electron nguyên tử của đồng là 

A. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{9}4s^2$. 

B. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^1$. 

C. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{8}4s^3$. 

D. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^2$. 

Điện phân 400 ml dung dịch $CuS{O}_4$ 0,2M với cường độ dòng điện 10A trong 1 thời gian thu được 0,224 lít khí (đktc) ở anot. Biết điện cực đã dùng là điện cực trơ và hiệu suất điện phân là 100%. Khối lượng catot tăng là 

A. 1,28 gam. 

B. 3,2 gam. 

C. 0,64 gam. 

D. 0,32 gam.

Để hòa tan hoàn toàn 0,1 mol $F{e}_2{O}_3$ và 0,1 mol Fe cần tối thiểu bao nhiêu lít dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 1M (loãng)?

A. 0,6. 

B. 0,5. 

C. 0,3. 

D. 0,4. 

Hòa tan hoàn toàn 10,6 gam muối vô cơ X vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng dư thu được 2,24 lít một chất khí Y có tỷ khối so với $H_2$ là 22. X là chất nào sau đây? 

A. $NaHC{O}_3$. 

B. $N{a}_{2}C{O}_3$. 

C. $K_{2}S{O}_3$. 

D. $KHS{O}_3$. 

Cho các dung dịch $X_1$: dung dịch HCl; $X_2$: dung dịch $KN{O}_3$; $X_3$: dung dịch HCl +$KN{O}_3$; $X_4$: dung dịch $F{e}_2{(SO}_{}$₄)3 ; $X_5$ : $AgN{O}_3$. Dung dịch nào có thể hoà tan được bột Cu ? 

A. $X_1$, $X_4$, $X_2$. 

B. $X_3$, $X_4$, $X_5$. 

C. $X_3$, $X_2$. 

D. $X_1$, $X_2$, $X_3$, $X_4$.

Cho Cr tác dụng với $O_2$ (to). Sản phẩm thu được là 

A. CrO. 

B. $C{r}_2{O}_3$. 

C. $C{r}_3{O}_4$. 

D. $Cr{O}_3$.

Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch $HN{O}_3$ 1,0M thoát ra a lít NO. Nếu cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa $HN{O}_3$ 1,0M và $H_{2}S{O}_4$ 0,5 M thoát b lít NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa a và b là 

A. b = a. 

B. b = 2a. 

C. 2b = 5a. 

D. 2b = 3a. 

Trường hợp nào sau đây dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh? 

A. Nhúng lá nhôm vào dung dịch HCl. 

B. Nhúng lá đồng vào dung dịch $AgN{O}_3$. 

C. Thêm vài giọt phenolphtalein vào dung dịch NaOH. 

D. Thêm Fe vào dung dịch $N{H}_3$ đặc. 

Nguyên tắc chung được dùng để điều chế kim loại là 

A. cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử. 

B. oxi hoá ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại. 

C. khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại. 

D. cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá. 

Chất nào sau đây gây ra tính cứng tạm thời của nước? 

A. $Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2$. 

B. NaOH. 

C. $CaC{l}_2$. 

D. HCl. 

I-Trắc nghiệm

Cho 1,44 gam kim loại M (có hoá trị II) tác dụng với dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng, dư. Sau phản ứng thu được dung dịch X và 1,344 lít khí (đkc). Kim loại M là 

A. Ba. 

B. Mg. 

C. Zn. 

D. Fe. 

Cho nguyên tử Cu $(z = 29)$, cấu hình electron của ion $C{u}^{2+}$ là 

A. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^9$

B. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^7.$

C. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}3d^{10}.$

D. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^1.$

Hỗn hợp X gồm Fe và Cu với tỉ lệ % khối lượng là 4 : 6. Hoà tan m gam X bằng dung dịch $HN{O}_3$ thu được 0,448 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) dung dịch Y và có 0,65m gam kim loại không tan. Khối lượng muối khan có trong dung dịch Y là 

A. 5,4 gam. 

B. 6,4 gam. 

C. 11,2 gam. 

Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch $HN{O}_3$ đặc, nóng thu được 1,344 lít khí $N{O}_2$ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Sục từ từ khí $N{H}_3$ đến dư vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Tính phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp X và giá trị của m.