Để chứng minh $S{O}_2$ là một oxit axit, người ta cho $S{O}_2$ phản ứng với chất nào sau đây? 

A. Dung dịch brom. 

B. Dung dịch kiềm. 

C. Dung dịch $KMn{O}_4$. 

Nhận định nào sau về lưu huỳnh là sai? 

A. S là chất rắn màu vàng. 

B. S không tan trong nước. 

C. S dẫn điện, dẫn nhiệt kém.

D. S không tan trong các dung môi hữu cơ.

Hỗn hợp khí gồm: $O_2, C{l}_2, S{O}_2, C{O}_2$ để thu được $O_2$ tinh khiết người ta xử lý bằng cho hồn hợp khí trên tác dụng với hóa chất thích hợp, hóa chất đó là

A. nước brom.        

B. dung dịch HCl.

C. dung dịch NaOH.        

D. nước clo. 

Dẫn V lít khí $S{O}_2$ ở đktc vào dung dịch chứa 0,15 mol $Ba{\left(OH\right)}_2$ thấy tạo ra 21,7 gam kết tủa. Tính giá trị của V.

Cho m gam hỗn hợp X gồm $N{a}_{2}C{O}_3$ và Zn phản ứng với một lượng vừa đủ V lít $H_{2}S{O}_4$ 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 6,72 lít hỗn hợp khí B ở đktc. Cô cạn A được 46,4 gam muối khan.

a/ Xác định % khối lượng các chất trong X

b/ Tính $C_M$ các chất có trong A.

Viết các phương trình hóa học xảy ra trong trường hợp sau: Cu tác dụng với $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng

Viết các phương trình hóa học xảy ra trong trường hợp sau: Sục khí $H_{2}S$ vào bình đựng NaOH dư

Viết các phương trình hóa học xảy ra trong trường hợp sau: Lưu huỳnh tác dụng với Al

II-Tự luận

Viết các phương trình hóa học xảy ra trong trường hợp sau: Điều chế $O_2$ từ $KCl{O}_3$

Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng, $Ba{\left(OH\right)}_2$, HCl là

A. Cu.        

B. dung dịch NaOH.

C. dung dịch $NaN{O}_3$     

D. dung dịch $BaC{l}_2.$

Axit sunfuric đặc thường được dùng để làm khô các chất khí ẩm. Khí nào sau đây có thể được làm khô nhờ axit sunfuric đặc?

A. Khí $C{O}_2.$        

B. Khí $H_{2}S.$

C. Khí $N{H}_3$.        

Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng, thu được V lít $H_2$ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24.        

B. 3,36.        

C. 1,12.        

D. 4,48. 

$S{O}_2$ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với

A. $H_{2}S, O_2$, nước $B{r}_2.$ 

B. dung dịch NaOH, $O_2$, dung dịch $KMn{O}_4$.

C. dung dịch KOH, CaO, nước $B{r}_2.$ 

D. $O_2$, nước $B{r}_2$, dung dịch $KMn{O}_4$. 

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là

A. Na.        

B. Cl.        

C. O.        

D. S. 

Nguyên tố oxi trong hợp chất nào sau đây có số oxi hóa khác với các hợp chất còn lại?

A. $N{a}_{2}O$.        

B. $O{F}_2$.       

C. $H_{2}S{O}_4$.    

D. $KCl{O}_3$. 

Dẫn V lít khí $S{O}_2$ ở đktc vào dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$ thấy tạo ra 10,85 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, phần dung dịch còn lại đem đun nóng lại thu được 10,85 gam kết tủa. Tính giá trị của V.

Cho 10,55 gam hỗn hợp A gồm Zn và ZnO vào một lượng vừa đủ dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 10% thì thấy thoát ra 2,24 lít khí $H_2$ ở đktc. 

a/ Tính khối lượng mỗi chất trong A.

b/ Tính khối lượng dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đã dùng.

II-Tự luận

Viết phương trình hóa học điều chế $H_{2}S$ trong phòng thí nghiệm và sản xuất $S{O}_2$ trong công nghiệp?

Dãy đơn chất nào dưới đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. $C{l}_2; O_3; S$.        

B. $S; C{l}_2; B{r}_2.$

C. $Na; F_2; S.$    

D. $B{r}_2; O_2; Ca.$ 

Cách pha loãng $H_{2}S{O}_4$ đặc an toàn là?

A. Rót nước vào axit, khuấy đều.

B. Rót từ từ nước vào axit, khuấy đều.

C. Rót từ từ axit vào nước, khuấy đều.

D. Rót nhanh axit vào nước, khuấy đều. 

Sục từ từ 2,24 lít $S{O}_2$ (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M. Muối tạo thành sau phản ứng là

A. $N{a}_{2}S{O}_3$.       

B. $NaHS{O}_3$.

C. $N{a}_{2}S{O}_4$.        

D. $N{a}_{2}S{O}_3 và NaHS{O}_3.$ 

Phát biểu nào sau đây là đúng về phản ứng:  $H_{2}S + 4C{l}_2 + 4H_{2}O \to H_{2}S{O}_4 + 8HCl$?

A. $H_{2}S$ là chất oxi hóa, $C{l}_2$ là chất khử.

B. $H_{2}S$ là chất khử, $H_{2}O$ là chất oxi hóa.

C. $C{l}_2$ là chất oxi hóa, $H_{2}O$ là chất khử.

D. $C{l}_2$ là chất oxi hóa, $H_{2}S$ là chất khử. 

Dãy các muối sunfua không tan trong nước là

A. CuS; FeS; ZnS.        

B. $PbS; A{g}_{2}S; K_{2}S.$$A{g}_{2}S; K_{2}S; N{a}_{2}S.$

C. $FeS; ZnS; N{a}_{2}S$.        

D. $A{g}_{2}S; K_{2}S; N{a}_{2}S.$ 

I-Trắc nghiệm

Vị trí của nguyên tố X (Z = 16) trong bảng hệ thống tuần hoàn là

A. ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VA.

B. ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA.

C. ô thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA.

D. ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIIA. 

Hòa tan hết 0,2 mol $Fe{\left(OH\right)}_2$ bằng dung dịch $H_{2}S{O}_4$đặc, nóng (dư), thu được V lít (đktc) khí $S{O}_2$ (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

A. 2,24 lít.        

B. 3,36 lít.         

C. 4,48 lít.        

Trường hợp không xảy ra phản ứng hóa học là

A. $O_2 + 2H_{2}S \to 2H_{2}O + 2S.$

B.$FeC{l}_2 + H_{2}S \to FeS + 2HCl$.

C. $O_2 + 2KI + H_{2}O \to 2KOH + I_2 + O_2.$

D. $C{l}_{2 }+ 2NaOH \to NaCl + NaClO + H_{2}O.$ 

Dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. $A{l}_2{O}_3, Ba{\left(OH\right)}_2, Ag$.        

B. CuO, NaCl, CuS.

C. $FeC{l}_3, MgO, Cu.$        

D. $BaC{l}_2, N{a}_{2}C{O}_3, FeS.$ 

Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch $KMn{O}_4$ 0,5M. Giá trị của V là

A. 80.        

B. 40.        

C. 20.        

D. 60. 

Sục từ từ 2,24 lít $H_{2}S$ (đktc) vào 100 ml dd KOH 3M. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là

A. 11 gam.        

B. 7,2 gam.       

C. 16,6 gam.        

D. 10,8 gam. 

Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là

A. $N{H}_3$.        

B. $C{O}_2$.      

C. $S{O}_2$       

D. $O_3$. 

Cho phản ứng: $S + 2H_{2}S{O}_4 đặc \to 3S{O}_2 + 2H_{2}O$. Tỉ lệ số nguyên tử S bị khử và số nguyên tử S bị oxi hóa là

A. 1 : 2.        

B. 1 : 3.        

C. 3 : 1.        

D. 2 : 1. 

Tầng ozon nằm ở tầng nào của khí quyển trái đất?

A. Tầng đối lưu.        

B. Tầng trung lưu.

C. Tầng bình lưu.        

D. Tầng điện li 

Nguyên tử oxi có cấu hình electron là $1s^{2}2s^{2}2p^4$. Ion $O^{2-}$ có cấu hình electron là

A. $1s^{2}2s^{2}2p^4.$        

B. $1s^{2}2s^{2}2p^{4}3s^2.$

C. $1s^{2}2s^{2}2p^6.$        

D. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2.$ 

Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: $KCl{O}_3$ (xúc tác $Mn{O}_2$), $KMn{O}_4, KN{O}_3$. Chất tạo ra lượng $O_2$ lớn nhất là

A. $KCl{O}_3$. 

B. $KMn{O}_4$.

C. $KN{O}_3$. 

D. không xác định được. 

Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng, dư thấy thu được V lít $S{O}_2$ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24.        

B. 3,36.        

C. 1,12.        

D. 4,48. 

Có các thí nghiệm sau:

(I) Nhúng thanh sắt vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng, nguội. 

(II) Sục khí $S{O}_2$ vào nước brom.

(III) Sục khí $C{O}_2$ vào nước Gia-ven.

(IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc, nguội.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hoá học là

A. 2.        

B. 1.        

C. 3.        

D. 4. 

Cho 20 gam hỗn hợp Cu và Al phản ứng với dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng, dư thấy thu được 13,44 lít khí (đktc). % theo khối lượng Al và Cu trong hỗn hợp lần lượt là

A. 44% và 66%.        

B. 54% và 46%.

C. 50% và 50%.        

D. 94% và 16%. 

Công thức của oleum là

A. $H_{2}S{O}_4.S{O}_3.$        

B. $H_{2}S{O}_4.n{H}_{2}O.$

C. $H_{2}S{O}_4.nS{O}_3.$        

D. $H_{2}S{O}_4.nS{O}_2.$ 

Sục từ từ 2,24 lít $S{O}_2$(đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là

A. 12,6 gam.        

B. 10,4 gam.        

C. 18,9 gam.        

D. 15,6 gam. 

Phản ứng hóa học chứng tỏ $S{O}_2$ là chất oxi hóa là

A. $2H_{2}S + S{O}_2 \to 3S + 2H_{2}O$.

B. $S{O}_2 + CaO \to CaS{O}_3.$

C. $S{O}_2 + C{l}_2 + 2H_{2}O \to 2HCl + H_{2}S{O}_4$.

D. $S{O}_2 + NaOH \to NaHS{O}_3.$