Nung hỗn hợp G gồm: 7,2 gam Mg và 4,8 gam S trong bình kín (không có không khí). Sau một thời gian thu được chất rắn X. Cho X vào dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp khí Y và chất rắn Z. Đốt cháy hoàn toàn (bằng $O_2$ dư) Y và Z sau đó cho toàn bộ sản phẩm cháy lội từ từ qua nước vôi trong dư nhận thấy khối lượng dung dịch đã thay đổi là 

A. giảm đi 5,1 gam. 

B. tăng lên 8,4 gam. 

C. giảm đi 3,0 gam. 

Phản ứng giải thích sự xâm thực của nước mưa (có chứa $C{O}_2$) đối với đá vôi là 

A. $CaC{O}_3 + C{O}_2 + H_{2}O \rightleftharpoons Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2$. 

B. $Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2 \to CaC{O}_3 + C{O}_2 + H_{2}O$. 

C. $CaC{O}_3 + C{O}_2 + H_{2}O \to Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2$. 

D. $CaO + H_{2}O \to Ca{\left(OH\right)}_2.$ 

Chọn phát biểu đúng? 

A. Trong công nghiệp, điều chế nước gia – ven bằng phương pháp điện phân dung dịch NaOH. 

B. Trong công nghiệp điều chế Al bằng phương pháp điện phân $AlC{l}_3$ nóng chảy.

C. Các muối cacbonat của kim loại kiềm và kiềm thổ đều bị phân hủy bởi nhiệt. 

D. Trong công nghiệp, điều chế NaOH bằng phương pháp điện phân dung dịch bão hòa muối ăn có màng ngăn.

Cho luồng khí CO (dư) qua hỗn hợp X gồm: $CuO, F{e}_2{O}_3, A{l}_2{O}_3, MgO$nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Y. Y gồm 

A. Cu, Fe, Al, MgO. 

B. Cu, Fe, $A{l}_2{O}_3$, MgO. 

C. Cu, $F{e}_2{O}_3$, $A{l}_2{O}_3$, MgO. 

D. Cu, Fe, Al, Mg. 

Muối X khi tan vào nước tạo thành dung dịch có môi trường trung tính, X có thể là 

A. $N{a}_{2}C{O}_3$. 

B. NaCl. 

C. $Ca{(HCO}_{}$₃)2. 

D. $KHS{O}_4$. 

Chất nào sau đây có tên gọi là vôi tôi? 

A. $CaOC{l}_2$. 

B. $CaC{O}_3$. 

C. CaO. 

D. $Ca{\left(OH\right)}_2$. 

Trong các kim loại sau: Na, Mg, Be, Fe, Ba, K, Sr, Ca. Số kim loại tác dụng mạnh với nước ở điều kiện thường là 

A. 5. 

B. 4. 

C. 6. 

D. 3. 

Cho 17,04 gam hỗn hợp X gồm: Ca, MgO, $N{a}_{2}O$ tác dụng hết với 360 ml dung dịch HCl 2M (vừa đủ) thu được dung dịch Y. Khối lượng (gam) NaCl có trong Y là 

A. 4,68. 

B. 8,775. 

C. 15,21. 

D. 14,04. 

Hãy cho biết phản ứng nào sau đây không xảy ra ở điều kiện thường? 

A. $CaO + H_{2}O$. 

B. Al + dung dịch NaOH. 

C. $Be + H_{2}O$. 

D. $Ba + H_{2}O$. 

Nhận xét đúng về ứng dụng của kim loại và hợp chất của kim loại nhóm IA là 

A. NaOH dùng để tinh chế quặng nhôm. 

B. Li dùng để chế tạo tế bào quang điện. 

C. Cs dùng để chế tạo hợp kim siêu nhẹ. 

D. $N{a}_{2}C{O}_3$ dùng để nấu xà phòng. 

Nung 200 gam hỗn hợp X gồm $N{a}_{2}C{O}_3$ và $NaHC{O}_3$ cho đến khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm đi 62 gam. Phần trăm khối lượng mỗi chất trong X lần lượt là 

A. 37% và 63%. 

B. 21% và 79%. 

C. 42% và 58%. 

D. 16% và 84%. 

Một mẫu khí thải có chứa $C{O}_2, N{O}_2, N_2$ và $S{O}_2$ được sục vào dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$ dư. Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ là  

A. 4.  

B. 1.  

C. 2.  

D. 3.  

Tìm phát biểu sai? 

A. Đa số các nguồn nước trong tự nhiên đều là nước cứng vì có chứa nhiều cation: $C{a}^{2+}, M{g}^{2+}, \dots$ 

B. Tất cả các loại nước cứng đều có thể làm mềm bằng vôi vừa đủ. 

C. Nước mềm là nước có chứa ít hoặc không chứa các ion: $C{a}^{2+}, M{g}^{2+}, \dots$. 

D. Khi cho xà phòng vào nước cứng sẽ có kết tủa. 

Khi điện phân dung dịch $CuS{O}_4$ (điện cực trơ), tại anot (A) xảy ra 

A. sự oxi hoá ion $C{u}^{2+}$ thành Cu. 

B. sự oxi hoá $H_{2}O$ thành $O_2$. 

C. sự khử $H_{2}O$ thành $O_2$. 

D. sự khử ion $C{u}^{2+}$ thành Cu. 

Ag có lẫn tạp chất là Cu. Hóa chất có thể dùng để loại bỏ Cu thu được Ag tinh khiết là 

A. dd HCl dư. 

B. $HN{O}_3$ đặc, nóng dư. 

C. dd $AgN{O}_3$ thiếu. 

D. dd $AgN{O}_3$ dư. 

Chất vừa bị nhiệt phân vừa có tính lưỡng tính là 

A. $A{l}_2{O}_3$. 

B. $CaC{O}_3$. 

C. $N{a}_{2}C{O}_3$. 

D. $NaHC{O}_3$. 

Để khử ion $F{e}^{3+}$ trong dung dịch $F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$ có thể dùng kim loại 

A. Mg. 

B. Ba. 

C. Na. 

D. Ag. 

Cho 50ml dung dịch X chứa: $K_{2}S{O}_4$ 0,2M và $N{a}_{2}C{O}_3$ 0,2M vào dung dịch $BaC{l}_2$ dư thu được a gam chất rắn Y. Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 4,15 gam. 

B. 2,93 gam. 

C. 3,4 gam. 

D. 3, 9 gam.

Cho dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$ vào dung dịch $Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2$ sẽ

A. có kết tủa trắng.

B. có bọt khí.

C. có kết tủa trắng và bọt khí.

D. không có hiện tượng gì.

Hấp thụ hết 11,2 lít $C{O}_2$ (ở đktc) vào dung dịch chỉ chứa 25,9 gam $Ca{\left(OH\right)}_2$ thu được a gam chất rắn Y. Giá trị của a là 

A. 15 gam. 

B. 10 gam. 

C. 20 gam. 

D. 35 gam. 

Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế các kim loại 

A. hoạt động trung bình như Fe, Zn. 

B. hoạt động mạnh như Ca, Na. 

C. mọi kim loại như Cu, Na, Fe, Al. 

D. kém hoạt động như Ag, Au. 

Trong các phát biểu sau:

(1) Li có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối, được ứng dụng chế tạo hợp kim siêu nhẹ.

(2) NaOH được sử dụng để sản xuất tơ nhân tạo.

(3) CaO tan trong nước không tỏa nhiệt, quặng đôlômit có công thức là $MgC{O}_3.CaC{O}_3$.

(4) Đun nóng nước cứng tạm thời và nước cứng toàn phần đều có kết tủa.

(5) $NaHC{O}_3$ được ứng dụng để làm thuốc chữa bệnh dạ dày.

Phát biều không đúng là

A. (1), (2), (5). 

B. (3), (4), (5). 

C. (1), (2), (4). 

D. (3), (5). 

Cho m gam hỗn hợp G gồm: Na, Al, Fe vào nước dư thu được 4,48 lít khí (ở đktc). Mặt khác cho m gam G ở trên vào dung dịch NaOH dư thu được 7,84 lít khí (ở đktc) và dung dịch X, chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào $HN{O}_3$ dư thu được 10,08 lít $N{O}_2$ (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là 

A. 23,9. 

B. 47,8. 

C. 16,1. 

D. 32,2. 

Cho 3,8 gam hỗn hợp muối $M_{2}C{O}_3$ và $MHC{O}_{3 }$(M là kim loại kiềm) vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 2M (dư), sinh ra 0,496 lít khí (đktc). M là 

A. K. 

B. Li. 

C. Rb. 

D. Na. 

Cho 100 ml dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$ 0,3M vào 50 ml dung dịch $A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_{3}xM$ thu được 8,55 gam kết tủa. Thêm tiếp 100 ml dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$ 0,4M vào bình phản ứng thì thu được là 18,8475 gam kết tủa. Giá trị của x là 

A. 0,45. 

B. 0,5. 

C. 0,3. 

D. 0,6. 

Biết cấu hình của$F{e}^{3+}$ là: $\left[Ar\right]3d^5$. Tổng số e trong nguyên tử của Fe là

A. 26

B. 23.

C. 15.

D. 56.

Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M vào 120ml dung dịch $Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2$ 1M thu được a gam chất rắn. Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây 

A. 11,8. 

B. 23,5. 

C. 19,7. 

D. 9,7. 

Cho phản ứng sau: aAl + $bHN{O}_3$ → $cAl{(NO}_{}$₃)3 + $d{N}_{2}O$+ $e{H}_{2}O$. Sau khi cân bằng, tổng giá trị của (a + b + d) là

A. 41.

B. 23.

C. 25.

D. 14.

Phương trình hóa học nào sau đây chỉ thực hiện bằng phương pháp điện phân?

A. $Cu + 2AgN{O}_3 \to 2Ag + Cu{(NO}_{}$₃)2. 

B. $Fe + 2FeC{l}_3 \to 3FeC{l}_2$. 

C. $MgS{O}_4 + 2NaOH \to Mg{\left(OH\right)}_2 + N{a}_{2}S{O}_4$. 

D. $2NaCl + 2H_{2}O \to H_2 + 2NaOH + C{l}_2$. 

Cho m gam Fe vào dung dịch HCl dư thu được 5,04 lít khí ở đktc. Giá trị của m là

A. 8,4.

B. 12,6.

C. 6,3.

D. 5,04.

Hỗn hợp X gồm: Al, $A{l}_2{O}_3$, $Al{\left(OH\right)}_3$. X tan hoàn toàn trong

A. $H_{2}S{O}_4$ đặc, nguội, dư

B. dd NaOH dư.

C. dd $CuC{l}_2$dư.

D. $HN{O}_3$ đặc, nguội

Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và ${\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$ nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là

A. 0,8 gam.

B. 8,3 gam.

C. 2,0 gam.

D. 4,0 gam.

Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng giữa ${\mathrm{FeSO}}_4$ với dung dịch ${\mathrm{KMnO}}_4$ trong ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ là

A. 36.

B. 34.

C. 35.

D. 33.

Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là

A. 4,48 lít.

B. 8,96 lít.

C. 17,92 lít.

D. 11,20 lít.

Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al và 0,04 mol ${\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4$ một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư thu được 0,15 mol khí ${\mathrm{H}}_2$ và m gam muối. Giá trị của m là

A. 34,10.

B. 32,58.

C. 31,97.

D. 33,39.

Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là

A. Na, Ca, Al.

B. Na, Ca, Zn.

C. Na, Cu, Al.

D. Fe, Ca, Al.

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đốt dây sắt trong khí clo.

(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi).

(3) Cho FeO vào dung dịch ${\mathrm{HNO}}_3$ (loãng, dư).

(4) Cho Fe vào dung dịch ${\mathrm{Fe}}_2{(\mathrm{SO}}_{}$₄)3

(5) Cho Fe vào dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ (loãng, dư).

Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt (II)?

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Quặng sắt manhetit có thành phần chính là

A. ${\mathrm{FeS}}_2$.

B. ${\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4$.

C. ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$.

D. ${\mathrm{FeCO}}_3$.

Trong phòng thí nghiệm để bảo quản muối ${\mathrm{Fe}}^{2+}$ người ta thường

A. ngâm vào đó một đinh sắt.

B. cho vào đó một vài giọt dung dịch HCl.

C. mở nắp lọ đựng dung dịch.

D. cho vào đó vài giọt dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng.

${\mathrm{X}}^{3+}$ có cấu hình electron là: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^5$. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là

A. ô số 26, chu kì 4 nhóm VIIIA.

B. ô số 26, chu kì 4, nhóm IIA.

C. ô số 26, chu kì 3, nhóm VIIIB.

D. ô số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.