Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là

A. kim loại và kim loại. 

B. kim loại và khí hiếm.

C. phi kim và kim loại.       

D. khí hiếm và kim loại. 

Tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?

A. Hóa trị cao nhất với oxi.       

B. Tính kim loại và tính phi kim.

C. Nguyên tử khối.       

D. Số electron ở lớp ngoài cùng. 

Cho biết nguyên tố A ở chu kì 3, nhóm VIIA. Cấu hình electron của A là

A. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$.       

B. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^8$.

C. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$.       

D. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^4$ .

Trong số các nguyên tử sau, chọn nguyên tử có số nơtron nhỏ nhất

A. ${}_{92}{}^{235}U$ .       

B. ${}_{93}{}^{239}U$ .       

C. ${}_{94}{}^{239}U$ .       

D. ${}_{95}{}^{243}U$ . 

Cation M+ có cấu hình electron $1s^{2}2s^{2}2p^6.$ Vậy M là nguyên tố:

A. Ở chu kỳ 3, nhóm IIIA.       

B. Ở chu kỳ 2, nhóm IIIA.

C. Ở chu kỳ 3, nhóm IA.       

D. Ở chu kỳ 2, nhóm IIA.

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là

A. O (oxi).       

B. F (flo).       

C. Cl (clo).       

D. Na (natri). 

Tổng số electron trong ion ${}_{17}Cl^{-}$ là:

A. 17.       

B. 36.       

C. 35.       

D. 18. 

Cho các phát biểu sau về các nguyên tố nhóm A, hãy chọn phát biểu sai?

A. Electron cuối cùng phân bố trên phân lớp s hoặc p.

B. Số thứ tự nhóm nhóm A bằng số electron ngoài cùng.

C. Electron hóa trị bằng electron ngoài cùng.

D. Electron cuối cùng phân bố trên phân lớp d hoặc f. 

Cho 8,5 gam hỗn hợp hai kim loại A, B thuộc hai chu kì liên tiếp ở nhóm IA vào nước thu được 3,36 lít khí $H_2$. Hai kim loại A và B là

A. Li và Na.      

B. Na và K.       

C. Li và K.       

D. K và Rb. 

E là một nguyên tố có công thức hợp chất khí với H và oxit có hóa trị cao nhất của E lần lượt là: EHa và $E_2{O}_b$có 2a + 3b = 21. % khối lượng của O trong hiđroxit có hóa trị cao nhất của E là 65,306%. Nguyên tố E là

A. Ni.       

B. P.       

C. S.       

D. As. 

Oxit cao nhất cuả nguyên tố R là $R{O}_2$, trong hợp chất khí của R với hiđro có 25% hiđro về khối lượng. R là

A. C.       

B. Si.   

C. N.       

D. S. 

Cho 1,2 gam một kim loại thuộc nhóm IIA trong bảng HTTH tác dụng với HCl thu được 0,672 lít khí (đktc). Kim loại đó là

A. Be.       

B. Mg.       

C. Ca.       

D. Ba. 

A, T là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm chính và ở hai chu kỳ liên tiếp nhau trong bảng BTTH, có tổng số hạt mang điện trong nguyên tử của A và T là 64 (trong đó $z_A < z_T$). Cấu hình electron của nguyên tử A và T lần lượt là

A. [Ne]$3s^2$ và [Ar]$4s^2$.       

B. [Ar]$3s^2$và [Ne]$4s^2$.

C. [He]$2s^{2}2p^3$ và [Ar]$3d^{10}4s^2$. 

D. Cả A và C. 

Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì và có tổng số proton trong hai hạt nhân là 25, trong đó X có số proton nhở hơn Y. Hai nguyên tố X và Y lần lượt là

A. Mg và Al.       

B. Al và Mg.       

C. F và Cl.       

D. Cl và F. 

Trong tự nhiên Brom có hai đồng vị là ${}^{79}Br$ và ${}^{81}Br$. Biết nguyên tử khối trung bình của Brom là 79,91. Phần trăm khối lượng đồng vị ${}^{81}Br$ trong muối $KBr{O}_3$ là ( biết Br (K = 39), O (M = 16))

A. 87, 02%.       

B. 26,45%.       

C. 22,08%.       

D. 28,02%. 

Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion :

A. Ion là phần tử mang điện.

B. Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion.

C. Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.

D. Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron. 

Hai nguyên tử của nguyên tố X và Y có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4pa và 4sb. Tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Biết X không phải là khí hiếm. Vậy Y và X lần lượt là

A. K và Br.

B. Ca và Br.

C. K và S.

D. Ca và S. 

Anion đơn nguyên tử Xn- có tổng số hạt mang điện là 18. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A. Ô thứ 16, chu kỳ 3, nhóm VIA.  

B. Ô thứ 9, chu kỳ 2, nhóm VIIA.

C. Ô thứ 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA. 

D. Ô thứ 8, chu kỳ 2, nhóm VIA. 

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Trong tất cả các nguyên tử, số proton bằng số nơtron.

B. Những nguyên tử có cùng số khối thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

C. Hạt nhân của tất cả các nguyên tử đều có proton và nơtron.

D. Nguyên tố M có Z = 11 thuộc chu kì 3 nhóm IA. 

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: ${}_{3}Li, {}_{8}O, {}_9{}^{}F, {}_{11}{}^{}Na$ được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là

A. Li, Na, O, F.       

B. F, Na, O, Li.       

C. F, O, Li, Na.       

D. F, Li, O, Na. 

Tổng số các hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 40. Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 1. Cho biết nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào?

A. Nguyên tố s.       

B. Nguyên tố p.

C. Nguyên tố d.       

D. Nguyên tố f. 

Có những tính chất sau đây của nguyên tố:

(1) Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với oxi;

(2) Bán kính nguyên tử;

(3) Tính kim loại – phi kim;

(4) Tính axit – bazơ của hợp chất hiđroxit.

Trong các tính chất trên, số tính chất biến đổi tuần hoàn trong một nhóm A là

A. 1.        

B. 2.       

C. 3.       

D. 4. 

Nguyên tử của nguyên tố R có 3 electron thuộc phân lớp 3d. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây

A. Ô số 23 chu kì 4 nhóm VB.       

B. Ô số 25 chu kì 4 nhóm VIIB.

C. Ô số 24 chu kì 4 nhóm VIB.       

D. tất cả đều sai. 

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Công thức oxit cao nhất của R và công thức hợp chất khí với hiđro của R là

A. $R_2{O}_5 và RH .$       

B. $R{O}_2 và R{H}_4.$

C. $R_2{O}_7 và RH.$       

D. $R{O}_3 và R{H}_2.$ 

Cho nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 18, vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là

A. Ô số 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.  

B. Ô số 18, chu kì 3, nhóm VA.

C. Ô số 18, chu kì 4, nhóm IIA.       

D. Ô số 18, chu kì 3, nhóm IIA.

Nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm VA có số electron lớp ngoài cùng là

A. 4.       

B. 3.       

C. 5.       

D. 1.

Tổng số hạt trong nguyên tử một nguyên tố R là 36. Số hạt mang điện gấp đôi hạt không mang điện. R là

A. ${}_{12}Mg$.       

B. ${}_{20}Ca$.       

C. ${}_{30}Zn$.       

D. ${}_{13}Al$. 

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:

A. tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

B. giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

C. tăng theo chiều tăng của tính kim loại.

D. A và C đều đúng.

Liên kết hoá học giữa H và O trong phân tử $H_{2}O$ là liên kết

(Cho độ âm điện H và O lần lượt là 2,2 và 3,44)

A. cộng hoá trị không phân cực.

B. hiđro.

C. cộng hoá trị phân cực.       

D. ion

Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là

A. Liên kết ion.       

B.Liên kết cộng hoá trị.

C.Liên kết kim loại.       

D.Liên kết hiđro. 

Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là

A. Liên kết ion.       

B.Liên kết cộng hoá trị.

C.Liên kết kim loại.   

D.Liên kết hiđro. 

Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây đúng?

A. Cả 4 nguyên tố trên thuộc 1 chu kì. 

B. A, M thuộc chu kì 3.

C. M, Q thuộc chu kì 4.       

D. Q thuộc chu kì 3. 

Hai nguyên tố A và B thuộc cùng một phân nhóm chính ở chu kì 2 và 3 có số đơn vị điện tích hạt nhân hơn kém nhau là

A. 8.       

B. 18.       

C. 2.       

D. 10.

Ion Y- có 18 electron.Trong bảng tuần hoàn, Y thuộc ô số

A. 17.       

B. 18.       

C. 19.       

D. 20. 

Liên kết trong phân tử NaBr là liên kết nào?

A. Liên kết cộng hóa trị phân cực.

B. Liên kết kim loại.

C. Liên kết ion.

Cấu hình electron của nguyên tử ${}_{29}Cu$ là

A. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^9.$

B. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d{9}^4{s}^2.$

C. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^1.$

D. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}3d10..$ 

Cho các nguyên tử ${}_{11}Na; {}_{19}K; {}_{12}Mg.$ Thứ tự tăng dần bán kính của các nguyên tử trên là

A. Na < Mg < K.       

B. K < Mg < Na.

C. Mg < Na < K.       

D. K < Na < Mg. 

Cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất tương tự nhau?

A. Na và K.       

B. K và Be.

C. Na và Mg.       

D. Mg và Al. 

Số thứ tự ô nguyên tố không cho biết

A. số electron ở lớp vỏ. 

B. số proton trong hạt nhân.

C. số nơtron trong hạt nhân. 

D. số hiệu nguyên tử.

Số thứ tự ô nguyên tố không cho biết

A. số electron ở lớp vỏ. 

B. số proton trong hạt nhân.

C. số nơtron trong hạt nhân. 

D. số hiệu nguyên tử.