(2 điểm)

(1 điểm)

_NaCl HCl Cl₂H₂SO₄SO₂

A. Cu, Fe.

B. Al, Fe.

C. Zn, Fe.

D. Zn, Al.

HCl + KMnO₄→ MnCl₂+ Cl₂+ KCl + H₂O

A. 36.

B. 33.

C. 34.

D. 35.

Số phân tử H₂SO₄ bị khử và số phân tử H₂SO₄tham gia tạo muối trong phương trình phản ứng trên là

A. 6 và 3.

B. 6 và 6.

C. 3 và 3.

D. 2 và 3.

A. Cu.

B. Zn.

C. Ag.

D. Fe.

A. Br₂.

B. F₂.

C. I₂.

D. Cl₂.

A. CaOCl₂.

B. Ca₂OCl.

C. CaO₂Cl.

D. CaOCl.

A. 4.

B. 7.

C. 6.

D. 5.

A. nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ của sản phẩm.

B. phản ứng không xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

C. nhiệt độ phản ứng không đổi.

D. tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

A. I₂.

B. Br₂.

C. Cl₂.

D. F₂.

A. H₂SO₄vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

B. SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

C. SO₃chỉ thể hiện tính oxi hóa.

D. H₂S chỉ thể hiện tính khử.

A. H₂S >H₂CO₃ >HCl.

B. H₂S >HCl >H₂CO₃.

C. HCl >H₂S >H₂CO₃.

D. HCl >H₂CO₃ >H₂S.

A. Tất cả các muối AgX (X là halogen) đều không tan.

B. Các hidro halogenua tác dụng trực tiếp với hầu hết các kim loại.

C. Các hidro halogenua ở điều kiện thường đều là chất khí, dễ tan trong nước thành các dung dịch axit mạnh.

D. Tính axit của các axit HX tăng từ HF đến HI.

A. I₂.

B. F₂.

C. Cl₂.

D. Br₂.

A. Ag, Ba, Fe.

B. Cu, Zn, Na.

C. Mg, Fe, Zn.

D. Au, Pt, Al.

A. NaOH.

B. Ba(NO₃)₂.

C. NaCl.

D. AgNO₃.

A. NaNO₃.

B. NaCl.

C. AgCl.

D. AgNO₃.

A. tính khử mạnh.

B. tính oxi hóa yếu.

C. tính khử yếu.

D. tính oxi hóa mạnh.

A. Giấy quì từ màu tím chuyển sang màu xanh.

B. Giấy quì từ màu xanh chuyển sang không màu.

C. Giấy quì từ màu xanh chuyển sang màu hồng.

D. Giấy quì từ màu xanh chuyển sang màu tím.

A. HF.

B. HBr.

C. HI.

D. HCl.

A. H₂SO₄.

B. NaCl.

C. KMnO₄.

D. HCl.

A. S → H₂S → SO₂→ H₂SO₄.

B. FeS₂→ SO₂→ H₂S → H₂SO₄.

C. FeS₂→ S → SO₂→ SO₃→ H₂SO₄.

D. S → SO₂→ SO₃→ H₂SO₄.

(1) 2KI + O₃+ H₂O  → I₂+ 2KOH + O₂

(2)  5nH₂O + 6nCO₂(C₆H₁₀O₅)_n+ 6nO₂

_(3)  2H2O 2H₂+ O₂ 

(4)  2KMnO₄→ K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂

Số phương trình dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là

A. 2.

B. 1.

C. 4.

D. 3.

A. cho từ từ axit vào nước và khuấy đều.

B. cho từ từ nước vào axit và khuấy đều.

C. cho nhanh nước vào axit và khuấy đều.

D. cho nhanh axit vào nước và khuấy đều.

A. Đỏ.

B. Xanh.

C. Không xác định.

D. Không đổi màu.

A. Cho dung dịch Na₂SO₃+ dung dịch H₂SO₄đặc.

B. Đốt cháy hoàn toàn khí H₂S trong không khí.

C. Cho Na₂SO₃tinh thể + dung dịch H₂SO₄(đun nóng).

D. Cho lưu huỳnh cháy trong không khí.

A. FeS + HCl.

B. H₂+ S.

C. Zn + H₂SO₄đặc, nóng.

D. CuS + H₂SO₄.

(a) Các halogen đều có số oxi hóa dương

(b) Halogen đứng trước thì đẩy được halogen đứng sau ra khỏi dung dịch muối.

(c) Các halogen đều tan được trong nước.

(d) Các halogen đều tác dụng được với hidro.

Số mệnh đề phát biểu sailà.

A. 3.

B. 4.

C. 1.

D. 2.

A. Tính axit giảm, tính khử giảm.

B. Tính axit tăng, tính khử giảm.

C. Tính axit giảm, tính khử tăng.

D. Tính axit tăng, tính khử tăng.

(

a. Viết phương trình phản ứng

b. Thành phần % khối lượng của Fe và Cu trong hỗn hợp.

S H₂S SO₂SO₃H₂SO₄CuSO₄.

A. 3,81 g

B. 4,81 g

C. 5,21 g

D. 4,86 g

A. nhiệt phân KClO₃có MnO₂xúc tác.

B. điện phân nước.

C. chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

D. điện phân dung dịch NaOH.

A. 6.

B. 4.

C. 5.

D. 3.

A. 20%.

B. 75%.

C. 80%.

D. 10%.

A. 12, 9 (g).

B. 11,5 (g).

C. 12,6 (g).

D. 10,4 (g).

A. FeSO₄ , SO₂, H₂O.

B. Fe₂(SO₄)₃, H₂O.

C. FeSO₄, H₂O.

D. Fe₂(SO₄)₃, SO₂, H₂O.