Những nguyên tố ở nhóm nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $n{s}^{2}n{p}^5$?

A. Nhóm kim loại kiềm. 

B. Nhóm khí hiếm. 

C.Nhóm halogen. 

D. Nhóm oxi – lưu huỳnh.

Đặc điểm nào sau đây không là đặc điểm chung của tất cả các halogen? 

A. Liên kết trong phân tử halogen $\left(X_2\right)$ không bền lắm. 

B. Các nguyên tố halogen đều có các số oxi hóa -1; +1; +3; +5; +7 trong các hợp chất. 

C. Halogen là các phi kim điển hình. 

D. Trong phản ứng hóa học, nguyên tử halogen dễ thu thêm 1 electron. 

Hoà tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 4,64 gam $F{e}_3{O}_4$ vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ (loãng, rất dư), sau khi các phản ứng kết thúc chỉ thu được dung dịch X. Dung dịch X làm mất màu vừa đủ 100 ml dung dịch $KMn{O}_4$ 0,1M. Tính giá trị của m.

Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl loãng có thể tích 100ml. Sau phản ứng thu được 1,12 lít $H_2$ (đktc) và dung dịch X.

a/ Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: $H_2 \left(k\right) + B{r}_2 \left(k\right) \to 2HBr \left(k\right)$. Lúc đầu nồng độ hơi $B{r}_2$ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi $B{r}_2$ còn lại là 0,048 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo $B{r}_2$ trong khoảng thời gian trên

II-Tự luận

Bằng phương pháp hóa học (Không dùng chất chỉ thị) hãy phân biệt 3 chất sau: $KCl; H_{2}S{O}_4; K_{2}S{O}_4$ đựng trong các lọ mất nhãn.

Cho cân bằng (trong bình kín) sau :

$CO\left(k\right) + H_{2}O\left(k\right)\iff C{O}_2+H_2\left(k\right) \Delta H<0$

Trong các yếu tố : (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng $H_2$; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

A. (1), (4), (5).    

B. (1), (2), (4).    

C. (1), (2), (3).    

D. (2), (3), (4). 

Khi cho Al vào các axit sau, trường hợp nào không xảy ra phản ứng? 

A. HCl.    

B. $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng. 

C. $H_{2}S{O}_4$ loãng.    

D. $H_{2}S{O}_4$ đặc, nguội. 

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là 

A. $n{s}^{2}n{p}^4.$ 

B. $n{s}^{2}n{p}^5$. 

C. $n{s}^{2}n{p}^3.$    

D. $(n-1)d^{10}n{s}^{2}n{p}^4.$ 

Dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng và dung dịch HCl phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. $A{l}_2{O}_3, Ba{\left(OH\right)}_2, BaC{l}_2$. 

B. CuO, NaCl, CuS. 

C. $BaC{l}_2, N{a}_{2}C{O}_3, FeS$. 

D. $BaS{O}_3, N{a}_{2}C{O}_3, FeS.$ 

Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt $C{O}_2$ và $S{O}_2$? 

A. nước brom.    

B. CaO. 

C. dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$.   

D. dung dịch NaOH. 

Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 0,32 gam lưu huỳnh sản phẩm thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là

A. FeS.   

B. FeS và S. 

C. FeS và Fe    

D. FeS, Fe và S. 

Khối lượng của 3,36 lít khí $O_2$ ở điều kiện tiêu chuẩn là 

A. 4,8 gam.    

B. 3,2 gam.    

C. 6,4 gam.    

D. 2,4 gam. 

Khi cho dd AgNO3 phản ứng với dung dịch nào sau đây sẽ không cho kết tủa? 

A. Dung dịch NaI.    

B. Dung dịch NaCl. 

C. Dung dịch NaBr.    

D. Dung dịch NaF. 

Cho 0,1 mol $KMn{O}_4$ tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng. Khối lượng khí thoát ra là: 

A.7,1 gam.    

B. 17,75 gam.    

C. 14,2 gam.    

D. 21,6 gam. 

Các halogen có tính chất hóa học cơ bản là 

A. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. 

B. tính khử. 

C. tính kim loại. 

D. tính oxi hóa. 

Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm $F{e}_x{O}_y$ và Cu bằng dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí $S{O}_2$ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Tính phần trăm khối lượng của Cu trong X.

Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10%, thu được 2,24 lít khí $H_2$ (ở đktc).

a/ Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b/ Tính nồng độ % các muối có trong dung dịch sau phản ứng.

Cho phản ứng: $B{r}_2 + HCOOH \to 2HBr + C{O}_2$. Nồng độ ban đầu của $B{r}_2$ là 0,012 mol/lít, sau 50 giây nồng độ $B{r}_2$ còn lại là a mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo $B{r}_2$ là 4.10-5 mol/(l.s). Tính giá trị của a.

Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong trường hợp sau: Cho FeO tác dụng với $H_{2}S{O}_4$ đặc.

Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong trường hợp sau: Cho dd HCl tác dụng với KOH

Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong trường hợp sau: Cho S tác dụng với $O_2$

II-Tự luận

Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong trường hợp sau: Cho $C{l}_2$ tác dụng với KOH ở nhiệt độ $90ºC$.

Cho cân bằng hóa học: $2S{O}_2 \left(k\right) + O_2 \left(k\right)\iff 2S{O}_3 \left(k\right)$; phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. 

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ $O_2$.

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ $S{O}_3$.

Hòa tan hoàn toàn 0,65 gam Zn bằng dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng, dư thấy thu được V lít $S{O}_2$ (đktc). Giá trị của V là 

A. 0,224.    

B. 0,336.    

C. 0,112.    

D. 0,448. 

Trường hợp nào tác dụng với $H_{2}S{O}_4$ đặc nóng và $H_{2}S{O}_4$ loãng đều cho sản phẩm giống nhau? 

A. Fe.    

B. $Fe{\left(OH\right)}_2$.    $F{e}_3{O}_4.$

C. $Fe{\left(OH\right)}_3$.    

D. $F{e}_3{O}_4.$ 

Dẫn 2,24 lít $S{O}_2$ (đktc) vào dung dịch nước vôi trong, dư. Khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng là 

A. 10 gam.    

B. 11 gam.    

C. 12 gam.    

D. 13 gam. 

Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi bằng cách 

A. nhiệt phân $KMn{O}_4$. 

B. nhiệt phân $K_{2}Mn{O}_4$. 

C. điện phân nước. 

D. chưng cất phân đoạn không khí lỏng 

Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl, $H_{2}S{O}_4$ loãng? 

A. CuO.    

B. NaOH.    

C. Fe.    

D. Ag. 

Nguyên tố lưu huỳnh không có khả năng thể hiện số oxi hóa là 

A. +4.    

B. +6.    

C. 0.    

D. +5. 

Cho 4,35 gam $Mn{O}_2$ tác dụng với lượng dư dung dịch HCl đặc, đun nóng. Thể tích khí thoát ra (ở đktc) là

A. 0,56 lít.    

B. 1,12 lít.    

C. 2,24 lít.    

D. 0,112 lít. 

Trong các halogen sau, halogen nào có tính khử yếu nhất? 

A. Flo.    

B. Clo.    

C. Brom.    

D. Iot. 

$C{l}_2$ không phản ứng trực tiếp được với chất nào sau đây? 

A. $O_2$.    

B. $H_2$.    

C. Cu.    

D. NaOH. 

Hòa tan hết 8,775 gam hỗn hợp B gồm Mg và Al trong 75 gam dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 98% thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y gồm $S{O}_2$ và $H_{2}S$.Cho Y từ từ qua bình đựng $KMn{O}_4$ dư thấy có 2,4 gam kết tủa xuất hiện, lọc bỏ kết tủa, cho phần dung dịch còn lại tác dụng với dung dịch $BaC{l}_2$ dư thấy thu được 26,2125 gam kết tủa nữa. Tính C% của $H_{2}S{O}_4$ trong X và %Al trong hỗn hợp B.

Hấp thụ hoàn toàn V lít $S{O}_2$ (ở đktc) vào 2,2 lít nước vôi trong 0,1M thu được dung dịch X và 14,4 gam chất rắn Y. Xác định V. Giả sử $S{O}_2$ tan trong nước không đáng kể. 

Bằng phương pháp hóa học (không dùng chất chỉ thị) hãy phân biệt 3 lọ mất nhãn đựng các chất sau: $H_{2}S{O}_4; HCl; N{a}_{2}S{O}_4.$

II-Tự luận

Có các thí nghiệm sau:

(I) Nhúng thanh sắt vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc, nguội.

(II) Sục khí $H_{2}S$ vào nước brom.

(III) Sục khí $C{O}_2$ vào nước Gia-ven.

(IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng, nguội.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hoá học là

A. 2.        

B. 1.        

C. 3.        

D. 4. 

Hấp thụ toàn bộ 4,48 lít $S{O}_2$ (đktc) vào 300 ml dd NaOH 1M. Sản phẩm muối thu được là

A. $N{a}_{2}S{O}_3$. 

B. $N{a}_{2}S{O}_4, NaHS{O}_4.$ 

C. $NaHS{O}_3$. 

D. $N{a}_{2}S{O}_3, NaHS{O}_3.$ 

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng là 

A. Cu, Zn, Na.        

B. K, Mg, Al, Fe, Zn. 

C. Ag, Ba, Fe, Sn.        

D. Au, Pt, Al.