Hai nguyên tử của nguyên tố X và Y có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4pa và 4sb. Tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Biết X không phải là khí hiếm. Vậy Y và X lần lượt là

A. K và Br.

B. Ca và Br.

C. K và S.

D. Ca và S. 

Anion đơn nguyên tử Xn- có tổng số hạt mang điện là 18. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A. Ô thứ 16, chu kỳ 3, nhóm VIA.  

B. Ô thứ 9, chu kỳ 2, nhóm VIIA.

C. Ô thứ 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA. 

D. Ô thứ 8, chu kỳ 2, nhóm VIA. 

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Trong tất cả các nguyên tử, số proton bằng số nơtron.

B. Những nguyên tử có cùng số khối thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

C. Hạt nhân của tất cả các nguyên tử đều có proton và nơtron.

D. Nguyên tố M có Z = 11 thuộc chu kì 3 nhóm IA. 

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: ${}_{3}Li, {}_{8}O, {}_9{}^{}F, {}_{11}{}^{}Na$ được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là

A. Li, Na, O, F.       

B. F, Na, O, Li.       

C. F, O, Li, Na.       

D. F, Li, O, Na. 

Tổng số các hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 40. Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 1. Cho biết nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào?

A. Nguyên tố s.       

B. Nguyên tố p.

C. Nguyên tố d.       

D. Nguyên tố f. 

Có những tính chất sau đây của nguyên tố:

(1) Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với oxi;

(2) Bán kính nguyên tử;

(3) Tính kim loại – phi kim;

(4) Tính axit – bazơ của hợp chất hiđroxit.

Trong các tính chất trên, số tính chất biến đổi tuần hoàn trong một nhóm A là

A. 1.        

B. 2.       

C. 3.       

D. 4. 

Nguyên tử của nguyên tố R có 3 electron thuộc phân lớp 3d. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây

A. Ô số 23 chu kì 4 nhóm VB.       

B. Ô số 25 chu kì 4 nhóm VIIB.

C. Ô số 24 chu kì 4 nhóm VIB.       

D. tất cả đều sai. 

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Công thức oxit cao nhất của R và công thức hợp chất khí với hiđro của R là

A. $R_2{O}_5 và RH .$       

B. $R{O}_2 và R{H}_4.$

C. $R_2{O}_7 và RH.$       

D. $R{O}_3 và R{H}_2.$ 

Cho nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 18, vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là

A. Ô số 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.  

B. Ô số 18, chu kì 3, nhóm VA.

C. Ô số 18, chu kì 4, nhóm IIA.       

D. Ô số 18, chu kì 3, nhóm IIA.

Nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm VA có số electron lớp ngoài cùng là

A. 4.       

B. 3.       

C. 5.       

D. 1.

Tổng số hạt trong nguyên tử một nguyên tố R là 36. Số hạt mang điện gấp đôi hạt không mang điện. R là

A. ${}_{12}Mg$.       

B. ${}_{20}Ca$.       

C. ${}_{30}Zn$.       

D. ${}_{13}Al$. 

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:

A. tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

B. giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

C. tăng theo chiều tăng của tính kim loại.

D. A và C đều đúng.

Liên kết hoá học giữa H và O trong phân tử $H_{2}O$ là liên kết

(Cho độ âm điện H và O lần lượt là 2,2 và 3,44)

A. cộng hoá trị không phân cực.

B. hiđro.

C. cộng hoá trị phân cực.       

D. ion

Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là

A. Liên kết ion.       

B.Liên kết cộng hoá trị.

C.Liên kết kim loại.       

D.Liên kết hiđro. 

Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là

A. Liên kết ion.       

B.Liên kết cộng hoá trị.

C.Liên kết kim loại.   

D.Liên kết hiđro. 

Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây đúng?

A. Cả 4 nguyên tố trên thuộc 1 chu kì. 

B. A, M thuộc chu kì 3.

C. M, Q thuộc chu kì 4.       

D. Q thuộc chu kì 3. 

Hai nguyên tố A và B thuộc cùng một phân nhóm chính ở chu kì 2 và 3 có số đơn vị điện tích hạt nhân hơn kém nhau là

A. 8.       

B. 18.       

C. 2.       

D. 10.

Ion Y- có 18 electron.Trong bảng tuần hoàn, Y thuộc ô số

A. 17.       

B. 18.       

C. 19.       

D. 20. 

Liên kết trong phân tử NaBr là liên kết nào?

A. Liên kết cộng hóa trị phân cực.

B. Liên kết kim loại.

C. Liên kết ion.

Cấu hình electron của nguyên tử ${}_{29}Cu$ là

A. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^9.$

B. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d{9}^4{s}^2.$

C. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^1.$

D. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}3d10..$ 

Cho các nguyên tử ${}_{11}Na; {}_{19}K; {}_{12}Mg.$ Thứ tự tăng dần bán kính của các nguyên tử trên là

A. Na < Mg < K.       

B. K < Mg < Na.

C. Mg < Na < K.       

D. K < Na < Mg. 

Cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất tương tự nhau?

A. Na và K.       

B. K và Be.

C. Na và Mg.       

D. Mg và Al. 

Số thứ tự ô nguyên tố không cho biết

A. số electron ở lớp vỏ. 

B. số proton trong hạt nhân.

C. số nơtron trong hạt nhân. 

D. số hiệu nguyên tử.

Số thứ tự ô nguyên tố không cho biết

A. số electron ở lớp vỏ. 

B. số proton trong hạt nhân.

C. số nơtron trong hạt nhân. 

D. số hiệu nguyên tử.

X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 31. Nhận xét nào sau đây về X, Y là không đúng?

A. X, Y đều là nguyên tố phi kim.

B. Độ âm điện của X nhỏ hơn độ âm điện của Y.

C. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 6 electron.

D. Oxit cao nhất của X có công thức $X{O}_2.$

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

B. Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

C. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim.

D. Trong bảng tuần hoàn, hầu hết các nguyên tố hóa học là kim loại.

Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới thì điều khẳng định đúng là

A. Bán kính nguyên tử giảm dần.       

B. Độ âm điện tăng dần.

C. Bán kính nguyên tử tăng dần.       

D. Tính kim loại giảm dần. 

Dãy những chất nào sau đây trong phân tử chỉ chứa liên kết đơn?

A. $H_{2}O, N{H}_3, C{H}_4$.       

B. $S{O}_2, HF, C_2{H}_4$.

C. $C{l}_2, C{O}_2, C{H}_4$.       

D. $C_2{H}_2, H_{2}O, O_2$. 

Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 77, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cho các phát biểu sau:

(a) Nguyên tử X có số khối là 53.

(b) Nguyên tử X có 7 electron s.

(c) Lớp M của nguyên tử X có 13 electron.

(d) X là nguyên tố s.

(e) X là nguyên tố kim loại.

(f) X có 4 lớp electron.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 5.       

B. 6.       

C. 3.       

D. 4. 

Số proton và nơtron trong hạt nhân nguyên tử ${}_{92}{}^{235}U$ lần lượt là

A. 92 và 143.       

B. 92 và 235.       

C. 235 và 92.       

D. 143 và 92. 

Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức $R_2{O}_5$. Hợp chất của nó với hiđro là một chất có thành phần không đổi với R chiếm 82,35% và H chiếm 17,65% về khối lượng. Nguyên tố R là

A. N.       

B. P .       

C. Cl.       

D. As. 

Khi cho 3,33 g một kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm I tác dụng với nước thì có 0,48 g khí $H_2$ thoát ra. Vậy kim loại trên là

A. Li.       

B. Na.       

C. K.       

D. Ca. 

Nguyên tố R có hóa trị cao nhất trong oxit gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất với hiđro. Hóa trị của R trong hợp chất với hiđro là

A. 5.       

B. 6.       

C. 3.       

D. 2.

Nguyên tố hóa học X có Z = 20. Điều khẳng định nào sau đây là sai?

A. Số electron trên lớp vỏ là 20.

B. Vỏ nguyên tử có 4 lớp electron và có 2 electron lớp ngoài cùng.

C. Hạt nhân nguyên tử có 20 proton.

D. Nguyên tố hóa học này là phi kim. 

Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là $3p^6$. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là

A. Ô thứ 20, nhóm IIA, chu kỳ 4.

B. Ô thứ 19, nhóm IB, chu kỳ 4

C. Ô thứ 19, nhóm IA, chu kỳ 4. 

D. Ô thứ 17, nhóm VIIA, chu kỳ 3. 

Cho cấu hình electron của Mn [Ar] $3d^{5}4s^2$. Mn thuộc nguyên tố nào?

A. Nguyên tố s.       

B. Nguyên tố p.

C. Nguyên tố d.       

D. Nguyên tố f. 

Số nguyên tố thuộc chu kỳ 3 là

A. 8.       

B. 18.       

C. 32.       

D. 50. 

Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: ${}_{29}{}^{63}Cu$; ${}_{29}{}^{65}Cu$ . Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54. Thành phần % về khối lượng của ${}_{92}{}^{235}U$ trong $CuC{l}_2$ là giá trị nào dưới đây? Biết $M_{Cl}=35,5.$

A. 73,00 %.       

B. 27,00%.       

C. 32,33%.       

D. 34,18 %. 

Hợp chất vô cơ T có công thức phân tử XY2. Tổng số các hạt trong phân tử T là 66, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối của Y nhiều hơn X là 4. Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt. Công thức phân tử của T là

A. $N_{2}O$.       

B. $N{O}_2$.       

C. $O{F}_2$.       

D. $C{O}_2$. 

Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 3e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là

A. 3.       

B. 15.       

C. 14.       

D. 13.