Cho Ba kim loại đến dư vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng được dung dịch X và kết tủa Y. Dung dịch X phản ứng được với tất cả các chất trong dãy sau? 

A. Al, CrO, CuO. 

B. Al, $A{l}_2{O}_3$, CrO.

 C. Al, $A{l}_2{O}_3$, $Al{\left(OH\right)}_3,$$Zn{\left(OH\right)}_2.$

Có các hóa chất sau: HCl, CaO, $K_{3}P{O}_4,$$N{a}_{2}C{O}_3$, Na. Hóa chất nào sau đây làm mềm nước cứng tạm thời chứa $Ca{(HCO}_{}$₃)2? 

A. CaO; $K_{3}P{O}_4,$; $N{a}_{2}C{O}_3$. 

B. Cả 5 chất. 

C. $N{a}_{2}C{O}_3$, $K_{3}P{O}_4,$.

 D. $N{a}_{2}C{O}_3$; $K_{3}P{O}_4,$; Na, CaO

Dãy chất nào sau đây đều có thể tan trong nước ở điều kiện thường? 

A. MgO, $N{a}_{2}O$, CaO, Ca. 

B.$N{a}_{2}O$, Ba, Ca, Fe. 

C. Na, $N{a}_{2}O$, Ba, Ca, K. 

Cation $M^{2+}$ có cấu hình electron lớp ngoài cùng $2s^{2}2p^6$. M là kim loại nào sau đây? 

A. Be. 

B. Mg. 

C. Ca. 

D. Ba.

Cho 9,3 g hỗn hợp 2 kim loại kiềm ở 2 chu kì kế tiếp nhau tác dụng hết với nước thu được 3,36 lít khí (đktc). Hai kim loại đó là 

A. K và Rb. 

B. Li và Na. 

C. Na và K. 

D. Rb và Cs.

Cho V lit $C{O}_2$(đkc) vào 600 ml dd NaOH 1M thì thu được dung dịch chứa 2 muối có số mol bằng nhau. Giá trị V là 

A. 8,96 lit. 

B. 13,44 lit. 

C. 4,48 lit. 

D. 6,72 lit.

Cho dãy các chất: $FeC{l}_2,$$CuS{O}_4, BaC{l}_2, KN{O}_3,$$Al{\left(OH\right)}_3, Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2,$$Cr{\left(OH\right)}_3$, CrO Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là 

A. 4. 

B. 5. 

C. 3. 

D. 6.

Nhận xét nào sau đây về $NaHC{O}_3$ là không đúng?

A. Dung dịch $NaHC{O}_3$ có pH < 7. 

B. $NaHC{O}_3$ là muối axit. 

C. $NaHC{O}_3$ bị phân huỷ bởi nhiệt.

 D. Ion $HC{O_3}^{-}$ trong muối có tính lưỡng tính.

Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, ở anot thu được: 

A. NaOH. 

B. $C{l}_2.$

C. HCl. 

Ở trạng thái cơ bản cấu hình electron của nguyên tử 19K là 

A. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6 4s^1.$

B. $1s^{2}2s^{2}2p^{4}3s^1.$

C. $1s^{2}2s^{2}2p^{5}3s^1.$

D. $1s^{2}2s^{2}2p^{5}3s^2.$

Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol $A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$ và 0,1 mol $H_{2}S{O}_4$ đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa. Tính giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên.

Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu và $F{e}_3{O}_4$ (có tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn còn lại m gam chất rắn. Viết các PTHH xảy ra và Tính giá trị của m.

II-Tự luận

Hoàn thiện các PTHH xảy ra trong sơ đồ sau: $FeC{l}_3\stackrel{3}{\leftarrow }FeC{l}_2\stackrel{2}{\leftarrow }Fe\stackrel{1}{\leftarrow }Al\stackrel{4}{\to }A{l}_2{O}_3\stackrel{5}{\leftarrow }NaAl{O}_2\stackrel{6}{\to }Al{\left(OH\right)}_3$ 

Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm $F{e}_2{O}_3$, MgO, ZnO trong 500 ml axit $H_{2}S{O}_4$ 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là 

A. 5,81 gam. 

B. 6,81 gam. 

C. 4,81 gam. 

D. 3,81 gam. 

Phản ứng nào sau đây không đúng? 

A. $2FeO + 4H_{2}S{O}_4 \to F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3 + S{O}_2 + 4H_{2}O$. 

B. $F{e}_3{O}_4 + 4H_{2}S{O}_4 \to F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3 + 4H_{2}O.$ 

C. $2Fe + 6H_{2}S{O}_4 \to F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3 + 3S{O}_2 + 6H_{2}O$. 

D. $FeO + H_{2}S{O}_4 \to 2F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3 + S{O}_2 + 4H_{2}O$. 

Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch $KMn{O}_4$ 0,5M. Giá trị của V là 

A. 20. 

B. 80. 

C. 60. 

D. 40. 

Ion $A{l}^{3+}$ bị khử trong trường hợp nào sau đây? 

A. Điện phân $A{l}_2{O}_3$ nóng chảy. 

B. Điện phân dd $AlC{l}_3$ với điện cực trơ có màng ngăn. 

C. Dùng $H_2$ khử $A{l}_2{O}_3$ ở nhiệt độ cao. 

D. Thả Na vào dung dịch $A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$. 

Crom không tan được trong dung dịch 

A. $H_{2}S{O}_4$ đặc, nguội. 

B. HBr đặc, nguội. 

C. HCl đặc. 

D. $HN{O}_3$ đặc, nóng. 

Cho 5,4 gam bột nhôm vào dung dịch $HN{O}_3$ loãng 1M, nóng, vừa đủ không thấy có khí thoát ra. Thể tích $HN{O}_3$ đã dùng là 

A. 750 ml. 

B. 250 ml. 

C. 200 ml. 

Khi đốt Fe với bột lưu huỳnh trong điều kiện không có oxi thu được chất X. Hãy cho biết công thức của X.

A. FeS. 

B. $Fe{S}_2$. 

C. $F{e}_2{S}_3$. 

D. Cả hỗn hợp 3 chất.

Thuốc thử duy nhất để nhận biết các dung dịch: $FeC{l}_2, FeC{l}_3, CrC{l}_3, CuC{l}_2$ là 

A. Dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng. 

B. Quỳ tím. 

C. Dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$ dư. 

D. Dung dịch HCl. 

Cấu hình electron của ion $C{r}^{3+}$ là

A. [Ar]$3d^5$. 

B. [Ar]$3d^4$. 

C. [Ar]$3d^2$. 

D. [Ar]$3d^3$. 

I-Trắc nghiệm

Cho sơ đồ phản ứng sau: chất $X + H_{2}S{O}_4 \to FeS{O}_4 + S{O}_2 + H_{2}O$. Hãy cho biết, chất X có thể là chất nào trong số các chất sau? 

A. $FeS{O}_3$. 

B. FeS. 

C. Fe. 

D. Tất cả đều thoả mãn. 

Nung m gam Fe trong bình kín chứa V lít không khí (ở đktc; %V của $N_2 = 80\%$ còn lại là $O_2$) đến khi oxi phản ứng hết thu được 14,08 gam chất rắn X gồm: Fe và 3 oxit của Fe. Hòa tan toàn bộ X bằng một lượng vừa đủ 42 gam dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 98% thu được dung dịch Y (sản phẩm khử duy nhất của $S^{+6}$ là $S^{+4}$). Cho 150 ml $H_{2}S{O}_4$ 1M vào Y thu được dung dịch Z. Z hòa tan tối đa a gam Fe. Xác định a.

Nung m gam Fe trong bình kín chứa V lít không khí (ở đktc; %V của $N_2 = 80\%$ còn lại là $O_2$) đến khi oxi phản ứng hết thu được 14,08 gam chất rắn X gồm: Fe và 3 oxit của Fe. Hòa tan toàn bộ X bằng một lượng vừa đủ 42 gam dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 98% thu được dung dịch Y (sản phẩm khử duy nhất của $S^{+6}$ là $S^{+4}$). Xác định m, V.

Cho một lượng hỗn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng, dư thấy thu được 8,96 lít khí ở đktc. Mặt khác, cho lượng hỗn hợp như trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 6,72 lít khí $H_2$ ở đktc. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Viết PTHH xảy ra trong trường hợp sau: Cr tác dụng với HCl nóng

Viết PTHH xảy ra trong trường hợp sau: Nhúng dây đồng vào dd $FeC{l}_3$

Viết PTHH xảy ra trong trường hợp sau: FeO tác dụng với $HN{O}_3$ loãng

Viết PTHH xảy ra trong trường hợp sau: Fe tác dụng với lưu huỳnh

Viết PTHH xảy ra trong trường hợp sau: $A{l}_2{O}_3$ tác dụng với KOH

II-Tự luận

Viết PTHH xảy ra trong trường hợp sau: Al tác dụng với HCl

Khối lượng $K_{2}C{r}_2{O}_7$tác dụng vừa đủ với 0,6 mol $FeS{O}_4$ trong môi trường $H_{2}S{O}_4$ loãng là 

A. 28,4 gam. 

B. 29,4 gam. 

C. 27,4 gam. 

D. 26,4 gam. 

Dãy chất nào sau đây phản ứng với cả 2 dung dịch HCl và KOH? 

A. $C{r}_2{O}_3$, ZnO, $Cr{\left(OH\right)}_3$. 

B. ZnO, $Cr{O}_3$, $Cr{\left(OH\right)}_2$.

C. ZnO, $Cr{O}_3$, $Cr{\left(OH\right)}_3$. 

D. ZnO, $C{r}_2{O}_3$, $Cr{\left(OH\right)}_2$. 

Cho 9g hợp kim Al tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng, dư thu được 10,08 lít $H_2$ (đktc). % Al trong hợp kim là 

A. 90%. 

B. 9%. 

C. 7,3%. 

D. 73%. 

Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch $HN{O}_3$ 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là 

A. 0,64. 

B. 3,20. 

C. 1,92. 

D. 3,84. 

Tính chất vật lí nào sau đây không phải là tính chất vật lí của sắt? 

A. Có tính nhiễm từ. 

B. Màu trắng xám, dẻo, dễ rèn. 

C. Dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. 

D. Kim loại nặng, khó nóng chảy. 

Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: $M{g}^{2+}/Mg; F{e}^{2+}/Fe; C{u}^{2+}/Cu; F{e}^{3+}/F{e}^{2+}; A{g}^{+}/Ag$. Dãy chỉ gồm các chất, ion tác dụng được với ion $F{e}^{3+}$ trong dung dịch là 

A. Fe, Cu, $A{g}^{+}$. 

B. Mg, $F{e}^{2+}$, Ag. 

C. Mg, Cu, $C{u}^{2+}$. 

D. Mg, Fe, Cu. 

Cho dãy các chất: $Fe, FeO, F{e}_3{O}_4, Fe{\left(OH\right)}_2, Fe{\left(OH\right)}_3$. Số chất trong dãy khi tác dụng với dung dịch $HN{O}_3$ loãng sinh ra sản phẩm khí (chứa nitơ) là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Khi cho nhôm tác dụng với dung dịch $HN{O}_3$ loãng chỉ tạo ra sản phẩm khử là $N{H}_{4}N{O}_3$. Tổng các hệ số là số nguyên tối giản nhất trong phương trình hoá học của phản ứng xảy ra là 

A. 74. 

B. 58. 

C. 76. 

D. 68.