Dung dịch H2SO4 loãng có thể tác dụng với cả 2 chất nào sau đây?  

A. Cu và CuO.        

B. Fe và $F{e}_2{O}_3$.  

C. C và $C{O}_2$.        

Hòa tan hết 9 gam $Fe{\left(OH\right)}_2$ bằng dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng (dư), thu được V lít (đktc) khí $S{O}_2$ (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là  

A. 2,24 lít.       

B. 3,36 lít.        

C. 4,48 lít.        

D. 1,12 lít. 

Dẫn 2,24 lít $S{O}_2$ (đktc) vào lượng dư dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$. Khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng là  

A. 29,9 gam.        

B. 21,7 gam.        

C. 20,8 gam.        

Lưu huỳnh thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào dưới đây?

A. $F_2$.        

B. Fe.        C

C. Mg.        

Nguyên tố oxi trong hợp chất nào sau đây có số oxi hóa khác với các hợp chất còn lại?

A. $K_{2}O$.        

B. $H_2{O}_2$.        

C. $H_{2}S{O}_3$.        

D. $NaCl{O}_3$. 

Cho 0,515 gam muối natri halogenua tác dụng với dung dịch $AgN{O}_3$ dư thu được 0,94 kết tủa. Công thức phân tử của muối là 

A. NaF.        

B. NaCl.        

C. NaBr.        

Dung dịch axit nào sau đây được ứng dụng để khắc chữ lên thủy tinh? 

A. HCl.        

B. HBr.        

C. HF.        

D. $H_{2}S{O}_4.$

X là nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Trong oxit cao nhất của X, X chiếm 38,789% về khối lượng. Nguyên tố X là? 

A. F.        

B. Cl.        

C. Br.        

Cho 15,7 gam hỗn hợp X gồm: $N{a}_{2}C{O}_3, A{l}_2{O}_3$ vào 100g dung dịch $H_{2}S{O}_4$ a% dư đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X chứa và 2,24 lít khí Y (ở đktc).

a. Xác định % khối lượng của từng chất trong X?

b. Trung hòa X cần 100 ml NaOH 0,5M. Xác định a?

Cho 4,65 gam hỗn hợp A gồm $Mg{X}_2$ và $Mg{Y}_2$ (X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kỳ kế tiếp, $M_X < M_Y$) phản ứng hoàn toàn với dd $AgN{O}_3$ dư, thu được 11,05 gam kết tủa. Xác định hai nguyên tố X, Y và tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp A?

II-Tự luận

Cho phản ứng sau : $HCOOH + B{r}_2 \to 2HBr + C{O}_2$

Lúc đầu nồng độ hơi $B{r}_2$ 0,04 mol/l. Sau 100 giây, nồng độ hơi $B{r}_2$ còn lại là 0,012 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo $B{r}_2$ trong khoảng thời gian 100 giây

Cho cân bằng hoá học: $N_2 \left(k\right) + 3H_{2 }\left(k\right) \iff 2N{H}_3 \left(k\right)$; phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi

A. thay đổi áp suất của hệ. 

B. thay đổi nồng độ $N_2$. 

C. thay đổi nhiệt độ. 

D. thêm chất xúc tác Fe. 

Phản ứng nào sau đây là sai? 

A. $2Fe{\left(OH\right)}_2 + 4H_{2}S{O}_4 đặc \to F{e}_2{(SO}_{}$₄)3 + SO2 + 6H2O. 

B. $F{e}_2{O}_{3 }+ 4H_{2}S{O}_4 đặc \to F{e}_2{(SO}_{}$₄)3 + SO2 + 4H2O. 

C. $Fe{\left(OH\right)}_2 + H_{2}S{O}_4 loãng \to FeS{O}_4 + 2H_{2}O$ . 

Kim loại nào sau đây không tác dụng với dd $H_{2}S{O}_4$ loãng và dd HCl? 

A. Na.        

B. Al.        

C. Mg.        

D. Cu. 

Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là

A. $N{H}_3$. 

B. $C{O}_2$. 

C. $S{O}_2$. D

D. $O_3$. 

Dãy các muối sunfua tan trong nước là 

A. CuS; FeS; ZnS.        

B. $PbS; A{g}_{2}S; K_{2}S$. 

C. $FeS; ZnS; N{a}_{2}S$.        

D. $BaS; K_{2}S; N{a}_{2}S$ 

Các số oxi hóa phổ biến của S trong hợp chất là

A. -2, 0, +2, +4.        

B. -2, 0, +4, +6.

C. -2, +2, +4.        

Trong PTN oxi có thể thu được từ phản ứng nhiệt phân chất nào sau đây? 

A. $CaC{O}_3$.        

B. $KMn{O}_4$.        

C. $BaS{O}_4$.        

D. $N{a}_{2}O$. 

Cho các phương trình hóa học sau:

(a) $O_2 + 4Ag \to 2A{g}_{2}O$

(b) $F_2 + 2NaCl \to 2NaF + C{l}_2$

(c) $H_{2}S + FeC{l}_2 \to FeS + 2HCl$

(d) $HCl + AgN{O}_3 \to AgCl + HN{O}_3$

Số phương trình hóa học viết đúng là

A. 4.        

B. 1.        

C. 2.        

D. 3. 

Những nguyên tố ở nhóm nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $n{s}^{2}n{p}^5$?

A. Nhóm kim loại kiềm. 

B. Nhóm khí hiếm. 

C.Nhóm halogen. 

D. Nhóm oxi – lưu huỳnh.

Đặc điểm nào sau đây không là đặc điểm chung của tất cả các halogen? 

A. Liên kết trong phân tử halogen $\left(X_2\right)$ không bền lắm. 

B. Các nguyên tố halogen đều có các số oxi hóa -1; +1; +3; +5; +7 trong các hợp chất. 

C. Halogen là các phi kim điển hình. 

D. Trong phản ứng hóa học, nguyên tử halogen dễ thu thêm 1 electron. 

Hoà tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 4,64 gam $F{e}_3{O}_4$ vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ (loãng, rất dư), sau khi các phản ứng kết thúc chỉ thu được dung dịch X. Dung dịch X làm mất màu vừa đủ 100 ml dung dịch $KMn{O}_4$ 0,1M. Tính giá trị của m.

Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl loãng có thể tích 100ml. Sau phản ứng thu được 1,12 lít $H_2$ (đktc) và dung dịch X.

a/ Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: $H_2 \left(k\right) + B{r}_2 \left(k\right) \to 2HBr \left(k\right)$. Lúc đầu nồng độ hơi $B{r}_2$ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi $B{r}_2$ còn lại là 0,048 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo $B{r}_2$ trong khoảng thời gian trên

II-Tự luận

Bằng phương pháp hóa học (Không dùng chất chỉ thị) hãy phân biệt 3 chất sau: $KCl; H_{2}S{O}_4; K_{2}S{O}_4$ đựng trong các lọ mất nhãn.

Cho cân bằng (trong bình kín) sau :

$CO\left(k\right) + H_{2}O\left(k\right)\iff C{O}_2+H_2\left(k\right) \Delta H<0$

Trong các yếu tố : (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng $H_2$; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

A. (1), (4), (5).    

B. (1), (2), (4).    

C. (1), (2), (3).    

D. (2), (3), (4). 

Khi cho Al vào các axit sau, trường hợp nào không xảy ra phản ứng? 

A. HCl.    

B. $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng. 

C. $H_{2}S{O}_4$ loãng.    

D. $H_{2}S{O}_4$ đặc, nguội. 

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là 

A. $n{s}^{2}n{p}^4.$ 

B. $n{s}^{2}n{p}^5$. 

C. $n{s}^{2}n{p}^3.$    

D. $(n-1)d^{10}n{s}^{2}n{p}^4.$ 

Dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng và dung dịch HCl phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. $A{l}_2{O}_3, Ba{\left(OH\right)}_2, BaC{l}_2$. 

B. CuO, NaCl, CuS. 

C. $BaC{l}_2, N{a}_{2}C{O}_3, FeS$. 

D. $BaS{O}_3, N{a}_{2}C{O}_3, FeS.$ 

Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt $C{O}_2$ và $S{O}_2$? 

A. nước brom.    

B. CaO. 

C. dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$.   

D. dung dịch NaOH. 

Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 0,32 gam lưu huỳnh sản phẩm thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là

A. FeS.   

B. FeS và S. 

C. FeS và Fe    

D. FeS, Fe và S. 

Khối lượng của 3,36 lít khí $O_2$ ở điều kiện tiêu chuẩn là 

A. 4,8 gam.    

B. 3,2 gam.    

C. 6,4 gam.    

D. 2,4 gam. 

Khi cho dd AgNO3 phản ứng với dung dịch nào sau đây sẽ không cho kết tủa? 

A. Dung dịch NaI.    

B. Dung dịch NaCl. 

C. Dung dịch NaBr.    

D. Dung dịch NaF. 

Cho 0,1 mol $KMn{O}_4$ tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng. Khối lượng khí thoát ra là: 

A.7,1 gam.    

B. 17,75 gam.    

C. 14,2 gam.    

D. 21,6 gam. 

Các halogen có tính chất hóa học cơ bản là 

A. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. 

B. tính khử. 

C. tính kim loại. 

D. tính oxi hóa. 

Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm $F{e}_x{O}_y$ và Cu bằng dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí $S{O}_2$ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Tính phần trăm khối lượng của Cu trong X.

Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10%, thu được 2,24 lít khí $H_2$ (ở đktc).

a/ Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b/ Tính nồng độ % các muối có trong dung dịch sau phản ứng.

Cho phản ứng: $B{r}_2 + HCOOH \to 2HBr + C{O}_2$. Nồng độ ban đầu của $B{r}_2$ là 0,012 mol/lít, sau 50 giây nồng độ $B{r}_2$ còn lại là a mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo $B{r}_2$ là 4.10-5 mol/(l.s). Tính giá trị của a.

Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong trường hợp sau: Cho FeO tác dụng với $H_{2}S{O}_4$ đặc.