A. SO₂và NO₂.

B. CH₄và NH₃.

C. CO và CH₄.

D. CO và CO₂.

(1 điểm)

(1 điểm)

_MnO2Cl₂HCl CuCl₂Cu(OH)₂

(2 điểm)

Khi thêm vào hệ một lượng khí CO₂: cân bằng chuyển dịch theo chiều ..........

A.Thuận

B.Nghịch

A.Để cục đá vôi to và dùng dung dịch HCl 2M.

B.Để cục đá vôi to và dùng dung dịch HCl 1M.

C.Nghiền nhỏ đá vôi và dùng dung dịch HCl 1M.

D.Nghiền nhỏ đá vôi và dùng dung dịch HCl 2M.

A.KMnO₄.

B.CaCO₃.

C.(NH₄)₂SO₄.

D.NaHCO₃.

A.ns²np¹.

B.ns²np².

C.ns²np³.

D.ns²np⁴.

A.HCl, HClO, H₂O.

B.NaCl, NaClO, H₂O.

C.NaCl, NaClO₃, H₂O.

D.NaCl, NaClO₄, H₂O.

A.Clo.

B.Flo.

C.Brom.

D.Cả A, B và C.

A.HCl.

B.H₂SO₄.

C.HF.

D.HNO₃.

(2,5 điểm)

a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu và nồng độ mol dung dịch H₂SO₄đã dùng.

b. Nếu cho 8g hỗn hợp trên tác dụng với H₂SO₄đặc, nguội thì thể tích khí SO₂(đktc) thu được là bao nhiêu lít?

(1,5 điểm).

Cho cân bằng hoá học sau:2NO_{2 (k)} N₂O_{4 (k)}

Màu nâu đỏ Không màu

Biết rằng khi cho bình phản ứng ở nhiệt độ phòng vào chậu nước đá, màu nâu của bình nhạt dần.

Tăng dung tích bình phản ứng.

Tăng nhiệt độ của hệ.

a. Cho biết chiều thuận của phản ứng là thu nhiệt hay toả nhiệt? Vì sao?

b. Cho biết chiều chuyển dịch của cân bằng trên khi:

(1 điểm).

a. Khí sunfurơ có tính oxi hóa.

b. Lưu huỳnh có tính khử.

A. Na₂SO₃= 37,8g; NaHSO₃= 41,6g.

B. Na₂SO₃= 41,6g; NaHSO₃= 37,8g.

C. Na₂SO₃= 37,8g; NaHSO₃= 46,6g.

D. Na₂SO₃= 37,8g; NaHSO₃= 46,1g.

A. Cu.

B. Na₂SO₃.

C. S.

D. Al.

A. 86,6.

B. 86,5.

C. 68,6.

D. 85,6.

A. 2,66 gam.

B. 26,6 gam.

C. 1,33 gam.

D. 13,3 gam.

A. HCl, KCl, KClO₃, H₂O.

B. NaCl, NaClO, NaOH, H₂O.

C. CaOCl₂, CaCl₂, Ca(OH)₂, H₂O.

D. HClO, HCl, Cl₂, H₂O.

A. dung dịch AgNO₃.

B. dung dịch FeCl₃.

C. dung dịch HCl và khí O₂.

D. dung dịch H₂SO₄đặc.

A. Sục hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi trong dư.

B. Trộn hỗn hợp khí với khí H₂S dư.

C. Sục hỗp hợp khí qua dung dịch thuốc tím dư.

D. Sục hỗn hợp khí qua dung dịch nước muối dư.

A. NaOH.

B. HF.

C. H₂SO₄.

D. HCl.

A. đôi.

B. cộng hoá trị có cực.

C. ion.

D. cộng hoá trị không cực.

A. 1.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

A. cho nước vào axit hoặc ngược lại.

B. đổ mạnh nước vào axit.

C. cho từ từ axit vào nước.

D. cho từ từ nước vào axit.

A. CO₂và SO₂đều làm đục nước vôi trong.

B. CO₂ và SO₂đều làm mất màu dung dịch Br₂.

C. CO₂ và SO₂đều có thể tạo thành hai muối.

D. CO₂ và SO₂đều tác dụng với CaO.

A. Phản ứng với H₂mạnh dần lên.

B. Các axit HX (X là halogen) mạnh dần lên.

C. Nhiệt độ nóng chảy tăng dần.

D. Tính oxi hoá và độ âm điện giảm dần.

A. 168.

B. 186.

C. 176.

D. 178.

A. HCl đặc + KClO₃.

B. HCl đặc + SO₃.

C. HCl đặc + MnO₂.

D. HCl đặc + KMnO₄.

A. KMnO₄.

B. MnO₂.

C. KClO₃.

D. HCl.

A. dung dịch nước Br₂.

B. dung dịch NaOH.

C. dung dịch NH₃.

D. dung dịch Ca(OH)₂.

A. Al, Mg.

B. Fe, Zn.

C. Fe, Al.

D. Al, Zn.

A. Quỳ tím, dung dịch AgNO₃.

B. dung dịch Na₂CO₃, dung dịch HNO₃.

C. dung dịch Na₂CO₃, dung dịch H₂SO₄.

D. dung dịch AgNO₃, dung dịch H₂SO₄.

A. H₂SO₄>H₂SO₃>H₂S.

B. H₂SO₄>H₂S >H₂SO₃.

C. H₂S >H₂SO₄>H₂SO₃.

D. H₂S >H₂SO₃>H₂SO₄.

A. N₂.

B. Br₂.

C. O₂.

D. Cl₂.

A. 150 ml.

B. 100 ml.

C. 200 ml.

D. 250 ml.

A. Không là chất oxi hóa, không là chất khử.

B. Chất khử.

C. Chất oxi hóa và chất khử.

D. Chất oxi hóa.

A. Cl₂.

B. H₂S.

C. H₂.

D. SO₂.

A. 34,2 gam.

B. 76,8 gam.

C. 71,0 gam.

D. 48,4 gam.