Chọn phát biểu đúng về $S{O}_2$? 

A. $S{O}_2$ là chất khí, màu vàng lục. 

B. $S{O}_2$ làm xanh quỳ tím ẩm. 

C. $S{O}_2$ không làm mất màu dd $B{r}_2$. 

D. $S{O}_2$ có thể oxi hóa $H_{2}S$ thành S. 

Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học? 

A. Sục khí $C{l}_2$ vào dung dịch $FeC{l}_2$. 

B. Sục khí $H_{2}S$ vào dung dịch $CuC{l}_2$. 

C. Sục khí $H_{2}S$ vào dung dịch $FeC{l}_2$. 

D. Cho Fe vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng, nguội. 

Sục từ từ 2,24 lít $S{O}_2$ (đktc) vào 100 ml dd KOH 2,5M. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là 

A. 15,80 gam.        

B. 12,00 gam.        

C. 19,75 gam.        

D. 15,00 gam. 

Nhận định nào sau đây là sai? 

A. S vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. 

B. Hg phản ứng với S ngay nhiệt độ thường. 

C. Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa. 

D. Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hoá. 

Trong PTN oxi có thể thu được từ phản ứng nhiệt phân chất nào sau đây?

A. $CaC{O}_3$.        

B. $KMn{O}_4$.        

C. ${\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4$.        

D. $NaHC{O}_3$. 

I-Trắc nghiệm

Khi cho $O_3$ tác dụng lên giấy có tẩm KI và hồ tinh bột, thấy tờ giấy xuất hiện màu xanh. Hiện tượng màu xanh này xảy ra do nguyên nhân nào?

A. Sự oxi hóa tinh bột tạo hợp chất bọc màu xanh.

B. Sự oxi hóa kali tạo hợp chất bọc màu xanh.

C. Sự oxi hóa iotua sinh ra $I_2$, $I_2$ kết hợp với hồ tinh bột tạo hợp chất bọc màu xanh. 

D. Sự oxi hóa ozon tạo hợp chất bọc màu xanh. 

Sục từ từ 2,24 lít $S{O}_2$ (ở đktc) vào 100 ml $Ba{\left(OH\right)}_2$ 0,75M. Kết thúc thí nghiệm thu được b gam chất rắn A và dung dịch B chứa c gam chất tan. Xác định b, c.

Nung nóng 5,8 gam hỗn hợp gồm bột Fe và bột S trong điều kiện không có không khí dến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y bằng $H_{2}S{O}_4$ loãng dư thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối của Z so với $H_2$ là 19/3. Xác định % khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu.

II-Tự luận

Viết phương trình hóa học điều chế $O_2$ trong phòng thí nghiệm và sản xuất $S{O}_2$ trong công nghiệp.

Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, $H_{2}S{O}_4$ (loãng) bằng một thuốc thử là 

A. giấy quỳ tím.        

B. Zn. 

C. Al.        

D. $BaC{O}_3$. 

Phát biểu nào sau đây là đúng? 

A. Để pha loãng axit $H_{2}S{O}_4$ đặc ta rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh. 

B. Oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh nhưng tính oxi hóa của oxi mạnh hơn ozon.

C. Fe tác dụng với $C{l}_2$ và $H_{2}S{O}_4$ loãng đều tạo ra muối sắt (II). 

D. $H_{2}S$ chỉ có tính oxi hóa và $H_{2}S{O}_4$ chỉ có tính khử. 

Phản ứng nào sau đây là sai? 

A. $2FeO + 4H_{2}S{O}_4 đặc \to F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3 + S{O}_2 + 4H_{2}O$. 

B. $F{e}_2{O}_3 + 4H_{2}S{O}_4 đặc \to F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3 + S{O}_2 + 4H_{2}O$. 

C. $FeO + H_{2}S{O}_4 loãng \to FeS{O}_4 + H_{2}O$. $F{e}_2{O}_3 + 3H_{2}S{O}_4 loãng \to F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3 + 3H_{2}O.$

D. $F{e}_2{O}_3 + 3H_{2}S{O}_4 loãng \to F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3 + 3H_{2}O.$ 

Để chứng minh $S{O}_2$ là một oxit axit, người ta cho $S{O}_2$ phản ứng với chất nào sau đây? 

A. Dung dịch brom. 

B. Dung dịch kiềm. 

C. Dung dịch $KMn{O}_4$. 

Nhận định nào sau về lưu huỳnh là sai? 

A. S là chất rắn màu vàng. 

B. S không tan trong nước. 

C. S dẫn điện, dẫn nhiệt kém.

D. S không tan trong các dung môi hữu cơ.

Hỗn hợp khí gồm: $O_2, C{l}_2, S{O}_2, C{O}_2$ để thu được $O_2$ tinh khiết người ta xử lý bằng cho hồn hợp khí trên tác dụng với hóa chất thích hợp, hóa chất đó là

A. nước brom.        

B. dung dịch HCl.

C. dung dịch NaOH.        

D. nước clo. 

Dẫn V lít khí $S{O}_2$ ở đktc vào dung dịch chứa 0,15 mol $Ba{\left(OH\right)}_2$ thấy tạo ra 21,7 gam kết tủa. Tính giá trị của V.

Cho m gam hỗn hợp X gồm $N{a}_{2}C{O}_3$ và Zn phản ứng với một lượng vừa đủ V lít $H_{2}S{O}_4$ 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 6,72 lít hỗn hợp khí B ở đktc. Cô cạn A được 46,4 gam muối khan.

a/ Xác định % khối lượng các chất trong X

b/ Tính $C_M$ các chất có trong A.

Viết các phương trình hóa học xảy ra trong trường hợp sau: Cu tác dụng với $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng

Viết các phương trình hóa học xảy ra trong trường hợp sau: Sục khí $H_{2}S$ vào bình đựng NaOH dư

Viết các phương trình hóa học xảy ra trong trường hợp sau: Lưu huỳnh tác dụng với Al

II-Tự luận

Viết các phương trình hóa học xảy ra trong trường hợp sau: Điều chế $O_2$ từ $KCl{O}_3$

Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng, $Ba{\left(OH\right)}_2$, HCl là

A. Cu.        

B. dung dịch NaOH.

C. dung dịch $NaN{O}_3$     

D. dung dịch $BaC{l}_2.$

Axit sunfuric đặc thường được dùng để làm khô các chất khí ẩm. Khí nào sau đây có thể được làm khô nhờ axit sunfuric đặc?

A. Khí $C{O}_2.$        

B. Khí $H_{2}S.$

C. Khí $N{H}_3$.        

Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng, thu được V lít $H_2$ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24.        

B. 3,36.        

C. 1,12.        

D. 4,48. 

$S{O}_2$ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với

A. $H_{2}S, O_2$, nước $B{r}_2.$ 

B. dung dịch NaOH, $O_2$, dung dịch $KMn{O}_4$.

C. dung dịch KOH, CaO, nước $B{r}_2.$ 

D. $O_2$, nước $B{r}_2$, dung dịch $KMn{O}_4$. 

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là

A. Na.        

B. Cl.        

C. O.        

D. S. 

Nguyên tố oxi trong hợp chất nào sau đây có số oxi hóa khác với các hợp chất còn lại?

A. $N{a}_{2}O$.        

B. $O{F}_2$.       

C. $H_{2}S{O}_4$.    

D. $KCl{O}_3$. 

Dẫn V lít khí $S{O}_2$ ở đktc vào dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$ thấy tạo ra 10,85 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, phần dung dịch còn lại đem đun nóng lại thu được 10,85 gam kết tủa. Tính giá trị của V.

Cho 10,55 gam hỗn hợp A gồm Zn và ZnO vào một lượng vừa đủ dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 10% thì thấy thoát ra 2,24 lít khí $H_2$ ở đktc. 

a/ Tính khối lượng mỗi chất trong A.

b/ Tính khối lượng dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đã dùng.

II-Tự luận

Viết phương trình hóa học điều chế $H_{2}S$ trong phòng thí nghiệm và sản xuất $S{O}_2$ trong công nghiệp?

Dãy đơn chất nào dưới đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. $C{l}_2; O_3; S$.        

B. $S; C{l}_2; B{r}_2.$

C. $Na; F_2; S.$    

D. $B{r}_2; O_2; Ca.$ 

Cách pha loãng $H_{2}S{O}_4$ đặc an toàn là?

A. Rót nước vào axit, khuấy đều.

B. Rót từ từ nước vào axit, khuấy đều.

C. Rót từ từ axit vào nước, khuấy đều.

D. Rót nhanh axit vào nước, khuấy đều. 

Sục từ từ 2,24 lít $S{O}_2$ (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M. Muối tạo thành sau phản ứng là

A. $N{a}_{2}S{O}_3$.       

B. $NaHS{O}_3$.

C. $N{a}_{2}S{O}_4$.        

D. $N{a}_{2}S{O}_3 và NaHS{O}_3.$ 

Phát biểu nào sau đây là đúng về phản ứng:  $H_{2}S + 4C{l}_2 + 4H_{2}O \to H_{2}S{O}_4 + 8HCl$?

A. $H_{2}S$ là chất oxi hóa, $C{l}_2$ là chất khử.

B. $H_{2}S$ là chất khử, $H_{2}O$ là chất oxi hóa.

C. $C{l}_2$ là chất oxi hóa, $H_{2}O$ là chất khử.

D. $C{l}_2$ là chất oxi hóa, $H_{2}S$ là chất khử. 

Dãy các muối sunfua không tan trong nước là

A. CuS; FeS; ZnS.        

B. $PbS; A{g}_{2}S; K_{2}S.$$A{g}_{2}S; K_{2}S; N{a}_{2}S.$

C. $FeS; ZnS; N{a}_{2}S$.        

D. $A{g}_{2}S; K_{2}S; N{a}_{2}S.$ 

I-Trắc nghiệm

Vị trí của nguyên tố X (Z = 16) trong bảng hệ thống tuần hoàn là

A. ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VA.

B. ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA.

C. ô thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA.

D. ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIIA. 

Hòa tan hết 0,2 mol $Fe{\left(OH\right)}_2$ bằng dung dịch $H_{2}S{O}_4$đặc, nóng (dư), thu được V lít (đktc) khí $S{O}_2$ (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

A. 2,24 lít.        

B. 3,36 lít.         

C. 4,48 lít.        

Trường hợp không xảy ra phản ứng hóa học là

A. $O_2 + 2H_{2}S \to 2H_{2}O + 2S.$

B.$FeC{l}_2 + H_{2}S \to FeS + 2HCl$.

C. $O_2 + 2KI + H_{2}O \to 2KOH + I_2 + O_2.$

D. $C{l}_{2 }+ 2NaOH \to NaCl + NaClO + H_{2}O.$ 

Dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. $A{l}_2{O}_3, Ba{\left(OH\right)}_2, Ag$.        

B. CuO, NaCl, CuS.

C. $FeC{l}_3, MgO, Cu.$        

D. $BaC{l}_2, N{a}_{2}C{O}_3, FeS.$ 

Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch $KMn{O}_4$ 0,5M. Giá trị của V là

A. 80.        

B. 40.        

C. 20.        

D. 60.