A. 2s²2p⁶.

B. 3s²3p⁴.

C. 1s²2s²2p⁶.

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

A. NO₂.

B. CO₂.

C. H₂S.

D. SO₂.

A. 5.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

A. Al.

B. Mg.

C. Ag.

D. Cu.

A. Khí ozon.

B. Bột lưu huỳnh.

C. Khí oxi.

D. Bột sắt.

A. NaOH.

B. AgNO₃.

C. KI + hồ tinh bột.

D. BaCl₂.

A. H₂SO₄.

B. Na₂SO₄.

C. NaOH.

D. NaCl.

Để đảm bảo an toàn thí nghiệm nên làm theo

A. cách 2.

B. cách 1 và 2.

C. cách 3.

D. cách 1.

A. 2,7.

B. 5,4.

C. 0,81.

D. 4,05.

A. -2, -4, -6, 0.

B. -1, 0, +2, +4.

C. -4, -2, +6, +8.

D. -2, 0, +4, +6.

A. 2,24 lít.

B. 1,68 lít.

C. 1,12 lít.

D. 3,36 lít.

A. ns²np⁶.

B. ns²np⁴.

C. ns²np³.

D. ns²np⁵.

A. BaCl₂.

B. NaOH.

C. HCl.

D. KNO₃.

A. O₃.

B. H₂SO₄.

C. SO₃.

D. SO₂.

MnO₂Cl₂NaCl HCl FeCl₂

A.68,63%.

B.78,43%.

C.26,23%.

D.31,37%.

A. 1,6.

B. 1,0.

C. 1,4.

D.1,2.

A. Cho 1 molKMnO₄ tác dụng với lượng dư dung dịch HCl đặc.

B. Cho 1 molCaCO₃tác dụng với lượng dư dung dịch HCl loãng.

C. Đun nóng 1 mol KMnO₄ ở nhiệt độ cao.

D. Cho 1 mol Al vào dung dịch H₂SO₄loãng.

A.Có thể phân biệt hai dung dịch NaCl và H₂SO₄bằng BaCl₂.

B.Ở nhiệt độ thường, khí oxi phản ứng được với tất cả kim loại.

C.Đốt cháy FeS trong lượng dư khí oxi thì thu được FeO và SO₂.

D.Dung dịch H₂SO₄ loãng hòa tan được cacbon và lưu huỳnh.

A. Mg.

B. Zn.

D. Ca.

C.Al.

A. SO₂+ Br₂+ 2H₂O → H₂SO₄+ 2HBr.

B. SO₂+ H₂O H₂SO₃.

C. SO₂+ 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O.

D. SO₂+ 2NaOH → Na₂SO₃+ H₂O.

(a) Dẫn khí Cl₂vào dung dịch KI.

(b) Dẫn khí F₂vào nước nóng.

(c) Cho Ag vào dung dịch HCl.

(d) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Na₂CO₃.

(e) Cho dung dịch AgNO₃vào dung dịch KF.

(g) Cho khí H₂tác dụng với I₂, có chiếu sáng.

Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng là

A. 4.

B. 5.

C. 3.

D. 2.

A.29,525 gam.

B.27,600 gam.

C.27,750 gam.

D.31,300 gam.

A.2,17 gam.

B.1,95 gam.

C.4,34 gam.

D.3,90 gam.

A.thay đổi áp suất chung của hệ.

B.tăng nồng độ của HI.

C.tăng nhiệt độ của hệ.

D.thay đổi nồng độ của H₂.

A.Mg, Al.

B.Cu, Mg.

C.Fe₃O₄, Zn.

D.Ag, Fe₂O₃.

A.Dung dịch H₂SO₄làm quỳ tím hóa đỏ.

B.SO₂được dùng để sản xuất H₂SO₄trong công nghiệp.

C.SO₂là chất khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí.

D.Dung dịch H₂S bị vẩn đục màu vàng khi để ngoài không khí.

A.Fe₂(SO₄)₃; SO₂và H₂O.

B.FeSO₄và H₂O.

C.Fe₂(SO₄)₃; H₂O.

D.FeSO₄; SO₂và H₂O.

A. NaHS và NaOH.

B.Na₂SO₃và NaOH.

C. Na₂S và NaOH.

D. NaHS và Na₂S.

Phát biểu nào sau đây đúng?

A.Khí Y là clo.

B.X là MnO₂.

C.Khí Y là oxi.

D.X là K₂MnO₄.

A.2.

B.3.

C.1.

D.4.

D. nhiều trong muối iotua, hiếm hơn muối bromua.

A.bán kính lớn hơn, độ âm điện nhỏ hơn.

B.bán kính nhỏ hơn, độ âm điện lớn hơn.

C.màu đen tím, dễ tan trong nước.

Na₂S₂O₃+ H₂SO₄→ Na₂SO₄+ S↓ + SO₂+ H₂O

Để tốc độ phản ứng trên xảy ra nhanh hơn, có thể thực hiện phương pháp nào sau đây?

A.Hạ nhiệt độ của phản ứng.

B.Tăng nồng độ chất phản ứng.

C. Cho thêm dung dịch muối Na₂SO₄.

D.Lọc lấy kết tủa.

A.Cu.

B.Hg.

C.Fe.

D.Al.

A.biến dạng.

B.sôi.

C.thăng hoa.

D. phân hủy.

A. NaCl.

B. NaClO.

C. CaCl₂.

D. CaOCl₂.

A.cộng hóa trị không cực.

B.cộng hóa trị có cực.

C.ion.

D.hiđro.

A. 5.

B. 2.

C. 7.

D. 3.

A.Cl.

B.I.

C.F.

D.Br.