Theo thuyết axit-bazơ của Bronsted, các chất sau giữ vai trò là axit – bazơ - lưỡng tính - trung tính: HSO₄^-, H₂PO₄^-, PO₄^3-, NH₃, S^2-, Na⁺ , Al³⁺, Cl^- , CO₃^2- , NH₄⁺, HS^-

Pha loãng dần dần một dung dịch axit sunfuric, người ta thấy độ dẫn điện của dung dịch lúc đầu tăng dần sau đó lại giảm dần. Hãy giải thích hiện tượng.

Cho các chất sau: NaCl; HF; CuSO₄; NaOH; Mg(NO₃)₂; H₃PO₄; (NH₄)₃PO₄; H₂CO₃; ancol etylic; CH₃COOH; AgNO₃; Glucozơ; glyxerol; Al(OH)₃; Fe(OH)₂; HNO₃.

Xác định chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu, chất không điện ly? Viết phương trình điện ly của các chất (nếu có).

Một dung dịch X gồm 0,25 mol CO₃^2- , 0,1 mol Cl; 0,2 mol HCO₃^- và x mol Na⁺. Khối lượng chất tan có trong dd X là.

A. 49,5 gam                    

Cho hỗn hợp X gồm x mol FeS₂ và 0,045 mol Cu₂S tác dụng vừa đủ với HNO₃ loãng, đun nóng thu được dung dịch chỉ chứa muối sunfat của các kim loại. Và giải phóng khí NO duy nhất. Giá trị của x là

A. 0,045                         

Hoàn toàn 10g hỗn hợp X gồm Mg và Fe bằng dung dịch HCl 2M. Kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch Y và 5,6 lit khí H₂ (đktc). Để kết tủa phản ứng hoàn toàn với dung dịch Y cần vừa đủ 300ml NaOH 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:

A. 0,2 lít                         

Dung dịch X gồm: 0,09 mol Cl^- ,0,04 mol Na⁺ , a mol Fe³⁺ và b mol SO₄^2-. Khi cô cạn X thu được 7,715 gam muối khan. Giá trị của a và b lần lượt là

A. 0.05 và 0,05.             

Một dung dịch chứa Mg²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,03 mol) , Cl^- (0,04 mol) và ion Z (y mol). Ion Z và giá trị của y là

A. NO₃^- (0,03).                

Một dung dịch chứa các ion : Cu²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,10 mol), NO 3^-(0,05 mol) và SO₄^2- (x mol). Giá trị của x là

A. 0,050.                        

Cho 200 ml dd X chứa các ion NH₄⁺, K⁺, SO₄^2-, Cl^- với nồng độ tương ứng là 0,5M; 0,1M; 0,25M và a M. Biết rằng dd X được điều chế bằng cách hoà tan 2 muối vào nước. Khối lượng của 2 muối được lấy là

A. 6,6g (NH₄)₂SO₄;7,45g KCl                              

B. 6,6g (NH₄)₂SO₄;1,49g KCl

C. 8,7g K₂SO₄;5,35g NH₄Cl                                  

Trong một cốc nước chứa a mol Ca²⁺, b mol Mg²⁺, c mol Cl^–, và d mol HCO₃^-. Lập biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d

A. a + b = c + d                                                  

B. 2a + 2b = c + d 

C. 40a + 24b = 35,5c + 61d                                  

Cho 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion trong các ion sau: Ba²⁺ , Al³⁺ , Na⁺, Ag⁺ ,CO , NO , Cl^- , SO₄^2-. Các dung dịch đó là:

A. BaCl₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂CO₃, AgNO₃.                 

B. Ba(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂CO₃, AgCl.

C. BaCl₂, Al₂(CO₃)₃, Na₂CO₃, AgNO₃.                 

Phản ứng hóa học nào sau đâycó phương trình ion thu gọn là H⁺ + OH^- → H₂O ?

A. HCl + NaOH → H₂O + NaCl                          

B. NaOH + NaHCO₃ → H₂O + Na₂CO₃

C. H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄                   

Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch ?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃                                            

B. HNO₃ và NaHCO₃    

C. NaAlO₂ và KOH                                             

Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các hiđrôxit lưỡng tính ?

A. Al(OH)₃, Zn(OH)₃, Fe(OH)₂                           

B. Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂

C. Al(OH)₃, Fe(OH)₂, Cu(OH)₂                            

Axít nào sau đây là axit một nấc?

A. H₂SO₄                                                             

B. H₂CO₃                       

C. CH₃COOH                                                       

Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là một bazơ (theo Bronsted).

A. HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-                               

B. Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + H₂O + CO₂.

C. NH₃ + H₂O ⇔ NH₄⁺ + OH^-.                             

Theo Bronsted, các chất NaHCO₃, NaHS, Al(OH)₃, Zn(OH)₂ đều là:

A. Axit                                                                

B. Bazơ                         

Cho 2 phương trình:

S^2- + H₂O → HS^- + OH^- ; + H₂O → NH₃ + H­₃O⁺

Theo thuyết axit-bazơ của Bronsted thì:

A. S^2- là axit, là bazơ                                                                                 

B. S^2- là bazơ, là axit.                  

C. S^2- và đều là axit                                               

Dãy chất và ion nào sau đây có tính chất trung tính?

A. Cl^–, Na⁺, NH₄⁺, H₂O                                         

Theo thuyết Bronstet, chất nào sau đây chỉ là axit?

A. HCl                            

Theo thuyết Bronstet, H₂O được coi là bazơ khi nó:

A. Cho một electron                                              

Theo thuyết Bronstet, H₂O được coi là axit khi nó:

A. Cho một electron                                            

Theo thuyết Areniut thì chất nào sau đây là bazơ ?

A. HCl                            

Theo thuyết Areniut, chất nào sau đây là axit?

A. NH₃                          

Theo Ahrenius thì kết luận nào sau đây đúng?

A. Bazơ là chất nhận proton      

B. Axit là chất khi tan trong nước phân ly cho ra cation H⁺

C. Axit là chất nhường proton.

D. Bazơ là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH^–.

Hấp thụ CO₂ vào nước thu được dd có các loại phân tử và ion nào dưới đây (bỏ qua sự điện li của nước):

A. H₂CO₃; H⁺; HCO₃^-; CO₃^2-; H₂O                       

B. H₂CO₃; H⁺; HCO₃^-; CO₃^2-; H₂O; CO₂

C. H⁺; HCO₃^-; CO₃^2-; H₂O                                    

Trong dd NaHSO₄ có các loại phân tử và ion nào dưới đây (bỏ qua sự điện li của nước):

A. NaHSO₄; H+; HSO₄^-; SO₄^2-; Na⁺; H₂O            

B. HSO₄^-; Na⁺; H₂O

C. H⁺; SO₄^2-; Na⁺; H₂O                                        

Phương trình điện ly nào dưới đây viết đúng?

A. HF ⇔ H + F^-            

Dãy nào sau đây chỉ chứa chất điện ly yếu

A. H₂S, HCl, Cu(OH)₂, NaOH                           

B. CH₃COOH, H₂S, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂

C. CH₃COOH, Fe(OH)₃, HF, HNO₃                     

Dãy nào sau đây chỉ chứa các chất điện li mạnh:

A. NaNO₃, HClO₃, NaHSO₄, Na₂S, NH₄Cl.

B. NaNO₃, Ba(HCO₃)₂, HF, AgCl, NH₄Cl.

C. NaNO₃, HClO₃, H₂S, Mg₃(PO₄)₂, NH₄Cl.                       

Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hợp chất hữu cơ X thu được sản phẩm chỉ có CO₂ và H₂O. Dẫn sản phẩm chạy lần lượt qua bình (1) đựng dung dịch H₂SO₄ đặc, bình (2) đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư . Sau thí nghiệm , khối lượng bình (1) tăng 3,6 gam, ở bình (2) có 30 gam kết tủa. khi hóa hơi 2,6 gam X, thu được thể tích bằng với thể tích của 0,7 gam N₂ đo cùng nhiệt độ , áp suất. Công thức của phân tử X là

A. C₈H₈                   

Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hợp chất hữu cơ X, cần hết 300 ml O₂, thu được 200 ml CO₂ và 300 ml hơi nước. Các khí được đo ở cùng nhiệt độ , áp suất . Công thức phân tử của X là

A. C₂H₆O                

Kết quả phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết %m_C = 60,0% ; %m_H = 8,0%, còn lại là oxi. Tỉ khối hơi của X so với CO₂ nhỏ hơn 3. Công thức phân tử của X là

A. C₃H₈O                

Số công thức cấu tạo có thể có ứng với công thức phân tử C₃H₉N là

A. 7                         

Cặp chất nào là đồng đẳng của nhau ?

A. CH₃CH, CH₃OCH                            

Cặp chất nào dưới đây là dồng phân của nhau ?

A. CH₃CH₂CH₂OH, CH₃OCH₂CH₃      

Chất nào sau đây thuộc loại hợp chất hữu cơ ?

A. CaC₂                  

Cho 0,448 lít khí CO₂ (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)₂ 0,12M. thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 1,970                  

Hấp thụ hoàn toàn 0,336 lít khí CO₂ ( đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M và KOH 0,1M thu được dung dịch X. Cô cạn toàn bộ dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan ?

A.2,44 gam