Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Fe, Al vào 750 ml dung dịch HCl 1,6M (D = 1,1g/ml) thu được 10,08 lít khí (đktc) và dung dịch B.

Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch B

Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Fe, Al vào 750 ml dung dịch HCl 1,6M (D = 1,1g/ml) thu được 10,08 lít khí (đktc) và dung dịch B.

Nêu tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố X, Y. Giải thích

Xác định vị trí của nguyên tố X, Q trong bảng tuần hoàn. Giải thích

Viết cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố X, Y, T, Q trong các trường hợp sau:

- X có Z = 20.

- Nguyên tử Y có tổng số electron trên phân lớp p là 9.

- Q có Z = 29.

- T có cấu hình electron ion $T^{2-}: 1s^{2}2s^{2}2p^6.$

Phần tự luận

Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Tìm số p, e, n và số khối của nguyên tử nguyên tố X.

Cho dãy chất sau: $N{H}_3 , N_{2}O , N_2 , HN{O}_3$. Số oxi hóa của nitơ trong các chất lần lượt là:

A. -3, 0, +1, +5      

B. +3, +1, 0, +6 

C. -3, +1, 0, +5      

D. -3, +1, +2, + 

Chất nào sau đây chỉ chứa các liên kết cộng hóa trị?

A. $CaC{l}_2$.      

B. $N{a}_{2}O$     

C. KCl      

D. $H_{2}S$ 

Hợp chất A được tạo thành từ ion $M^{+}$ và ion $X^{2-}$ (được tạo ra từ các nguyên tố M và X tương ứng). Trong phân tử A có tổng số các hạt cơ bản là 92, trong đó số hạt mang điện bằng 65,22% tổng số hạt. Số khối của M lớn hơn của X là 7. Nguyên tố M là:

A. Li      

B. Na      

C. K      

D. H 

Trong tự nhiên Bo có 2 đồng vị là ${}^{11}B$ (81%) và ${}^{10}B$ (19%). Nguyên tử khối trung bình của Bo là:

A. 81      

B. 19      

C. 10,18      

D. 10,81 

Hòa tan hoàn toàn 0,3 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y ở hai chu kì liên tiếp của nhóm IA vào nước thì thu được 0,224 lít khí hiđro ở đktc. Hai kim loại đó là (Biết Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85, Cs = 133).

A. Li và Na.      

B. Na và K.   

C. K và Rb.      

Chọn cấu hình electron đúng của ion $F{e}^{3+}$ (Z = 26)

A. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^5$

B. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^6$

C. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^2$

D. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{3}4s^2$ 

Hiđro có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị ${}^{2}H$ trong 10 ml nước (biết trong nước chỉ có đồng vị ${}^{1}H$ và ${}^{2}H$; khối lượng riêng của nước là 1 g/ml). 

A. $5,35. {10}^{20}$      

B. $5,35. {10}^{21}$   

C. $5,35. {10}^{22}$      

D. $5,35. {10}^{23}$ 

Các nguyên tố ${}_{16}X, {}_{13}Y, {}_{9}Z, {}_{8}T$ xếp theo thứ tự tính phi kim tăng dần là:

A. Y, X, Z, T      

B. Y, X, T, Z.

C. Y, T, Z, X.      

D. X, T, Y, Z. 

Nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì 5 có số lớp electron là: 

A. 3      

B. 4      

C. 5      

D. 6 

Hợp chất X tạo ra oxit cao nhất có công thức là $A{O}_2$.Trong hợp chất khí với hiđro A chiếm 75% về khối lượng. Nguyên tố A là:

A. C (M = 12)      

B. Si (M = 28) 

C. S (M = 32)      

D. Cl (M = 35,5) 

Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron nguyên tử của X là:

A. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^4$

B. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^2$ 

C. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^2$

D. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$ 

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:

A. Proton và electron.

B. Proton và nơtron.

C. Proton, nơtron và electron.

D. Nơtron và electron.

Cho PTH $Zn + HN{O}_3 \to Zn{\left(N{O}_3\right)}_2 + N{O}_2 + H_{2}O$. Cân bằng PTHH trên?

Phần tự luận

Trong phản ứng hoá học sau: $3C{l}_2 + 6KOH \to KCl{O}_3 + 5KCl + 3H_{2}O$. $C{l}_2$ đóng vai trò là gì?

A. Chỉ là chất oxi hoá

B. Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử

C. Chỉ là chất khử.

D. Không phải là chất oxi hoá, không phải là chất khử.

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không phải là phản ứng oxy hóa khử.

A. $Fe + 2HCl \to FeC{l}_2$

B. $Fe + CuS{O}_4 \to FeS{O}_4 + Cu.$

C. $2FeC{l}_3 + Fe \to 3FeC{l}_3$

D. $FeS + 2HCl \to FeC{l}_2 + H_{2}S$ 

Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các phân tử và ion sau: $S{O_4}^{2-}, H_{2}S{O}_4, H_{2}S{O}_3$ lần lượt là

A. -2, +4, +6.      

B. +6, +4, +6.

C. +6, +6, +4.      

D. +4, +6, +6. 

Trong các phân tử sau, phân tử có liên kết ba giữa hai nguyên tử là:

A. Khí flo.      

B. Khí cacbonic.

C. Khí hyđrô.      

D. Khí nitơ. 

Nguyên tố X có Z = 20. Vị trí của X trong hệ thống hoàn:

A. Tất cả đều sai

B. Chu kì 3, nhóm IA

C. Chu kì 4, nhóm IIA

D. Chu kì 4, nhóm IIIA. 

Cho phương trình phản ứng hóa học sau:

$8Fe + 30HN{O}_3 \to 8Fe{\left(N{O}_3\right)}_3 + 3N_{2}O + 15H_{2}O$. Trong phản ứng trên chất khử là:

A. Fe      

B. $HN{O}_3$  

C. $Fe{\left(N{O}_3\right)}_3$      

D. $N_{2}O$ 

Hợp chất của một nguyên tố có công thức $R{H}_2$. Oxit cao nhất của R chiếm 40% khối lượng R. R là:

 A. N (M = 14)      

B. Se (M = 79).    

C. S (M = 32)      

D. Ca (M = 40) 

Cho biết cấu hình electron của nguyên tố A là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^4$ và cấu hình electron của nguyên tố B là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1.$ Phát biểu đúng là

A. Nguyên tố A là KL, nguyên tố B là PK    

B. Nguyên tố A là PK, nguyên tố B là KL.

C. Nguyên tố A, nguyên tố B đều là PK

D. Nguyên tố A, nguyên tố B đều là KL. 

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^1$, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron $1s^{2}2s^{2}2p^5.$ Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

A. ion.      

B. Cộng hoá trị.    

C. Kim loại.      

D. Cho nhận 

Cho các phân tử $N_2, HCl, NaCl, MgO$. Các phân tử đều có liên kết cộng hóa trị là

A. NaCl và MgO      

B. HCl và MgO    

C. $N_2$ và NaCl      

D. $N_2$ và HCl 

Tính chất phi kim của các nguyên tố trong dãy N - P - As - Sb - Bi (nhóm VA) biến đổi theo chiều:

A. Tăng      

B. Không thay đổi    

C. Vừa giảm vừa tăng.      

D. Giảm 

Phần trắc nghiệm

Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong nguyên tử nguyên tố X là 46, biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Xác định chu kì, số thứ tự ô nguyên tố của X trong bảng tuần hoàn.

A. Chu kì 2, ô 7      

B. Chu kì 3 ô 1   

C. Chu kì 3 ô 16      

D. Chu kì 3, ô 15 

Cân bằng PTHH của các phản ứng oxi hoá- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron (xác định chất khử, chất oxi hoá, quá trình khử, quá trình oxi hóa).

$Al + HN{O}_3 \to Al{\left(N{O}_3\right)}_3 + NO + N{H}_{4}N{O}_3 + H_{2}O$

Cân bằng PTHH của các phản ứng oxi hoá- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron (xác định chất khử, chất oxi hoá, quá trình khử, quá trình oxi hóa).

$Cu + H_{2}S{O}_{4 đ, n} \to CuS{O}_4 + S{O}_2 + H_{2}O$

Biết nguyên tố R ở chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Viết công thức phân tử và công thức cấu tạo của oxit bậc cao, của hiđroxit và hợp chất khí với hiđro của R?

Phần tự luận

Biết nguyên tố R ở chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Viết cấu hình electron và xác định số đơn vị điện tích hạt nhân của R?

Cation R+ có cấu hình e lớp ngoài cùng là $3p^6$. Cấu hình electron đầy đủ của R là:

A. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$   

B. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$   

C. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^1$    

D. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^1$ 

Trong phản ứng hóa học: $C{l}_2 + 2NaBr \to 2NaCl + B{r}_2.$ $C{l}_2$ đóng vai trò

A. chất bị khử 

B. chất bị oxi hóa.

C. chất vừa bị oxi hóa, vừa bị khử    

D. chất không bị oxi hóa, không bị khử