$C{l}_2$ không phản ứng trực tiếp được với chất nào sau đây? 

A. $O_2$.    

B. $H_2$.    

C. Cu.    

D. NaOH. 

Hòa tan hết 8,775 gam hỗn hợp B gồm Mg và Al trong 75 gam dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 98% thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y gồm $S{O}_2$ và $H_{2}S$.Cho Y từ từ qua bình đựng $KMn{O}_4$ dư thấy có 2,4 gam kết tủa xuất hiện, lọc bỏ kết tủa, cho phần dung dịch còn lại tác dụng với dung dịch $BaC{l}_2$ dư thấy thu được 26,2125 gam kết tủa nữa. Tính C% của $H_{2}S{O}_4$ trong X và %Al trong hỗn hợp B.

Hấp thụ hoàn toàn V lít $S{O}_2$ (ở đktc) vào 2,2 lít nước vôi trong 0,1M thu được dung dịch X và 14,4 gam chất rắn Y. Xác định V. Giả sử $S{O}_2$ tan trong nước không đáng kể. 

Bằng phương pháp hóa học (không dùng chất chỉ thị) hãy phân biệt 3 lọ mất nhãn đựng các chất sau: $H_{2}S{O}_4; HCl; N{a}_{2}S{O}_4.$

II-Tự luận

Có các thí nghiệm sau:

(I) Nhúng thanh sắt vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc, nguội.

(II) Sục khí $H_{2}S$ vào nước brom.

(III) Sục khí $C{O}_2$ vào nước Gia-ven.

(IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng, nguội.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hoá học là

A. 2.        

B. 1.        

C. 3.        

D. 4. 

Hấp thụ toàn bộ 4,48 lít $S{O}_2$ (đktc) vào 300 ml dd NaOH 1M. Sản phẩm muối thu được là

A. $N{a}_{2}S{O}_3$. 

B. $N{a}_{2}S{O}_4, NaHS{O}_4.$ 

C. $NaHS{O}_3$. 

D. $N{a}_{2}S{O}_3, NaHS{O}_3.$ 

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng là 

A. Cu, Zn, Na.        

B. K, Mg, Al, Fe, Zn. 

C. Ag, Ba, Fe, Sn.        

D. Au, Pt, Al. 

Hòa tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp Mg, Fe bằng dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng vừa đủ. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 15,2 gam so với ban đầu. Khối lượng muối khan thu được sau khi cô cạn dung dịch là

A. 53,6 gam.        

B. 54,4 gam.        

C. 92 gam.        

D. 92,8 gam. 

$H_{2}S{O}_4$ đặc, nguội có thể tác dụng được với tất cả chất trong dãy nào sau đây? 

A. Mg, Zn.        

B. Fe, Zn.        

C. Al, Zn.        

Cho V lít $S{O}_2$ (đktc) tác dụng hết với dung dịch $B{r}_2$ dư. Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng $BaC{l}_2$ dư thu được 2,33 gam kết tủa. Thể tích V là 

A. 0,11 lít.        

B. 1,12 lít.        

C. 0,224 lít.        

D. 2,24 lít. 

Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? 

A. $O_3$.        

B. $S{O}_2$.        

C. $H_{2}S{O}_4$.        

D. $H_{2}S$. 

Để phân biệt oxi và ozon có thể dùng chất nào sau đây? 

A. Cu.        

B. Hồ tinh bột. 

C. $H_2$.        

D. Dung dịch KI và hồ tinh bột. 

Số oxi hoá của lưu huỳnh trong các hợp chất: $S{O}_2, H_{2}S, H_{2}S{O}_4, CuS{O}_4$ lần lượt là 

A. 0, +4, +6, +6.        

B. +4, -2, +6, +6. 

C. 0, +4, +6, -6.        

D . +4, +2, +6, +6. 

Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh là do 

A. Oxi có nhiều trong tự nhiên. 

B. Oxi có độ âm điện lớn. 

C. Oxi là chất khí. 

D. Oxi có 2 electron lớp ngoài cùng. 

Cho m gam hỗn hợp bột Fe và S có $n_{Fe}=2n_S$ rồi nung trong điều kiện không có oxi thu được hỗn hợp A. Hòa tan A bằng HCl dư thu được 1,6 gam chất rắn B, dung dịch C và hỗn hợp khí D. Sục D từ từ qua dung dịch $CuC{l}_2$ thấy tạo ra 9,6 gam kết tủa đen. Tính m?

Hấp thụ hoàn toàn 6,272 lít $S{O}_2$ (ở đktc) vào Vml dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$ 2M, thu được dung dịch X và 17,36 gam chất rắn Y. Xác định V. Giả sử $S{O}_2$ tan trong nước không đáng kể. 

Bằng phương pháp hóa học (Không dùng chất chỉ thị) hãy phân biệt 3 lọ mất nhãn đựng các chất sau: $H_{2}S{O}_4, HCl, NaCl.$

Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong trường hợp sau: Cho FeO tác dụng với $H_{2}S{O}_4$ đặc

Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong trường hợp sau: Cho $S{O}_2$ tác dụng với lượng dư dd KOH

Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong trường hợp sau: Cho lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân

II-Tự luận

Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong trường hợp sau: Cho $O_3$ tác dụng với bạc

Oxit nào sau đây tác dụng với axit $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng có thể giải phóng khí $S{O}_2$? 

A. $F{e}_2{O}_3$.        

B. $A{l}_2{O}_3.$       

C. $F{e}_3{O}_4$.        

D. ZnO. 

Thuốc thử dùng để nhận biết ion sunfat là 

A. dd $AgN{O}_3$.        

B. dd NaOH.        

C. dd $BaC{l}_2$.        

D. dd $N{a}_{2}C{O}_3$. 

Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí của một nhà máy, người ta lấy hai lít không khí rồi dẫn qua dung dịch $Pb{\left(N{O}_3\right)}_2$ dư thấy có kết tủa màu đen xuất hiện. Hiện tượng này chứng tỏ trong không khí có hiện diện khí nào sau? 

A. $C{O}_2$.        

B. $H_{2}S$.        

C. $N{H}_3$.        

D. $S{O}_2.$ 

Cho 20g oxit của kim loại hóa trị II tác dụng vừa hết với 500 ml dd$H_{2}S{O}_4$ 1M. Công thức phân tử của oxit là 

A. MgO.        

B. FeO.        

C. CuO.        

D. CaO. 

Cho 3,22g hỗn hợp X (gồm Fe, Mg và Zn) phản ứng hoàn toàn với một lượng vừa đủ dd $H_{2}S{O}_4$tạo ra 1,344 lít $H_2$ (đktc) và dd Y chứa m (g) muối. Giá trị của m là 

A. 8,98.        

B. 7,25.        

C. 3,55.        

D. 5,67. 

Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí $H_{2}S$ (đktc) vào dung dịch chứa 16g NaOH. Tiến hành cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được lượng muối khan là 

A. 19,0 gam.        

B. 20,8 gam.        

C. 21,2 gam.        

Tính chất hóa học đặc trưng của dd $H_{2}S$ là 

A. Tính axit yếu, tính khử mạnh. 

B. Tính axit yếu, tính oxi hóa mạnh. 

C. Tính axit mạnh, tính khử yếu. 

D. Tính axit mạnh, tính oxi hóa yếu.

Cho các phản ứng sau:

a) $S{O}_2 + Ca(OH{)}_2 \to CaS{O}_3 + H_{2}O$

b) $S{O}_2 + 2H_{2}S \to 3S + 2H_{2}O$

c) $S{O}_2 + 2H_{2}O + B{r}_2 \to 2HBr + H_{2}S{O}_4$

d) $S{O}_2 + NaOH \to NaHS{O}_3$

$S{O}_2$ đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng

A. a, b, d.        

B. c, d.        

C. b.        

D. a, b, c, d. 

Lưu huỳnh tà phương (S α) và lưu huỳnh đơn tà (S β) là 

A. hai đồng vị của lưu huỳnh. 

B. hai hợp chất của lưu huỳnh. 

C. hai dạng thù hình của lưu huỳnh. 

D. hai đồng phân của lưu huỳnh. 

I-Trắc nghiệm

Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách 

A. nhiệt phân các hợp chất giàu oxi. 

B. chưng phân đoạn không khí lỏng. 

C. điện phân dung dịch $CuS{O}_4$. 

D. điện phân nước hoà tan $H_{2}S{O}_4.$ 

Nung m gam Fe trong không khí thu được a gam hỗn hợp X gồm: Fe và 3 oxit của Fe. Hòa tan a gam X trong Vml $H_{2}S{O}_4$ 98% (đặc; vừa đủ; D = 1,84 gam/ml) thu được dung dịch Y và khí Z (sản phẩm khử duy nhất của S+6 là S+4). Y hòa tan tối đa 1,96 gam Fe. Cho Z lội từ từ qua 50 ml dung dịch NaOH 0,5M đến khi hấp thụ tối đa, lượng khí còn lại được cho lội qua dung dịch $KMn{O}_4$ 0,05M thấy làm mất màu vừa đủ 160 ml. Xác định a, V.

Dẫn từ từ 3,36 lít $S{O}_2$ (ở đktc) vào 100 ml $Ca{\left(OH\right)}_2$ 1M. Kết thúc thí nghiệm thu được m gam kết tủa. Tính m?

Dẫn ra 2 phản ứng hóa học chứng minh S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử và giải thích ngắn gọn.

Viết các phương trình hóa học xảy ra trong trường hợp sau: Cho cacbon tác dụng với $H_{2}S{O}_4$ đặc/ nóng

Viết các phương trình hóa học xảy ra trong trường hợp sau: Cho bạc tác dụng với ozon

Viết các phương trình hóa học xảy ra trong trường hợp sau: Cho $H_{2}S$ tác dụng với $S{O}_2$

II-Tự luận

Viết các phương trình hóa học xảy ra trong trường hợp sau: Đốt hỗn hợp bột Fe với bột lưu huỳnh

Phát biểu nào sau đây là đúng? 

A. Trong y học, oxi được dùng để chữa sâu răng. 

B. $H_{2}S$ được dùng để tẩy trắng giấy, chất chống nấm mốc trong lương thực, thực phẩm. 

C. Khí $S{O}_2$ và khí $C{O}_2$ đều không làm mất màu dung dịch brom. 

D. Tính axit của $H_{2}C{O}_3 > H_{2}S.$