Bằng phương pháp hóa học (không dùng chất chỉ thị) hãy phân biệt các dd sau chứa trong các lọ riêng biệt mất nhãn: $CaC{l}_2, KBr, HCl$. Viết phương trình hóa học xảy ra.

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: $CO\left(k\right) + C{l}_2 \left(k\right) \to COC{l}_2\left(k\right)$

Cho các cân bằng sau

(I) $2HI \left(k\right) \iff H_2 \left(k\right) + I_2 \left(k\right);$

(II) $CaC{O}_3 \left(r\right) \iff CaO \left(r\right) + C{O}_2 \left(k\right);$

(III) $FeO \left(r\right) + CO \left(k\right) \iff Fe \left(r\right) + C{O}_2 \left(k\right);$

(IV) $2S{O}_2 \left(k\right) + O_2 \left(k\right) \iff 2S{O}_3 \left(k\right);$

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

A. 4.        

B. 3.        

C. 2.        

D. 1. 

Phát biểu nào sau đây là không đúng? 

A. Trong đời sống, ozon được dùng để sát trùng nước sinh hoạt. 

B. 90% lượng lưu huỳnh được khai thác để sản xuất $H_{2}S{O}_4$. 

C. Tính axit của $H_{2}S{O}_3 < H_{2}S{O}_4$. 

D. Để phân biệt $C{O}_2$ và $S{O}_2$ có thể dùng $Ba{\left(OH\right)}_2$ dư. 

Cho 1,3 gam Zn và 1,6 gam Cu tác dụng với dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng, dư. Sau phản ứng thu được V lít khí $H_2$ (đktc). Giá trị của V là 

A. 1,008 lít.        

B. 0,336 lít.        

C. 0,448 lít.        

Cho $N{a}_{2}C{O}_3$ tác dụng với $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng, sản phẩm khí thu được là

A. $C{O}_2$ và $S{O}_2$.        

B. $S{O}_3$ và $C{O}_2$.        

C. $S{O}_2$.        

D. $C{O}_2$. 

Để chứng minh tính oxi hóa của $S{O}_2$, người ta cho $S{O}_2$ phản ứng với chất nào sau đây? 

A. Dung dịch brom. 

B. Dung dịch kiềm. 

C. Dung dịch $KMn{O}_4$. 

D. Dung dịch axit sunfuhiđric. 

Có thể phân biệt 3 dung dịch: $NaOH, HCl, H_{2}S{O}_4$ (loãng) bằng một thuốc thử là

A. giấy quỳ tím.        

B. Zn.        

C. Al.        

D. $BaC{O}_3.$ 

Khi cho $O_3$ tác dụng lên giấy có tẩm KI và hồ tinh bột, thấy tờ giấy xuất hiện màu gì?

A.Màu vàng.        

B. Màu đỏ.        

C. Màu xanh.        

Clorua vôi được điều chế bằng phương pháp nào dưới đây?  

A. Cho clo tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng.  

B. Cho clo tác dụng với dung dịch NaOH ở điều kiện thường.  

C. Cho clo tác dụng với nước  

D. Cho clo tác dụng với $Ca{\left(OH\right)}_2$ (dạng sữa vôi), ở $30ºC$.

Cho lượng dư dung dịch $AgN{O}_3$ tác dụng với hỗn hợp gồm 0,2 mol KF và 0,1 mol KCl. Khối lượng kết tủa tạo thành là 

A. 27,05 gam.        

B. 39,75 gam.        

C. 10,8 gam.        

D. 14,35 gam. 

Các số oxi hóa phổ biến của Clo trong hợp chất là  

A. -1, 0, +1, +3,+5,+7.        

B. -2, 0, +4, +6.  

C. -1, +1, +3, +5, +7.        

D. -2, +4, +6. 

Một hỗn hợp A có khối lượng 5,08g gồm CuO và một oxit của sắt. Hòa tan hoàn toàn A trong dd $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng, dư thu được 0,168 lít khí $S{O}_2$ ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch B chứa 12,2 gam muối sunfat. Xác định công thức của oxit sắt và % khối lượng từng oxit trong A?

Nung một hỗn hợp gồm có 2,97g Al và 4,08g S trong môi trường kín không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho A tác dụng với HCl dư, thu được hỗn hợp khí B.

a/ Hãy viết các PTHH xảy ra.

II-Tự luận

Trong thiên nhiên $H_{2}S$ là khí độc được sinh ra do nhiều nguồn như: Do hợp chất hữu cơ (rau, cỏ, xác động vật ...) thối rữa mà thành; các vết nứt núi lửa; hầm lò khai thác than; … . Em hãy giải thích tại sao $H_{2}S$ không bị tích tụ trong khí quyển (nguyên nhân chính) và viết phương trình minh họa.

Cho cân bằng hoá học: $PC{l}_5\left(k\right) \iff PC{l}_3\left(k\right) + C{l}_2\left(k\right); \Delta H > 0$. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi 

A. thêm $PC{l}_3$ vào hệ phản ứng. 

B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng. 

C. thêm $C{l}_2$ vào hệ phản ứng. 

D. tăng áp suất của hệ phản ứng.

Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học?

A. Sục khí $S{O}_2$ vào dung dịch $H_{2}S$.

B. Sục khí $H_{2}S$vào dung dịch $CuC{l}_2$.

C. Sục khí $H_{2}S$ vào dung dịch $ZnC{l}_2$.

D. Cho Fe vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng, nguội. 

Dung dịch H2SO4 loãng có thể tác dụng với cả 2 chất nào sau đây?  

A. Cu và CuO.        

B. Fe và $F{e}_2{O}_3$.  

C. C và $C{O}_2$.        

Hòa tan hết 9 gam $Fe{\left(OH\right)}_2$ bằng dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng (dư), thu được V lít (đktc) khí $S{O}_2$ (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là  

A. 2,24 lít.       

B. 3,36 lít.        

C. 4,48 lít.        

D. 1,12 lít. 

Dẫn 2,24 lít $S{O}_2$ (đktc) vào lượng dư dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$. Khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng là  

A. 29,9 gam.        

B. 21,7 gam.        

C. 20,8 gam.        

Lưu huỳnh thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào dưới đây?

A. $F_2$.        

B. Fe.        C

C. Mg.        

Nguyên tố oxi trong hợp chất nào sau đây có số oxi hóa khác với các hợp chất còn lại?

A. $K_{2}O$.        

B. $H_2{O}_2$.        

C. $H_{2}S{O}_3$.        

D. $NaCl{O}_3$. 

Cho 0,515 gam muối natri halogenua tác dụng với dung dịch $AgN{O}_3$ dư thu được 0,94 kết tủa. Công thức phân tử của muối là 

A. NaF.        

B. NaCl.        

C. NaBr.        

Dung dịch axit nào sau đây được ứng dụng để khắc chữ lên thủy tinh? 

A. HCl.        

B. HBr.        

C. HF.        

D. $H_{2}S{O}_4.$

X là nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Trong oxit cao nhất của X, X chiếm 38,789% về khối lượng. Nguyên tố X là? 

A. F.        

B. Cl.        

C. Br.        

Cho 15,7 gam hỗn hợp X gồm: $N{a}_{2}C{O}_3, A{l}_2{O}_3$ vào 100g dung dịch $H_{2}S{O}_4$ a% dư đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X chứa và 2,24 lít khí Y (ở đktc).

a. Xác định % khối lượng của từng chất trong X?

b. Trung hòa X cần 100 ml NaOH 0,5M. Xác định a?

Cho 4,65 gam hỗn hợp A gồm $Mg{X}_2$ và $Mg{Y}_2$ (X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kỳ kế tiếp, $M_X < M_Y$) phản ứng hoàn toàn với dd $AgN{O}_3$ dư, thu được 11,05 gam kết tủa. Xác định hai nguyên tố X, Y và tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp A?

II-Tự luận

Cho phản ứng sau : $HCOOH + B{r}_2 \to 2HBr + C{O}_2$

Lúc đầu nồng độ hơi $B{r}_2$ 0,04 mol/l. Sau 100 giây, nồng độ hơi $B{r}_2$ còn lại là 0,012 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo $B{r}_2$ trong khoảng thời gian 100 giây

Cho cân bằng hoá học: $N_2 \left(k\right) + 3H_{2 }\left(k\right) \iff 2N{H}_3 \left(k\right)$; phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi

A. thay đổi áp suất của hệ. 

B. thay đổi nồng độ $N_2$. 

C. thay đổi nhiệt độ. 

D. thêm chất xúc tác Fe. 

Phản ứng nào sau đây là sai? 

A. $2Fe{\left(OH\right)}_2 + 4H_{2}S{O}_4 đặc \to F{e}_2{(SO}_{}$₄)3 + SO2 + 6H2O. 

B. $F{e}_2{O}_{3 }+ 4H_{2}S{O}_4 đặc \to F{e}_2{(SO}_{}$₄)3 + SO2 + 4H2O. 

C. $Fe{\left(OH\right)}_2 + H_{2}S{O}_4 loãng \to FeS{O}_4 + 2H_{2}O$ . 

Kim loại nào sau đây không tác dụng với dd $H_{2}S{O}_4$ loãng và dd HCl? 

A. Na.        

B. Al.        

C. Mg.        

D. Cu. 

Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là

A. $N{H}_3$. 

B. $C{O}_2$. 

C. $S{O}_2$. D

D. $O_3$. 

Dãy các muối sunfua tan trong nước là 

A. CuS; FeS; ZnS.        

B. $PbS; A{g}_{2}S; K_{2}S$. 

C. $FeS; ZnS; N{a}_{2}S$.        

D. $BaS; K_{2}S; N{a}_{2}S$ 

Các số oxi hóa phổ biến của S trong hợp chất là

A. -2, 0, +2, +4.        

B. -2, 0, +4, +6.

C. -2, +2, +4.        

Trong PTN oxi có thể thu được từ phản ứng nhiệt phân chất nào sau đây? 

A. $CaC{O}_3$.        

B. $KMn{O}_4$.        

C. $BaS{O}_4$.        

D. $N{a}_{2}O$. 

Cho các phương trình hóa học sau:

(a) $O_2 + 4Ag \to 2A{g}_{2}O$

(b) $F_2 + 2NaCl \to 2NaF + C{l}_2$

(c) $H_{2}S + FeC{l}_2 \to FeS + 2HCl$

(d) $HCl + AgN{O}_3 \to AgCl + HN{O}_3$

Số phương trình hóa học viết đúng là

A. 4.        

B. 1.        

C. 2.        

D. 3.