Hydroxide của nguyên tố M có tính base rất mạnh. Biết rằng hydroxide của M tác dụng với dung dịch HCl theo tỉ lệ mol 1 : 1. Hãy dự đoán nguyên tố M thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

A. IIA.

B. IIIA.

C. VA.

D. IA.

Anion X^- có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Nguyên tố X là

A. chlorine.

B. fluorine.

C. sodium.

D. potassium.

Cation R⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn là:

A. ô 18, chu kì 3, nhóm IIA.

B. ô 19, chu kì 4, nhóm IIA.

C. ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.

D. ô 19, chu kì 4, nhóm IA.

Nguyên tố sodium thuộc chu kì 3, nhóm IA. Khi tham gia phản ứng hóa học, sodium dễ

A. nhận 1 electron.

B. nhường 1 electron.

C. nhận 2 electron.

D. nhường 2 electron.

Nguyên tử zinc có Z = 30. Vị trí của nguyên tố Zinc trong bảng tuần hoàn là

A. ô 30, chu kì 4, nhóm VIIIB.

B. ô 30, chu kì 4, nhóm IIB.

C. ô 30, chu kì 3, nhóm VIIIB.

D. ô 30, chu kì 3, nhóm IIB.

Nguyên tố neon có Z = 10. Cấu hình electron nguyên tử của neon là

A. 1s²2s²2p⁵.

B. 1s²2s²2p⁶.

C. 1s²2s²2p⁶3s¹.

D. 1s²2s²2p⁶3s².

Theo quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì

A. phi kim mạnh nhất là fluorine.

B. phi kim mạnh nhất là bromine.

C. kim loại mạnh nhất là lithium.

D. kim loại yếu nhất là caesium.

Nguyên tố X có Z = 9. Hãy có biết tính chất hóa học cơ bản của X (X là kim loại hay phi kim, mạnh hay yếu)?

A. Tính phi kim yếu.

B. Tính kim loại yếu.

C. Tính phi kim mạnh.

D. Tính kim loại mạnh.

Nguyên tố X có Z = 19. Công thức oxide và hydroxide cao nhất của X lần lượt là

A. Na₂O, NaOH.

B. SO₃; H₂SO₄.

C. K₂O; KOH.

D. KO, K(OH)₂.

Nguyên tử của nguyên tố chlorine có Z = 17. Hydroxide cao nhất của nguyên tố này có

A. tính axit mạnh.

B. tính axit yếu.

C. tính base mạnh.

D. tính base yếu.

Theo định luật tuần hoàn: Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất biển đổi như thế nào theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?

A. Không theo quy luật.

B. Tuần hoàn.

C. Chỉ tuần hoàn trong một nhóm.

D. Chỉ tuần hoàn trong một chu kì.

Cho các nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 12, 13, 14. Trong các nguyên tố trên, nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là

A. nguyên tố A.

B. nguyên tố B.

C. nguyên tố C.

D. nguyên tố D.

Cho các đặc trưng sau:

(1) Dễ nhường electron

(2) Dễ nhận electron

(3) Oxide cao nhất có tính base

(4) Oxide cao nhất có tính acid

Những đặc trưng thuộc về kim loại nhóm A là

A. (1); (4).

B. (1); (3).

C. (2); (4).

D. (2); (3).

Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 9, 15, 17. Thứ tự tính phi kim tăng dần là:

A. Y, Z, X.

B. X, Z, Y.

C. Z, X, Y.

D. Y, X, Z.

Công thức hydroxide của nguyên tố Na (Z = 11) và nguyên tố S (Z = 16) lần lượt là:

A. NaOH; H₂SO₃.

B. Na(OH)₂; H₂SO₄.

C. NaOH; H₂SO₄.

D. Na(OH)₂, H₂SO₃.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, xu hướng biến đổi tính acid, tính base của hydroxide nào sau đây là đúng?

A. Tính acid có xu hướng tăng dần, tính base có xu hướng giảm dần.

B. Tính acid có xu hướng giảm dần, tính base có xu hướng tăng dần.

C. Tính acid và tính base đều có xu hướng tăng dần.

D. Tính acid và tính base đều có xu hướng giảm dần.

Oxide nào sau đây vừa có tính acid, vừa có tính base?

A. Na₂O.

B. Cl₂O₇.

C. Al₂O₃.

D. MgO.

Nguyên tố Cl ở nhóm VIIA, oxide cao nhất của nguyên tố Cl là

A. Cl₂O₃.

B. Cl₂O₄.

C. Cl₂O.

D. Cl₂O₇.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trong một nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố có xu hướng tăng dần, tính phi kim của các nguyên tố có xu hướng giảm dần.

B. Tính kim loại và tính phi kim luôn biến đổi ngược chiều nhau.

C. Độ âm điện và tính phi kim của các nguyên tử nguyên tố hóa học biến đổi ngược chiều trong một chu kì và một nhóm.

D. Cs là kim loại mạnh nhất, F là phi kim mạnh nhất.

Cho các nguyên tố: X (Z = 11); Y (Z = 13); T (Z = 17). Độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố tăng dần theo thứ tự là:

A. T < Y < Z.

B. X < T < Y.

C. T < X < Y.

D. X < Y < T.

Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có xu hướng

A. tăng dần.

B. giảm dần.

C. không thay đổi.

D. giảm sau đó tăng dần.

Trong phân tử Cl₂, cặp electron liên kết có bị lệch về phía nguyên tử nào không?

A. Không bị lệch về nguyên tử nào.

B. Bị lệch về phía một nguyên tử Cl.

C. Không xác định được.

D. Không có cặp electron liên kết.

Độ âm điện của H và N lần lượt là 2,2 và 3,0. Trong phân tử NH₃, cặp electron liên kết

A. sẽ bị lệch về phía nguyên tử H.

B. không bị lệch về phía nguyên tử nào.

C. sẽ bị lệch về phía nguyên tử N.

D. ban đầu bị lệch về phía nguyên tử N, sau đó bị lệch về phía nguyên tử H.

Độ âm điện (c) là đại lượng đặc trưng cho

A. khả năng nhường electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.

B. khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.

C. số nguyên tử của một nguyên tố trong phân tử.

D. khối lượng của nguyên tố trong phân tử.

Bán kính nguyên tử của nguyên tố nào sau đây nhỏ nhất trong bảng tuần hoàn?

A. H.

B. C.

C. He.

D. Be.

Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng

A. tăng dần.

B. giảm dần.

C. không thay đổi.

D. tăng sau đó giảm dần.

Cấu hình electron bền của nguyên tử Cu (Z = 29) là

A. [Ne]3d⁹4s².

B. [Ne]3d¹⁰4s².

C. [Ne]3d⁹4s¹.

D. [Ne]3d¹⁰4s¹.

Cho các nguyên tố sau: O (Z = 8); C (Z = 6); Mg (Z = 12); Ne (Z = 10). Những nguyên tố thuộc cùng một chu kì là

A. O, C và Ne.

B. O, C và Mg.

C. Mg và Ne.

D. C, Mg và Ne.

Cho các nguyên tố sau: O (Z = 8); F (Z = 9); Na (Z = 11); S (Z = 16). Những nguyên tố thuộc cùng một nhóm là

A. O, Na và S.

B. F và Na.

C. F, Na và S.

D. O và S.

Các nguyên tố nhóm IA có đặc điểm về cấu hình electron tương tự nhau như thế nào?

A. Đều có 1 lớp electron.

B. Đều có 1 electron lớp ngoài cùng.

C. Đều có 2 lớp electron.

D. Đều có 2 electron lớp ngoài cùng.

Nguyên tử Aluminium (Al) có số hiệu nguyên tử là 13. Nguyên tố Al là

A. nguyên tố s.

B. nguyên tố p.

C. nguyên tố d.

D. nguyên tố f.

Các khối nguyên tố d và f đều là

A. khí hiếm.

B. phi kim.

C. phi kim hoặc kim loại.

D. kim loại.

Nhóm A gồm những loại nguyên tố nào sau đây?

A. Nguyên tố s và nguyên tố p.

B. Nguyên tố d và nguyên tố f.

C. Nguyên tố s và nguyên tố d.

D. Nguyên tố p và nguyên tố f.

Nguyên tử Iron (Fe) có Z = 26. Xác định vị trí của Fe trong bảng tuần hoàn.

A. ô 26, chu kì 4, nhóm IIA.

B. ô 24, chu kì 4, nhóm VIIIB.

C. ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.

D. ô 26, chu kì 3, nhóm IIA.

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố Chlorine (Cl) nằm ở chu kì 3, nhóm VIIA. Cấu hình electron của Cl là

A. 1s²2s²2p⁵.

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

C. 1s²2s²2p⁶3s².

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Cấu hình electron của nguyên tử Fluorine (F) là 1s²2s²2p⁵, từ cấu hình này xác định được vị trí của Flourine trong bảng tuần hoàn là

A. ô số 7, chu kì 2, nhóm VA.

B. ô số 9, chu kì 3, nhóm VIIA.

C. ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA.

D. ô số 7, chu kì 3, nhóm VA.

Nguyên tố nhóm A có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng

A. (n – 1)d^1-10ns^1-2.

B. ns^1-2 hoặc ns²np^1-6.

C. nd^1-10.

D. nd^1-5.

Tập hợp các nguyên tố hóa học mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron gọi là

A. ô nguyên tố.

B. nhóm.

C. chu kì.

D. dãy nguyên tố.

Nguyên tử của nguyên tố neon có 10 electron. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố neon thuộc ô số

A. 12.

B. 11.

C. 10.

D. 9.

Số thứ tự của ô nguyên tố bằng

A. số hiệu nguyên tử.

B. số neutron.

C. số lớp electron.

D. số electron lớp ngoài cùng.